【題目】關于下列各圖的敘述錯誤的是

化學方程式

平衡常數(shù)K

A.已知1molCO燃燒放出的熱為283kJ，；則表示CO和生成和的能量變化

B.常溫下HB溶液和溶液等體積混合后溶液的，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：

C.常溫下，和反應生成HX的平衡常數(shù)如表所示，僅依據(jù)K的變化，就可以說明在相同條件下，平衡時從到的轉化率逐減小，且HX的還原性逐漸減弱

D.中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過程中，的變化情況

【答案】C

【解析】

A.的燃燒熱化學方程式為 ①又因為； ②；將得；，與圖象符合，A項正確；

B.HB溶液和溶液等體積混合后，為HB、NaB的濃度都是的混合溶液，溶液的，說明HB為弱酸，HB的電離程度大于的水解程度，溶液呈酸性，故，，弱電解質的電離程度不大，故，B項正確；

C.平衡常數(shù)越大，反應進行的程度越大，轉化率與起始物質的濃度有關，平衡常數(shù)大，某一反應物的轉化率不一定，平衡常數(shù)與氧化性無關，故C錯誤；

D.向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋，電離程度增大，溶液中增大、減小，則的值增大，圖象與實際符合，故D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA 在水中電離度為0.02%，回答下列各問題：

（1）該溶液中c(H＋)＝_________。

（2）HA的電離平衡常數(shù)K＝_________；

（3）升高溫度時，K_________ (填“增大”，“減小”或“不變”)。

（4）由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的_______倍。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醛(HCHO)與葡萄糖相似具有強還原性，40%甲醛溶液沸點為96℃，易揮發(fā)。為探究過量甲醛和新制Cu(OH)2反應的產(chǎn)物，進行如下研究。

（1）在如圖裝置中進行實驗，向a中加入0.5mol/LCuSO4溶液50mL和5mol/LNaOH溶液100mL，振蕩，再加入40%的甲醛溶液40mL，緩慢加熱a，在65℃時回流20分鐘后冷卻至室溫。反應過程中觀察到有棕色固體生成，最后變成紅色，并有氣體產(chǎn)生。

①儀器a的名稱是__，儀器b的作用為__。

②能說明甲醛具有還原性的實驗現(xiàn)象是__。

（2）查閱資料發(fā)現(xiàn)氣體產(chǎn)物是副反應產(chǎn)生的。為確認氣體產(chǎn)物含H2不含CO，將裝置A和如圖所示的裝置連接后進行實驗。

①依次連接的合理順序為A→B→___→____→___→___→G；___

②裝置B的作用是___；

③確認氣體產(chǎn)物中含H2而不含CO的現(xiàn)象是___。

（3）已知：。設計實驗證明a中甲醛的碳元素未被氧化成+4價的實驗方案為：取少量a中反應后的清液，___，則說明甲醛的碳元素未被氧化成+4價。

（4）為研究紅色固體產(chǎn)物的組成，進行如下實驗(以下每步均充分反應)：

已知：i：Cu2O[Cu(NH3)4]+(無色)[Cu(NH3)4]2+(藍色)。

ⅱ：2Cu+8NH3·H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O

將容量瓶ii中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容量瓶i相近。由此可知固體產(chǎn)物的組成及物質的量之比約為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質的量與所通入CO2的體積關系如圖所示。下列關于整個反應過程中的敘述錯誤的是

A. Oa段反應的化學方程式是Ba(OH)2＋CO2 =BaCO3↓＋H2O

B. bc段與cd段所消耗CO2的體積相同

C. bc段反應的離子方程式是2AlO2-＋3H2O＋CO2 = 2Al(OH)3↓＋CO32-

D. de段沉淀減少是由于BaCO3固體的消失

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫鎳電池是近年開發(fā)出的可充電電池，電池的總反應式為1/2 H2 + NiO（OH） Ni（OH）2 ，下列敘述正確的是（ ）

A.電池充電時，Ni元素被還原B.電池放電時，鎳元素被氧化

C.電池充電時，只有H元素被氧化D.電池放電時，氫氣中氫元素被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下HF的電離常數(shù)Ka=3.3×10-4 ，CaF2的溶度積常數(shù)Ksp=1.46×10-10。在該溫度下取濃度為0.31 mol·L-1的HF與濃度為0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等體積混合。下列說法正確的是

A. 該溫度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2

B. 升高溫度或增大濃度，HF的電離平衡常數(shù)都將增大

C. 兩溶液混合不會產(chǎn)生沉淀

D. 向飽和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固體后，溶度積常數(shù)Ksp一定比之前減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，向溶液中逐滴加入NaOH溶液，所得溶液中，，三者物質的量分數(shù)分布系數(shù)隨PH變化的關系入圖1所示。圖2為不同濃度溶液中部分微粒濃度。下列表述錯誤的是

A.

B.將等物質的量的、溶于水中，所得溶液PH恰好為

C.溶液中一定存在，同時

D.在溶液中各離子濃度大小關系為：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某有機物的結構簡式如圖所示：下列有關說法正確的是（ ）

A.該有機物的化學式為C11H12OCl2

B.在同一平面上的碳原子數(shù)最多為10個

C.與NaOH醇溶液在加熱條件下消去氯原子

D.在銅作催化劑和加熱條件下能被O2氧化成醛

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　�。�

①NaOH固體 ②H2O ③HCl氣體 ④CH3COONa固體 ⑤NaNO3固體 ⑥KCl溶液

A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥

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