20．水是我們最常見的一種溶劑．關于下列幾種“水”溶液說法中正確的是（　�。�
A．雙氧水被稱為綠色氧化劑，是因為其還原產(chǎn)物通常為O2，對環(huán)境沒有污染
B．王水是濃硫酸和濃硝酸按體積比3：1配成的混合物，可以溶解Au、Pt
C．氨水顯弱堿性，濃度越大密度越大
D．新制備的氯水中存在三種分子，四種離子

分析 A．雙氧水被稱為綠色氧化劑，被還原生成水；
B．水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比3：1配成的混合物；
C．氨水濃度越大，密度越小；
D．新制氯水含有氯氣分子、水分子、次氯酸分子，鹽酸電離、次氯酸電離、水電離．

解答 解：A．雙氧水被稱為“綠色氧化劑”，是因為其還原產(chǎn)物為水，對環(huán)境沒有污染，故A錯誤；
B．水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比3：1配成的混合物，不是濃硫酸，故B錯誤；
C．氨水密度比水小，濃度越大，密度越小，故C錯誤；
D．新制氯水含有三種分子氯氣分子、水分子，次氯酸分子；四種離子為氫離子、氫氧根離子、氯離子、次氯酸根離子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了氨氣、氯氣、過氧化氫、王水等物質(zhì)的性質(zhì)應用和微粒判斷，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．如下圖裝置所示，是用氫氧燃料電池乙進行的某電解實驗：


（1）在電池乙工作時：
①若用固體Ca（HSO4）2為電解質(zhì)傳遞H+，則電子由a極流出，H+向b極移動．（填“a”或“b”）
②b極上的電極反應式為：O2+4H++4e-=2H2O．
③外電路中，每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，在a極消耗1.12L的H2（標準狀況下）．
（2）若電解池甲中X、Y都是惰性電極，電解液W是滴有酚酞的飽和NaCI溶液，則工作時：①X極上的電極反應式是2H++2e-=H2↑．
在X極附近觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅．
②檢驗Y電極上氣體產(chǎn)物的方法是用潤濕的KI淀粉試紙接近Y極氣體產(chǎn)物，試紙變藍
證明產(chǎn)生Cl2．
③若甲中其它條件均不改變，只將電極Y換成鐵棒，可以制取Fe（OH）2沉淀（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在一密閉容器中有HCHO、H2、O2混合氣體共20g和足量的Na2O2，用電火花引燃，使其完全反應，Na2O2增重8g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分數(shù)是（　�。�
A．40%B．33%C．60%D．36%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列過程中，不涉及化學變化的是（　�。�
A．海水中獲取溴和碘B．海水中提取鎂
C．用汽油除去衣服上的油漬D．用少量食醋除去水壺中的水垢

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．ClO2是一種安全、高效、強力殺菌劑，其性質(zhì)如表：
色態(tài)溶于堿常溫常壓超過1Kpa、受熱或遇光
常溫氣體-59-11℃
紅黃色液體		生成亞氯酸鹽和氯酸鹽不穩(wěn)定爆炸
回答下列問題：
（1）由表可以看出：保存液態(tài)ClO2的條件是密封、低溫避光；
（2）工業(yè)用潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應制取ClO2．某研究小組設計如圖1所示實驗裝置（略去部分裝置）制備ClO2．

①在燒瓶中先放入一定量的KClO3和草酸（H2C2O4），然后再加入足量的稀硫酸，加熱．反應后產(chǎn)物中有ClO2、CO2和一種酸式鹽，該酸式鹽的化學式為KHSO4．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1．
②該實驗采取的加熱方式是水浴加熱，圖示裝置中除酒精燈、燒杯外，還缺少的一種必須的玻璃儀器是溫度計．
③A裝置用于吸收產(chǎn)生的二氧化氯，其中最好盛放b．（填標號）
a.60℃的溫水     b．冰水      c．飽和食鹽水
④B裝置中發(fā)生反應的離子方程式為2ClO2+2OH-=ClO3-+ClO2-+H2O．
⑤將二氧化氯溶液加入到硫化氫溶液中．設計實驗證明：溶液含SO42-：取少量所得溶液于試管中，加入少量用稀硝酸酸化過的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀．
（3）為測定A溶液中ClO2的含量．量取ClO2溶液10m L，稀釋成100m L試樣．量取10mL試樣進行了如圖2實驗：（已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
①步驟Ⅰ加足量的KI晶體，搖勻，需在暗處靜置30min．若不“在暗處靜置30min”，立即進行步驟Ⅱ，則消耗Na2S2O3的體積將偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉盁o影響”）
②若恰好消耗c mol•L-1Na2S2O3溶液的體積為VmL，則原ClO2溶液的濃度為13.5cVg•L-1（用含字母的代數(shù)式表示）

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5．如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問題：
①電源的N端為正極；
②電極b上發(fā)生的電極反應為4OH--4e-=2H2O+O2↑；
③電解前后各溶液的pH是否發(fā)生變化，簡述其原因：
甲溶液增大；
乙溶液減小；
丙溶液不變；
④列式計算電極a上生成的氣體在標準狀況下的體積為2.8L；
⑤電極c的質(zhì)量變化是16g．

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12．下列過程需要通電才能進行的是（　�。�
①電離 ②電鍍 ③電解 ④電化學腐蝕．
A．①②B．②③C．③D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知：A、D、E、G、J、L、M七種元素的原子序數(shù)依次增大．A在所有元素中原子半徑最��；D原子核外電子有6種不同運動狀態(tài)；G與E、J均相鄰；A、G、J三種元素的原子序數(shù)之和為25；J2-和L+有相同的核外電子排布；M的質(zhì)子數(shù)是25．請回答下列問題：
（1）元素M的基態(tài)原子外圍電子排布式為3d54s2；D、E、G三種元素分別形成最簡單氫化物的沸點最高的是H2O（用化學式表示）．
（2）由上述元素中的兩種元素組成的一種陰離子與G的一種同素異形體分子互為等電子體，該陰離子的化學式為NO2-．
（3）由上述元素組成的屬于非極性分子且VSEPR為直線形的微粒的電子式為、．
（4）R是由4個E原子組成的一種不穩(wěn)定的單質(zhì)分子．R分子中E原子雜化方式為sp3，則R分子的空間構(gòu)型為正四面體．
（5）將A2G2的溶液滴加到M的一種常見氧化物上，會產(chǎn)生G的一種單質(zhì)，該過程的化學方程式為2H2O$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（6）上述元素中電負性最大的元素和第一電離能最小的元素形成的某化合物Q的晶胞如圖所示，化合物Q與氧化鈣相比，晶格能較小的是K2O（填化學式）．若已知該化合物晶胞的邊長為a cm，則該化合物的密度為$\frac{4×94}{NA•a3}$ g•cm-3 （只列出算式，不必算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法不正確的是（　�。�
A．馬口鐵鍍錫的表面即使破損后也能起到很好的防銹作用
B．FeCl3飽和溶液滴入到沸水中，并繼續(xù)煮沸，可得到Fe（OH）3沉淀
C．反應AgCl+NaBr═AgBr+NaCl能在水溶液中進行，是因為AgBr比AgCl更難溶于水
D．除去某溶液中的SO42-，選擇加入可溶性鋇鹽要比加入鈣鹽好

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