13． 以乙烯為原料，可以制備乙酸乙酯
乙烯$\stackrel{①}{→}$乙醇$\stackrel{②}{→}$乙酸$\stackrel{③}{→}$乙酸乙酯
（1）③的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)；
（2）乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是羥基；
（3）利用圖示裝置制取乙酸乙酯．寫出生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O；
（4）實(shí)驗(yàn)操作中，為了加快反應(yīng)速率，采取的措施是加熱、加入濃硫酸；出于對實(shí)驗(yàn)安全的考慮，采取的措施是濃硫酸在乙醇之后加入；在左邊的試管中加入沸石；導(dǎo)管口不能插入飽和碳酸鈉溶液中．（上述措施各舉兩個例子即可）

分析 用乙烯為原料制備乙酸乙酯時，先用乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)制備乙醇，然后用乙醇氧化后生成乙酸，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，實(shí)驗(yàn)時注意藥品加入順序，防止酸液飛濺以及溶液的暴沸，用飽和碳酸鈉溶液吸收，并注意防止倒吸，以此解答該題．

解答 解：（1）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，故答案為：酯化反應(yīng)；
（2）乙醇分子式為CH3CH2OH，是乙基和羥基連接形成的，官能團(tuán)名稱為羥基，故答案為：羥基；
（3）成乙酸乙酯的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，
故答案為：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O；
（4）化學(xué)反應(yīng)溫度高，反應(yīng)快，酯化反應(yīng)是可逆過程，乙酸與乙醇反應(yīng)，濃硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，提高原料利用率；濃硫酸溶于水放出大量的熱，加入藥品時，為防止酸液飛濺，應(yīng)先加入乙醇再加入濃硫酸和乙酸，液體乙酸乙醇沸點(diǎn)低，加熱要加碎瓷片，防止暴沸；導(dǎo)管不能插入溶液中，導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，伸入液面下可能發(fā)生倒吸，
故答案為：加熱、加入濃硫酸；濃硫酸在乙醇之后加入；在左邊的試管中加入沸石；導(dǎo)管口不能插入飽和碳酸鈉溶液中．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物合成、制備，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，涉及烯烴、醇、醛、羧酸、酯之間的轉(zhuǎn)化，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系即可解答，注意反應(yīng)條件，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．25℃時，下列各溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．在0.1 mol•L-1Na2S溶液中：2c（Na+）＞c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）
B．一定量的（NH4）2SO4與NH3•H2O混合所得的酸性溶液中：c（NH4+）＜2c（SO42-）
C．將0.1 mol•L-1鹽酸與0.1 mol•L-1K2CO3溶液等體積混合：c（K+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
D．將0.1 mol•L-1Na2CO3溶液和0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某工廠的廢渣中含NaCl、Mg （ OH）2、CaCO3、BaCO3等，為實(shí)現(xiàn)變廢為寶，設(shè)計了以下工藝流程制備七水硫酸鎂．
在廢渣中加入過量的稀硫酸，控制 pH為5.0，溫度在52℃左右，用攪拌器持續(xù)攪拌．
（1）攪拌的作用是為使反應(yīng)充分進(jìn)行，其化學(xué)原理為使Mg（OH）2、BaCO3轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，且攪拌過程中CO2不斷逸出，使平衡CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2CO3右移；
（2）經(jīng)過分析，過濾所得濾液中含有的離子的主要為 Na+、Mg2+、H+、SO42-、Cl-，為了除去H+，最好加入適量的MgO、MgCO3或Mg（OH）2 （填化學(xué)式）．
（3）蒸發(fā)濃縮器的溶液中主要含有氯化鈉和硫酸鎂，通入高溫水蒸汽并控制溫度在100～110℃，蒸發(fā)濃縮結(jié)晶，此時析出的晶體主要是氯化鈉，說明此溫度下硫酸鎂的溶解度比氯化鈉大 （“大”或“小”）． 結(jié)晶槽中硫酸鎂結(jié)晶的方法為冷卻結(jié)晶．
（4）為了檢驗(yàn)所得 MgSO4•7H2O 是否純凈，具體的操作為用洗凈的鉑絲蘸取洗凈槽中的最后清液，在酒精燈上灼燒，如果顯黃色，則所得MgSO4•7H2O不純凈，如果不顯黃色，則所得MgSO4•7H2O純凈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．硅孔雀石是一種含銅的礦石，含銅形態(tài)為CuCO3•Cu（OH）2和CuSiO3•2H2O，同時含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì)．以硅孔雀石為原料制取硫酸銅的工藝流程如圖：

請回答下列問題：
（1）完成步驟①中稀硫酸與CuSiO3•2H2O發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
CuSiO3•2H2O+H2SO4═CuSO4+H4SiO4+H2O；
用離子方程式表示雙氧水的作用2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（2）步驟②調(diào)節(jié)溶液pH選用的最佳試劑是B
A．Fe2O3  B．CuO    C．Al2O3      D．NH3•H2O
（3）有關(guān)氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如表：
氫氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
開始沉淀的pH3.31.56.54.2
完全沉淀的pH5.23.79.76.7
由上表可知：當(dāng)溶液pH=4時，可以完全除去的離子是Fe3+，不能完全除去的離子是Al3+．
（4）濾液B通過蒸發(fā)濃縮（設(shè)體積濃縮為原來的一半）、冷卻結(jié)晶可以得到CuSO4•5H2O晶體．某同學(xué)認(rèn)為上述操作會拌有硫酸鋁晶體的析出．請你結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)對該同學(xué)的觀點(diǎn)予以評價（已知常溫下，Al2（SO4）3飽和溶液中c（Al3+）=2.25mol•L-1，Ksp[Al（OH）3]=3.2×10-34）該同學(xué)的觀點(diǎn)是錯誤的；通過計算可知，濾液B中，c（Al3+）=3.2×10-4mol/L，濃縮后c（Al3+）=6.4×10-4mol/L＜＜2.25mol/L，所以不會有硫酸鋁晶體析出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．2015年2月16日李克強(qiáng)總理到東北調(diào)研經(jīng)濟(jì)情況，重點(diǎn)走訪了鋼鐵廠，鼓勵鋼鐵廠提高鋼鐵質(zhì)量和產(chǎn)量，鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛．
（1）利用Fe 2+、Fe3+的催化作用，常溫下可將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-，從而實(shí)現(xiàn)對SO2的治理．已知含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe 3+的溶液時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；
（2）草酸亞鐵為黃色固體，作為一種化工原料，可廣泛用于涂料、染料、陶瓷、玻璃器皿等的著色劑以及新型電池材料、感光材料的生產(chǎn)．合成草酸亞鐵的流程如圖1：

①配制（NH4）2Fe（SO4）2溶液時，需加入少量稀硫酸，目的是抑制Fe2+和NH4+離子水解．
②得到的草酸亞鐵沉淀需充分洗滌，洗滌操作的具體方法為沿玻璃棒往漏斗中加入適量蒸餾水至浸沒沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復(fù)2-3次，檢驗(yàn)是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，如出現(xiàn)白色沉淀，說明沉淀沒有洗滌干凈，否則，沉淀已洗滌干凈．
（3）將制得的產(chǎn)品（FeC2O4•2H2O）在氬氣氣氛中進(jìn)行加熱分解，結(jié)果如圖2（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)）．
①則A→B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC2O4+2H2O．
②已知 B→C過程中有等物質(zhì)的量的兩種氣態(tài)氧化物生成，寫出B→C的化學(xué)方程式FeC2O4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑；
（4）某草酸亞鐵樣品中含有少量草酸銨．為了測定不純產(chǎn)品中草酸根的含量，某同學(xué)做了如下分析實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．準(zhǔn)確稱量m g 樣品，溶于少量2mol/L 硫酸中并用 100mL 容量瓶定容．
Ⅱ．取上述溶液20mL，用cmol/L高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，溶液變?yōu)榈仙母咤i酸鉀溶液的體積為V1mL．
Ⅲ．向上述溶液中加入足量 Zn 粉，使溶液中的 Fe3+恰好全部還原為 Fe2+．
Ⅳ．過濾，洗滌剩余的鋅粉和錐形瓶，洗滌液并入濾液
Ⅴ．用c mol/L KMnO4溶液滴定該濾液至溶液出現(xiàn)淡紫色，消耗KMnO4溶液的體積V2 mL．
已知：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2+8H2O
MnO4-+8H++5Fe2+═5Fe3++Mn2++4H2O
回答下列問題：
①若省略步驟Ⅳ，則測定的草酸根離子含量偏大（填偏大、偏小或不變）．
②mg樣品中草酸根離子的物質(zhì)的量為c（V1-V2）×10-3×$\frac{25}{2}$mol（用 c，V1，V2的式子表示，不必化簡）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　�。�
A．鐵在潮濕空氣中生銹是自發(fā)過程B．有些放熱反應(yīng)常溫下是非自發(fā)的
C．自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)D．電解池的反應(yīng)不都是非自發(fā)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．N2O4（無色）?2NO2（紅綜色），其能量變化示意圖如下，則關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，混合氣體的顏色變淺
C．反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是有影響
D．在反應(yīng)體系中加入催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．實(shí)驗(yàn)室里需要配制480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，下列實(shí)驗(yàn)用品及實(shí)驗(yàn)操作都正確的是（　�。�
選項(xiàng)容量瓶的容積固體質(zhì)量實(shí)驗(yàn)操作
A480mL硫酸銅：7.7g加入500mL水
B480mL膽礬：12.0g配成500mL溶液
C500mL硫酸銅：8.0g加入500mL水
D500mL膽礬：12.5g配成500mL溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．（1）根據(jù)圖1請寫出合成氨的熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（E3-E1）kJ/mol（熱量用E1、E2或E3表示）．
（2）實(shí)驗(yàn)測得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等體積混合后，反應(yīng)速率υ[mol/（L•s）]與反應(yīng)時間t（s）的關(guān)系如圖2所示．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，回答如下問題：
①0→t2時間段內(nèi)反應(yīng)速率增大的原因是：反應(yīng)中產(chǎn)生的Mn2+離子是此反應(yīng)的催化劑，催化劑使反應(yīng)速率增大的影響大于反應(yīng)物濃度減小使反應(yīng)速率減小的影響，
②t2→t時間段內(nèi)反應(yīng)速率減小的原因是：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，成為影響反應(yīng)速率的主要因素，從而反應(yīng)速率減小，
③圖中陰影部分“面積”表示t1→t3時間里AD．
A．Mn2+物質(zhì)的量濃度的增大   B．Mn2+物質(zhì)的量的增加
C．SO42-物質(zhì)的量濃度         D．MnO4-物質(zhì)的量濃度的減�。�

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同步練習(xí)冊答案