Question

【題目】常溫下，向100 mL 0.01 molL﹣1 HA溶液中逐滴加入0.02 molL﹣1的MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況，下列說(shuō)法不正確的是

A. HA為一元強(qiáng)酸，MOH為一元弱堿

B. N點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（M+）=c（A﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）

C. N點(diǎn)水的電離程度大于K點(diǎn)水的電離程度

D. N→K之間曲線上任意一點(diǎn)都有c（M+） ＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）

Answer 1

【答案】D

【解析】A，沒有滴入MOH溶液時(shí)0.01mol/LHA溶液的pH=2，HA為一元強(qiáng)酸，N點(diǎn)為向100mL0.01mol/L的HA溶液中加入51mL0.02mol/LMOH溶液，溶液由MA和過(guò)量的MOH混合而成，溶液的pH=7，則MA溶液呈酸性，MOH為一元弱堿，A項(xiàng)正確；B，N點(diǎn)溶液中的電荷守恒為c（M+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），溶液的pH=7，則c（H+）=c（OH-），代入電荷守恒式得c（M+）=c（A-）c（H+）=c（OH-），B項(xiàng)正確；C，開始HA電離出H+抑制水的電離，隨著MOH的滴入，HA與MOH發(fā)生反應(yīng)生成MA，溶液中c（H+）減小，對(duì)水的抑制程度減小，同時(shí)M+的水解促進(jìn)水的電離，隨著MOH的滴入，水的電離程度逐漸增大，加入50mLMOH時(shí)HA與MOH恰好完全反應(yīng)，水的電離程度最大，繼續(xù)滴入MOH，MOH電離出OH-抑制水的電離，水的電離程度又逐漸減小，N點(diǎn)、K點(diǎn)加入MOH溶液的體積：50mL51mL（N點(diǎn)）100mL（K點(diǎn)），N點(diǎn)水的電離程度大于K點(diǎn)水的電離程度，C項(xiàng)正確；D，K點(diǎn)加入100mLMOH溶液，HA與MOH反應(yīng)得到等物質(zhì)的量濃度的MA和MOH的混合液，MA完全電離，MOH部分電離，溶液呈堿性，MOH的電離程度大于M+的水解程度，K點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>c（M+）c（A-）c（OH-）c（H+），N→K之間任意一點(diǎn)溶液中都存在c（MA）c（MOH），溶液呈堿性，都有c（M+）c（A-）c（OH-）c（H+），D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。