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    【題目】室溫下，向溶液中逐滴加入NaOH溶液，所得溶液中，，三者物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分布系數(shù)隨PH變化的關(guān)系入圖1所示。圖2為不同濃度溶液中部分微粒濃度。下列表述錯誤的是
    A.
    B.將等物質(zhì)的量的、溶于水中，所得溶液PH恰好為
    C.溶液中一定存在，同時
    D.在溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    【答案】B
    【解析】
    A．由，可知，時，，所以，故A正確；
    B．如圖1，c(C2O42-)= c(HC2O4-)時的溶液，溶液為酸性，說明HC2O4-的電離程度大于C2O42-的水解程度，因此投入的、的物質(zhì)的量相等時，溶液中，則溶液pH大于，故B錯誤；
    C．由圖2可以看出，溶液顯酸性，則，說明電離大于水解，所以電離生成的大于水解生成的，故C正確；
    D．溶液中，lgc()=-1.0，Na+不會發(fā)生水解，其離子濃度最大，從圖2中可以看出lgc 越大，則離子濃度越大，因此溶液中lgc()=-1.0時，各離子濃度大小關(guān)系為：，故D正確；
    答案選B。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
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    【題目】常溫下，向100 mL 0.01 molL﹣1 HA溶液中逐滴加入0.02 molL﹣1的MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況，下列說法不正確的是 
    A. HA為一元強酸，MOH為一元弱堿
    B. N點溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（M+）=c（A﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）
    C. N點水的電離程度大于K點水的電離程度
    D. N→K之間曲線上任意一點都有c（M+） ＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
    

						
    【題目】下列實驗結(jié)果不能作為相應(yīng)定律或原理的證據(jù)之一的是（ ）
    （阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子）
    A
    B
    C
    D
    勒夏特列原理
    元素周期律
    蓋斯定律
    阿伏伽德羅定律
    實驗方案
    結(jié)果
    左球氣體顏色加深
    右球氣體顏色變淺
    燒瓶中冒氣泡
    試管中出現(xiàn)渾濁
    測得為、的和
    與的體積比約為2:1
    A. AB. BC. CD. D
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
    

						
    【題目】關(guān)于下列各圖的敘述錯誤的是
    化學(xué)方程式
    平衡常數(shù)K
    A.已知1molCO燃燒放出的熱為283kJ，；則表示CO和生成和的能量變化
    B.常溫下HB溶液和溶液等體積混合后溶液的，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：
    C.常溫下，和反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如表所示，僅依據(jù)K的變化，就可以說明在相同條件下，平衡時從到的轉(zhuǎn)化率逐減小，且HX的還原性逐漸減弱
    D.中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過程中，的變化情況
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】已知:pK=-lgK，25℃時，二元酸H2A的pK1=1.85，pK2=7.19。25℃時,用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
    A. a點所得溶液中:Vo=10mL
    B. C點所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)
    C. b點所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)
    D. d點所得溶液中:A2-的水解平衡常數(shù)K1=1×10-7.19
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
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    【題目】下表列出了A-F6種元素在周期表中短周期的位置。
    C
    D
    A
    B
    E
    F
    請回答下列問題：
    (1)C元素在周期表中的位置___；C元素的一種氧化物是溫室氣體，該氧化物的電子式為：___。
    (2)A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性較強的是___；(填化學(xué)式)
    (3)D與同族下一周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點較高的是___(填化學(xué)式)，原因是___。
    (4)元素E與元素F相比，非金屬性較強的是___(用元素符號填寫)，下列表述中能證明這一事實的是___(可多選)。
    ①F的氫化物比E的氫化物穩(wěn)定
    ②常溫下F的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同
    ③一定條件下F和E的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
    ④F的氧化物的水化物的酸性比E的氧化物的水化物的酸性強
    ⑤F可以把E從其氫化物水溶液中置換出來
    (5)元素E的一種氧化物通入氯化鋇溶液無沉淀，通入硝酸鋇溶液卻會產(chǎn)生白色沉淀，寫出少量該氧化物通入硝酸鋇溶液的離子方程式___。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
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    【題目】已知：4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g)，△H= —1025kJ/mol，該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是
    A. 
    B. 
    C. 
    D. 
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】下圖是有機化學(xué)中的幾個重要實驗。圖一是制取乙酸乙酯，圖二是驗證醋酸、碳酸、苯酚酸性強弱；圖三是實驗室制取乙炔并檢驗其部分性質(zhì)。請根據(jù)要求填空。
    (1)圖一中A發(fā)生的化學(xué)方程式為__________， A的導(dǎo)管應(yīng)與_______相連(填字母)。
    (2)圖二中的E和F分別盛裝的藥品應(yīng)為_____________和______________。
    A.石蕊溶液 B.苯酚鈉溶液 C.碳酸氫鈉溶液 D.碳酸鈉溶液
    (3)圖三中乙裝置的作用是_______________，實驗過程中發(fā)現(xiàn)燃燒非常劇烈，分析其主要原因是_________________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
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    【題目】氨氣溶于水形成的飽和溶液中，存在以下的溶解平衡和電離平衡：NH3+H2ONH3H2O，NH3H2ONH4++OH-，這些平衡都滿足勒夏特列原理，若向已達(dá)到平衡的體系中通入下列物質(zhì)，請?zhí)羁铡?/span>
    （1）加入少量氨氣，平衡向___（填“正”或“逆”，下同）反應(yīng)方向移動。
    （2）通入HCl氣體，平衡向___反應(yīng)方向移動，c（NH4+）___（填“增大”或“減小”，下同）。
    （3）加入NaOH固體，平衡向___反應(yīng)方向移動，c（OH-）___。
    

			
    

			
    
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