把一瓶不飽和的燒堿溶液分成4等份．保持溫度不變，向4份溶液中分別加入一定量的NaOH固體、Na2O2、Na2O和Na，使溶液均恰好飽和，下列說法中正確的是（　�。�
A、加入的NaOH質(zhì)量一定最大
B、加入的Na2O2和Na2O的物質(zhì)的量之比為1：1
C、制成飽和溶液后，4份溶液中所含NaOH質(zhì)量相同
D、加入的NaOH、Na2O2、Na2O、Na的物質(zhì)的量之比為2：1：1：2
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Na2O+H2O═2NaOH，2Na+2H20═2NaOH+H2↑由方程式可知，相同物質(zhì)的量的Na2O2和Na2O的消耗相同物質(zhì)的量的水，生成相同物質(zhì)的量的NaOH，保持溫度不變，使溶液恰好飽和，故加入的Na2O2、Na2O的物質(zhì)的量相等．假設(shè)要生成80份質(zhì)量的氫氧化鈉，需要78份質(zhì)量的過氧化鈉，同時(shí)消耗18份質(zhì)量的水，需要62份質(zhì)量的氧化鈉，同時(shí)消耗18份質(zhì)量的水，而要生成80份質(zhì)量的氫氧化鈉需要46份質(zhì)量的鈉，消耗36份質(zhì)量的水，需要?dú)溲趸c80份，同時(shí)過氧化鈉、氧化鈉和鈉都會(huì)消耗溶液中的水，所以若要使溶液恰好達(dá)到飽和，加入質(zhì)量最大的是氫氧化鈉，其次是過氧化鈉，再就是氧化鈉，最小的是鈉．根據(jù)以上分析解題．
解答： 解：發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Na2O+H2O═2NaOH，2Na+2H20═2NaOH+H2↑由方程式可知，相同物質(zhì)的量的Na2O2和Na2O的消耗相同物質(zhì)的量的水，生成相同物質(zhì)的量的NaOH，保持溫度不變，使溶液恰好飽和，故加入的Na2O2、Na2O的物質(zhì)的量相等．要生成80份質(zhì)量的氫氧化鈉，需要78份質(zhì)量的過氧化鈉，同時(shí)消耗18份質(zhì)量的水，需要62份質(zhì)量的氧化鈉，同時(shí)消耗18份質(zhì)量的水，而要生成80份質(zhì)量的氫氧化鈉需要46份質(zhì)量的鈉，消耗36份質(zhì)量的水，需要?dú)溲趸c80份，同時(shí)過氧化鈉、氧化鈉和鈉都會(huì)消耗溶液中的水，所以若要使溶液恰好達(dá)到飽和，加入質(zhì)量最大的是氫氧化鈉，其次是過氧化鈉，再就是氧化鈉，最小的是鈉．
A、由上述分析可知，加入的NaOH質(zhì)量一定最大，故A正確；
B、由上述分析可知，加入的Na2O2、Na2O的物質(zhì)的量相等，故B正確；
C、不飽和的燒堿溶液分成4等份所含溶劑相等，溶解氫氧化鈉的質(zhì)量一定，但由于生成等質(zhì)量的氫氧化鈉，Na2O2、Na2O和Na消耗水不同，故反應(yīng)后剩余溶劑不同，所溶解的氫氧化鈉不同，故制成飽和溶液后，4份溶液中所含NaOH質(zhì)量不相等，故C錯(cuò)誤；
D、不飽和的燒堿溶液分成4等份所含溶劑相等，溶解氫氧化鈉的質(zhì)量一定，但由于生成等質(zhì)量的氫氧化鈉，Na消耗水，故反應(yīng)后剩余溶劑減少，故所溶解氫氧化鈉的物質(zhì)的量大于所溶解鈉的物質(zhì)的量，故NaOH與Na的物質(zhì)的量之比為大于1：1，故D錯(cuò)誤；
故選AB．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鈉及其化合物與水反應(yīng)的計(jì)算，較難．要明確反應(yīng)原理，分析加入這些物質(zhì)和水反應(yīng)后造成溶劑減少不同，故形成的飽和溶液所含溶質(zhì)不同，參加反應(yīng)的物質(zhì)也不同．注意相同物質(zhì)的量的Na2O2和Na2O消耗相同物質(zhì)的量的水，生成相同物質(zhì)的量的NaOH，保持溫度不變，使溶液恰好飽和，故加入的Na2O2、Na2O的物質(zhì)的量相等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列是某同學(xué)對(duì)相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式和評(píng)價(jià)，其中都合理的是（　�。�
編號(hào)        化學(xué)反應(yīng) 離子方程式 評(píng)價(jià)
A 碳酸鈣與醋酸反應(yīng) CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+H2O+CO2↑ 錯(cuò)誤，碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不應(yīng)寫成離子形式
B 氫氧化鈉溶液中通入過量CO2 OH-+CO2═HCO3- 錯(cuò)誤，通入過量CO2應(yīng)生
成CO32-
C 硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液 Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O 正確
D 過量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)： 2Ca2++4OH-+Mg2++2HCO3-═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O 正確
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ從某鋁鎂合金片上剪下一小塊（質(zhì)量為2.0g），立即投入到盛有20mL 5mol?L-1 NaOH溶液的小燒杯中．
（1）開始時(shí)產(chǎn)生氣泡的速率較慢其原因是
 
，一段時(shí)間后反應(yīng)速率相當(dāng)快原因是
 
 
（2）寫出合金片與溶液反應(yīng)時(shí)可能形成的原電池的負(fù)極材料是
 
，正極電極反應(yīng)方程式為
 
．
Ⅱ某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe（OH）2的實(shí)驗(yàn)裝置（如右圖）．玻璃管內(nèi)的電解液為NaCl溶液，通電后，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色．回答下列問題：
（1）寫出A電極的電極反應(yīng)式
 
B電極的電極反應(yīng)式
 

（2）若電解改用NaOH溶液作電解液，發(fā)現(xiàn)電解一開始即出現(xiàn)灰綠色沉淀試分析為什么用NaCl溶液作電解液時(shí)白色沉淀能保持較長(zhǎng)時(shí)間的原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，完成下列反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
①負(fù)極材料
 
；正極材料
 
；電解質(zhì)溶液
 
．
②寫出電極反應(yīng)式：正極：
 
；負(fù)極：
 
．
（2）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．導(dǎo)線中通過
 
mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①H2  ②鋁  ③CuO ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2固體 ⑦氨水    ⑧稀硝酸   
⑨熔融Al2（SO4）3
（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：
分類標(biāo)準(zhǔn) 能導(dǎo)電 非電解質(zhì) 電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)
 
 
 
（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-═H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）⑨在水中的電離方程式為
 
，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（5）②與⑧發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，該反應(yīng)的氧化劑是
 
（填化學(xué)式），還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是
 
，當(dāng)有5.4g Al發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中微粒濃度大小關(guān)系正確的是（　　）
A、若含有NH4+、Cl-、H+、OH-，離子濃度一定是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B、0.1 mol?L-1的Na2S溶液中：0.1mol?L-1=c（S2-）+c（HS-）
C、將0.2 mol?L-1CH3COOH溶液和0.1 mol?L-1NaOH溶液等體積混合，則反應(yīng)后的混合液中2c（OH-）+c（CH3COO-）═2c（H+）+c（CH3COOH）
D、pH=8的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、過氧化鈉與水的反應(yīng)：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
B、實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2+2H++2Cl-
 △ 
.
 
Cl2↑+Mn2++H2O
C、用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

20mL 1mol?L-1 NaOH與1mol?L-1的硫酸反應(yīng)，溶液呈中性，則硫酸的體積為（　�。�
A、5mLB、l0mL
C、20mLD、40mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的清潔、高效能源．
（1）合成二甲醚反應(yīng)一：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ?mol-1．
一定條件下該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡后，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 
．
A．低溫高壓    B．加催化劑     C．體積不變充N2     D．增加CO濃度    E．分離出二甲醚
物  質(zhì) CH3OH CH3OCH3 H2O
濃度/mol?L-1 0.01 0.2 0.2
（2）合成二甲醚反應(yīng)二：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．在某溫度下，在1L密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到10分鐘時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得各組分的濃度如下：
①該溫度的平衡常數(shù)為
 
．
②10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=
 
；
③CH3OH的起始濃度為
 
，CH3OH的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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