2．下列反應(yīng)離子方程式正確的是（　�。�
A．Na2 C03溶液呈堿性：C032-+2H20?H2C03+20H-
B．NaHC03溶液中加過(guò)量Ca（OH）2溶液：Ca2++20H-+2HC03-═CaC03++C032-+2H2O
C．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫氣體：ClO-+SO2+H2O═HC1O+HSO3-
D．向NaAl02溶液中通入過(guò)量C02：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3+HCO3-

分析 A．碳酸根離子為多元弱酸根離子，分步水解，以第一步為主；
B．氫氧化鈣過(guò)量，反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水；
C．次氯酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子；
D．二氧化碳過(guò)量反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁．

解答 解：A．Na2 C03溶液呈堿性，離子方程式：C032-+H20?HC03-+0H-，故A錯(cuò)誤；
B．NaHC03溶液中加過(guò)量Ca（OH）2溶液，離子方程式：Ca2++0H-+HC03-═CaC03+H2O，故B錯(cuò)誤；
C．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫氣體，離子方程式：Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O═CaSO4↓+2Cl-+4H++SO42-，故C錯(cuò)誤；
D．向NaAl02溶液中通入過(guò)量C02，離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3+HCO3-，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，注意次氯酸的強(qiáng)氧化性，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．有機(jī)物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的．下列有機(jī)物命名正確的是（　�。�
A．  
2-乙基丁烷		B．CH3CHBr2二溴乙烷
C．  
2-甲基丁烯		D． 
苯甲醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．還原沉淀法是處理含鉻（含Cr2O72-和CrO42-）工業(yè)廢水的常用方法，過(guò)程如下：CrO42-$→_{轉(zhuǎn)換}^{H+}$Cr2O72-  $→_{還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓  己知轉(zhuǎn)化過(guò)程中的反應(yīng)為：2CrO42-（aq）+2H+（aq）?Cr2O72-（aq）+H2O（1）．轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素含量為28.6g/L，CrO42-有$\frac{10}{11}$轉(zhuǎn)化為Cr2O72-．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．轉(zhuǎn)化過(guò)程中，增大c（H+），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CrO42-的轉(zhuǎn)化率提高
B．常溫下Ksp[Cr（OH）3]=1×10-32，要使處理后廢水中c（Cr3+）降至1×10-5mol/L，應(yīng)調(diào)溶液的pH=5
C．若用綠礬（FeSO4•7H2O）（M=278）作還原劑，處理1L廢水，至少需要917.4g
D．常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=104，則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各組離子能在呈酸性的無(wú)色溶液中大量共存的是（　�。�
A．Ba2+、Na+、NO3-、MnO4-B．Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-
C．K+、OH-、HCO3-、NO3-D．K+、Na+、Fe3+、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．鐵在人體中含量只有0.004%，微乎其微，但鐵是組成血紅蛋白的一個(gè)不可缺少的成員．正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予給Fe2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體吸收．
（1）在人體中進(jìn)行Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化時(shí)，②中的Fe3+作氧化劑．   
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中做還原劑，具有還原性．
（3）市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．鹵代烴在氫氧化鈉存在的條件下水解，這是一個(gè)典型的取代反應(yīng)．其實(shí)質(zhì)是帶負(fù)電的原子團(tuán)（如OH-等陰離子）取代了鹵代烴中的鹵原子，如：CH3CH2CH2Br+OH-（NaOH）-→CH3CH2CH2OH+Br-（NaBr），又知RC≡CH與NaNH2可反應(yīng)生成RC≡CNa
寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）溴乙烷跟醋酸鈉反應(yīng)CH3CH2Br+CH3COONa→NaBr+CH3CH2OOCCH3；
（2）碘甲烷、丙炔和NaNH2合成2-丁炔CH3C≡CH+NaNH2→CH3C≡CNa+NH3，CH3I+CH3C≡CNa→CH3C≡CCH3+NaI；
（3）由碘甲烷、無(wú)水乙醇和金屬鈉合成甲乙醚（CH3-O-CH2CH3）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，CH3I+CH3CH2ONa→CH3OCH2CH3+NaI．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．（1）①CH3CH（CH3）CH（CH2CH3）C（CH3）3名稱為：2，2，4-三甲基-3-乙基戊烷；
②名稱為：2-甲基-2，4-己二烯；
③某炔烴與H2完全加成后的產(chǎn)物為CH3CH2CH（CH3）C（CH3）3，則該炔烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HC≡CCH（CH3）C（CH3）3，名稱為3，4，4-三甲基-1-戊炔．
④某有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，它的分子式為C9H8，其一氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目為4．
⑤某有機(jī)化合物A的分子式為C5H11Br，分子結(jié)構(gòu)中有三個(gè)-CH3，兩個(gè)，一個(gè)-Br，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2CHCHBrCH3
（2）某有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為74，且紅外光譜圖如圖2，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OCH2CH3


（3）1體積某烴的蒸氣完全燃燒生成的CO2比生成的水蒸氣少1體積（在同溫同壓下測(cè)定）．0.1mol該烴完全燃燒的產(chǎn)物被堿石灰吸收，堿石灰增重39g．該烴的分子式為C6H14；若該烴的一氯代物有3種，寫出該烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2C（CH3）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．報(bào)載一輛滿載濃硫酸的槽罐車在路上因車禍翻倒，濃硫酸大量泄露．為了不污染旁邊的水源，下列采取的措施適宜的是（　　）
A．用水沖洗泄露的濃硫酸B．將熟石灰撒在泄露的濃硫酸上
C．將氧化鋇撒在泄露的濃硫酸上D．用土將泄露的濃硫酸掩埋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．Na、Fe、Cu、Al是常見(jiàn)的金屬元素，回答下列問(wèn)題：
（1）一定條件下，4.6g的Na與O2完全反應(yīng)生成7.2g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA．
（2）向氯化銅溶液中加入一定量的鐵粉和鋁粉混合物，充分反應(yīng)后，下列情況可能出現(xiàn)的是cd（填字母）．
a．溶液中有Fe3+、Al3+，不溶物為Cu
b．溶液中有Fe2+，不溶物為Cu、Al
c．溶液中有Cu2+、Fe2+、Al3+，不溶物為Cu
d．溶液中有Fe2+、Al3+，不溶物為Cu、Fe
（3）鐵的某種氧化物的化學(xué)式表示為FexO（x＜1），已知鐵元素在該氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，則x=0.86（精確至0.01）．
（4）將一定質(zhì)量的鐵、鋁、銅合金，加入1L一定物質(zhì)的量濃度的硝酸中，合金完全溶解，測(cè)得溶液中（忽略溶液體積的變化）c（H+）=0.5mol•L-1，c（Cu2+）=0.3mol•L-1，
c（Al3+）=0.2mol•L-1，c（NO${\;}_{3}^{-}$）=2mol•L-1，則混合物中鐵的質(zhì)量為5.6 g．

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