18．下列圖示與對應的敘述相符的是（　�。�
A．圖1表示將SO2氣體通入溴水中，所得溶液的pH變化
B．圖2表示向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸所得沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸體積的關系
C．圖3表示常溫下，向0.1000mol•L-1HCl溶液中滴加20.00mL 0.1000mol•L-1氨水的滴定曲線
D．圖4表示乙醇的催化氧化反應中速率隨溫度的變化圖象，升高溫度該反應的平衡常數(shù)減小

分析 A．溴水溶液呈酸性，pH＜7；
B．先發(fā)生NaOH與鹽酸的反應不生成沉淀，然后發(fā)生NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；
C．未指明鹽酸體積；
D．溫度升高平衡向逆反應方向移動，K減�。�

解答 解：A．溴水溶液呈酸性，反應為Br2+H20═HBr+HBr0，pH＜7，與圖象中的pH＞7不符，故A錯誤；
B．先發(fā)生NaOH與鹽酸的反應不生成沉淀，然后發(fā)生NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，沉淀生成與溶解消耗酸為1：3，與圖象不符，故B錯誤；
C．未指明鹽酸體積，無法確定滴加20.00mL 0.1000mol•L-1氨水的PH值的變化，故C錯誤；
D．乙醇的催化氧化反應，△H＜0，反應放熱，溫度升高平衡向逆反應方向移動，K減小，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查知識點較多，涉及酸堿混合、化學反應速率和化學平衡及氧化還原反應，注重知識的遷移和能力考查，明確圖象的含有及反應與圖象的關系即可解答，題目難度中等．

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3．下表是25℃時某些弱酸的電離平常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
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Ka1.8×10-53.0×10-8ka1=4.1×10-7；ka2=5.6×10-11
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B．少量的CO2通入NaClO溶液中：2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CO32-
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D．相同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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10．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是（　　）
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C．46gNO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為2NA
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17．如圖所示是某些無機物的轉(zhuǎn)化關系（部分反應物和生成物未列出）．已知F是一種紅褐色沉淀；M、K是常見的金屬單質(zhì)；B是一種有刺激性氣味的氣體；向C溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀．

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