Question

11．如圖，有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化，其中B溶液為淺綠色，I溶液為棕黃色，J為AgCl，請回答：

（1）足量氣體C是（填化學式）Cl₂，F(xiàn)的化學式KCl．
（2）寫出B的化學式FeCl₂，檢驗B中陽離子的操作方法是取少量B溶液于試管中，向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色或向其中滴加鐵氰化鉀溶液，溶液產(chǎn)生藍色沉淀，都說明含有亞鐵離子．（只填一種方法，用文字表述）
（3）寫出由G轉(zhuǎn)變成H的化學方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（4）寫出檢驗I溶液中陽離子的離子方程式Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；向I溶液中加入單質(zhì)Cu的有關(guān)離子反應方程式是2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．

Answer 1

分析 J為AgCl，且溶液焰色反應呈紫色，說明含有K元素，根據(jù)元素守恒知，F(xiàn)為KCl；
白色沉淀G在空氣中變?yōu)榧t色沉淀H，則G為Fe（OH）₂、H為Fe（OH）₃，H和稀鹽酸反應生成溶液I，I溶液為棕黃色，I為FeCl₃，I和A反應生成B，B溶液為淺綠色，且A為固體單質(zhì)，所以A為Fe、B為FeCl₂，F(xiàn)eCl₂和Cl₂反應生成FeCl₃，則C為Cl₂，F(xiàn)eCl₂和E反應生成KCl和Fe（OH）₂，根據(jù)元素守恒得E為KOH，結(jié)合題目分析解答．

解答 解：J為AgCl，且溶液焰色反應呈紫色，說明含有K元素，根據(jù)元素守恒知，F(xiàn)為KCl；白色沉淀G在空氣中變?yōu)榧t色沉淀H，則G為Fe（OH）₂、H為Fe（OH）₃，H和稀鹽酸反應生成溶液I，I溶液為棕黃色，I為FeCl₃，I和A反應生成B，B溶液為淺綠色，且A為固體單質(zhì)，所以A為Fe、B為FeCl₂，F(xiàn)eCl₂和Cl₂反應生成FeCl₃，則C為Cl₂，F(xiàn)eCl₂和E反應生成KCl和Fe（OH）₂，根據(jù)元素守恒得E為KOH，
（1）通過以上分析知，足量氣體C是Cl₂，F(xiàn)的化學式為KCl，
故答案為：Cl₂；KCl；
（2）通過以上分析知，B的化學式FeCl₂，亞鐵離子能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，能和鐵氰化鉀溶液反應生成特征藍色沉淀，所以可以用酸性高錳酸鉀溶液或鐵氰化鉀溶液檢驗亞鐵離子，檢驗B中陽離子的操作方法是取少量B溶液于試管中，向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色或向其中滴加鐵氰化鉀溶液，溶液產(chǎn)生藍色沉淀，都說明含有亞鐵離子，
故答案為：FeCl₂；取少量B溶液于試管中，向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色或向其中滴加鐵氰化鉀溶液，溶液產(chǎn)生藍色沉淀，都說明含有亞鐵離子；
（3）氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，由G轉(zhuǎn)變成H的化學方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（4）I為鐵離子，能和KSCN溶液反應生成絡(luò)合物而使溶液呈血紅色，所以可以用KSCN溶液檢驗鐵離子，則檢驗I溶液中陽離子的離子方程式Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；向I溶液中加入單質(zhì)Cu的有關(guān)離子反應方程式是2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，
故答案為：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．

點評 本題考查無機物推斷，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析推斷及知識綜合運用能力，明確常見物質(zhì)特殊顏色或新制是解本題關(guān)鍵，知道鐵離子、亞鐵離子檢驗方法和現(xiàn)象，但在檢驗離子時要注意化學用語的正確運用，學生在回答時易漏掉結(jié)論而導致失分．