Question

實驗室使用的濃鹽酸的溶質的質量分數(shù)一般為36.5%，密度為1.19g．cm^-3．
（1）求該濃鹽酸的物質的量濃度．
（2）將多少升標準狀況下氯化氫氣體通入635mL的水中可得到36.5%的濃鹽酸？
（3）若取一定量的該濃鹽酸稀釋到1190mL，濃度變?yōu)?.1mol．L^-1，則所取濃鹽酸的體積為多少毫升？
（4）若工業(yè)上以食鹽為原料生產1噸36.5%的濃鹽酸，理論上需要多少噸食鹽？

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：（1）根據(jù)c=

1000ρw

M

計算該鹽酸的物質的量濃度；
（2）令需要氯化氫的體積為VL，根據(jù)n=

V

Vm

計算HCl的物質的量，再根據(jù)m=nM計算HCl的質量，根據(jù)m=ρV計算水的質量，進而計算溶液的質量，再根據(jù)質量分數(shù)列方程計算；
（3）根據(jù)稀釋定律計算；
（4）根據(jù)溶質的質量=溶液的質量×質量分數(shù)求出氯化氫的質量，然后根據(jù)氯原子守恒求出食鹽的質量；

解答： 解：（1）c=

1000ρw

M

=

1000×1.19g/L×36.5%

36.5g/mol

=11.9mol/L，
答：濃鹽酸的物質的量濃度為11.9mol/L；
（2）令需要氯化氫的體積為VL，則HCl的物質的量為

VL

22.4L/mol

=

V

22.4

mol，故HCl的質量為

V

22.4

mol×36.5g/mol=

36.5V

22.4

g，635ml水的質量為635ml×1.0g/L=635g，故溶液的質量為（635+

36.5V

22.4

）g，故（635+

36.5V

22.4

）g×36.5%=

36.5V

22.4

g，解得：V=224L，
答：將224L標準狀況下氯化氫氣體通入635mL的水中可得到36.5%的濃鹽酸；
（3）設所取濃鹽酸的體積為xml，根據(jù)稀釋定律可得：11.9mol/L×xml=0.1mol/L×1190ml，解得：x=10，
答：所取濃鹽酸的體積為10ml；
（4）m（HCl）=1噸×36.5%=0.365噸，設理論上需要x噸食鹽，根據(jù)氯原子守恒可得：

0.365

36.5

=

x

58.5

，解得：x=0.585，
答：理論上需要0.585噸食鹽．

點評：考查質量分數(shù)、物質的量濃度的有關計算，難度中等，理解概念、原子守恒是解題的關鍵，注意常用化學計量的計算．