14．CuSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同（不考慮水解），且SO42-的物質(zhì)的量濃度為6mol•L-1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為（　　）
A．5.6 gB．11.2 gC．22.4 gD．20.16 g

分析 根據(jù)Cu2+、Fe3+都能與Fe反應(yīng)生成Fe2+，最后溶液的成分為FeSO4，由硫酸根離子守恒計(jì)算n（FeSO4），進(jìn)而計(jì)算反應(yīng)后溶液中Fe2+的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒計(jì)算原溶液中n（Fe3+），根據(jù)Fe元素守恒，減去原溶液中Fe3+物質(zhì)的量可得溶解Fe的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算溶解的鐵粉的質(zhì)量．

解答 解：n（SO42-）=0.1L×6mol•L-1=0.6mol，CuSO4、Fe2（SO4）3的溶液中陽離子的濃度相同，所以陽離子物質(zhì)的量也相同，則有n（Cu2+）=n（Fe3+），
設(shè)Cu2+、Fe3+離子物質(zhì)的量均為n，根據(jù)電荷守恒知道：2n+3n=0.6mol×2，由此解得n=0.24mol，
Cu2+、Fe3+都能與Fe反應(yīng)生成Fe2+，最后溶液的成分為FeSO4，則n（FeSO4）=0.6mol，
根據(jù)Fe元素守恒可知，此溶液最多溶解鐵粉的物質(zhì)的量為：0.6mol-0.24mol=0.36mol，
則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為：0.36mol×56g/moL=20.16g，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意用電荷守恒和質(zhì)量守恒解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．大氣中的部分碘源于O3對海水中I?的氧化．某科學(xué)小組進(jìn)行O3與含I?溶液反應(yīng)的相關(guān)研究．

（1）O3將I?氧化生成I2的過程由3步反應(yīng)組成：
①I-（aq）+O3（g）═IO-（aq）+O2（g）△H1
②IO-（aq）+H+（aq）?HOI（aq）△H2
③HOI（aq）+I-（aq）+H+（aq）?I2（aq）+H2O（l）△H3
用熱化學(xué)方程式表示O3氧化I?生成I2的反應(yīng)O3（g）+2I-（aq）+2H+（aq）═I2（aq）+H2O（l）+O2（g）△H=△H1+△H2+△H3．
（2）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半時(shí)所需的時(shí)間（t）如下表所示．已知：O3的起始濃度為0.0216mol/L．
pH
t/min
T/℃		3.04.05.06.0
2030123116958
301581084815
503126157
①在30℃、pH=4.0條件下，O3的分解速率為1.00×10-4 mol/（L•min）．
②pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是OH-．
③根據(jù)表中數(shù)據(jù)，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)閎、a、c（填字母代號）．
a．40℃、pH=3.0      b．10℃、pH=4.0      c．30℃、pH=7.0
（3）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）．測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如圖1所示，下列說法正確的是B．
A．反應(yīng)I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的△H＞0
B．利用該反應(yīng)可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)
C．在上述平衡體系中加入苯，平衡不移動(dòng)
D．25℃時(shí)，在上述平衡體系中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于680
（4）將I2溶于CCl4中，得到紫紅色的溶液，再加入一定濃度的KI溶液，現(xiàn)象如圖2所示：
①上層溶液中含碘元素的微粒有I-、I2、I3-（用化學(xué)符號表示）．
②由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推測關(guān)于I2溶解性的結(jié)論是在此溫度下，I2在KI溶液中的溶解性比在CCl4中強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH${\;}_{4}^{+}$和NH3•H2O的形式存在，該廢水的處理流程如圖
（1）過程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收．用離子方程式表示甲NaOH溶液的作用：NH4++OH-═NH3•H2O，升溫至30℃的作用是降低氨氣的溶解度
（2）請指出過程Ⅲ的一種措施，使“達(dá)標(biāo)廢水”能澆灌農(nóng)田：向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．將兩種不含結(jié)晶水的白色晶體A和B以等物質(zhì)的量混合后，放入硬質(zhì)試管中，加強(qiáng)熱能放出無色氣體C，C溶于水至飽和，得無色液體D，將試管內(nèi)殘留的固體E取出，溶于水，其水溶液里+1價(jià)的陽離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為陰離子和Ba（NO3）2反應(yīng)生成不溶于鹽酸的白色沉淀．D的濃溶液與KMnO4混合，生成的氣體能使石蕊溶液褪色，A的水溶液顯酸性．用化學(xué)式表示A、B、C、D、E各是什么物質(zhì)．寫出有關(guān)化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某無色鈉鹽溶液中可能含有較大濃度的H+、HS-、I-、Cl-、NO3-、Fe3+和SO42-離子中的一種或幾種．現(xiàn)在要選用給定的試劑來進(jìn)行下列甄別實(shí)驗(yàn)：
A．稀H2SO4         B．CuCl2 溶液        C．BaCl2 溶液        D．NaOH溶液
（1）若向未知溶液中加入一種試劑后，有沉淀生成，同時(shí)溶液由無色變成黃色；則加入的試劑可以是A或B（選填上述給定試劑的序號A、B、C、D）；產(chǎn)生的沉淀可能是S或CuS（填化學(xué)式）．
（2）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以判斷溶液中（以下填化學(xué)式）一定含有HS-、I-、NO3-離子，不能確定是否含有Cl-、SO42-離子；而在不能確定的離子中，SO42-離子可以通過選用上述給定的試劑和原未知溶液進(jìn)行試驗(yàn)便能夠確定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液．則下列說法不正確的是（　　）
A．外加電源的a極為正極
B．電解過程中，Li+向B極遷移
C．陽極反應(yīng)式為：4OH--4e-═O2↑+H2O
D．每生成1molLiOH，外電路轉(zhuǎn)移1mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．工業(yè)上可用軟錳礦（主要成分是MnO2）和黃鐵礦（主要成分是FeS2）為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3）．其工業(yè)流程如圖1：

已知：MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100℃開始分解．回答下列問題：
（1）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質(zhì)．若測得濾液中c（F-）=0.01mol/L-1，濾液中殘留的c（Ca2+）=1.46×10-6mol/L〔已知：Ksp（CaF2）=1.46×10-10〕
（2）沉錳工序中，298K、c（Mn2+）為1.05mol/L-1時(shí)，實(shí)驗(yàn)測得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．根據(jù)圖2中信息得出的結(jié)論是pH等于7.0時(shí)反應(yīng)速率最快，且MnCO3的產(chǎn)率最高．
（3）從沉錳工序中得到純凈MnCO3的操作方法是：過濾、先水洗2-3次、再用乙醇洗滌、低溫干燥（或低于100℃干燥）．
（4）為測定某軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱量1.20g軟錳礦樣品，加入2.68g草酸鈉固體，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），充分反應(yīng)后冷卻，將所得溶液轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻度，從中取出25.0mL，用0.0200mol•L-1高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)?shù)稳?0.0mL溶液時(shí)恰好完全反應(yīng)．
已知高錳酸鉀、二氧化錳在酸性條件下均能將草酸鈉（Na2C2O4）氧化：
2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
MnO2+C2O42-+4H+═Mn2++2CO2↑+2H2O
求該軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)72.5%（寫出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．化合物M是合成藥物胃長寧的重要中間體，其典型的合成路線如下：

請回答下列問題：
（1）化合物M的分子式是C14H18O3；寫出化合物F中含氧官能團(tuán)的名稱羥基、羧基；
（2）C→E的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，1molG與足量金屬鈉反應(yīng)能生成1mol H2．
（3）下列有關(guān)化合物F的說法正確的是CD（用相應(yīng)編號填寫）
A．不能發(fā)生消去反應(yīng)
B．核磁共振氫譜有7組峰
C．能使溴水褪色，并發(fā)生加成反應(yīng)
D．在一定條件下能聚合成高分子化合物，其鏈節(jié)為
（4）寫出G→M發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（5）化合物D有多種同分異構(gòu)體，寫出兩種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①屬于芳香族化合物，且其苯環(huán)上的一氯取代物有2種
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．無色溶液：Na+、Fe3+、NO3-、OH-
B．滴加酚酞溶液呈紅色：K+、NO3-、H+、HCO3-
C．0.1 mol•L-1 CaCl2的溶液中：Na+、K+、CO32-、SO42-
D．能與Mg反應(yīng)生成H2的溶液：Na+、K+、SO42-、H+

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