如圖是17世紀(jì)煉金家們畫的帶有濃厚神秘色彩的兩種同族元素的元素符號(hào)．已知X位于周期表前四周期，Y比X多1個(gè)電子層，X、Y都是生產(chǎn)半導(dǎo)體的材料，X的氫化物XH3有劇毒．下列推測(cè)不正確的是（　�。�
A、原子半徑X＞Y
B、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性X＞Y
C、X的氫化物具有強(qiáng)還原性
D、Y與碘同周期，Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比高碘酸（HIO4）強(qiáng)
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：X、Y都是生產(chǎn)半導(dǎo)體的材料，應(yīng)位于金屬和非金屬的分界線，X的氫化物化學(xué)式為XH3，說(shuō)明X處于ⅤA族，XH3有劇毒，是AsH3，則X為As元素，Y比X多1個(gè)電子層，應(yīng)為第五周期元素，與碘同周期，根據(jù)元素所在周期表中的位置結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．
解答： 解：A．Y比X多1個(gè)電子層，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，故A錯(cuò)誤；
B．X非金屬性強(qiáng)于Y，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性X＞Y，故B正確；
C．X的氫化物化學(xué)式為XH3，說(shuō)明X處于ⅤA族，XH3有劇毒，是AsH3，有強(qiáng)還原性，故C正確；
D．Y與碘同周期，則Y非金屬性比I弱，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物比HIO4弱，故D錯(cuò)誤．
故選AD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，難度不大，注意正確推斷元素所在周期表中的位置，把握周期律的遞變規(guī)律為解答該題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合理選擇飲食是保證身心健康的重要方面．請(qǐng)回答．
（1）高溫消毒滅菌時(shí)，蛋白質(zhì)發(fā)生
 
，失去生理活性．
（2）糧食中的糖類在人體內(nèi)轉(zhuǎn)化為
 
而被吸收，為人體提供營(yíng)養(yǎng)．
（3）既能為人體提供熱量，又能提供必需脂肪酸的物質(zhì)是
 
．
（4）淀粉的分子式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中X所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A、四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能與NaOH溶液反應(yīng)
B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜W
C、原子半徑：Y＞Z
D、含X的鹽溶液一定顯酸性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

120℃，0.1mol烴與1molO2（過(guò)量）混合，完全燃燒后通過(guò)足量的Na2O2固體，固體增重15克，從Na2O2中溢出的全部氣體為16.8L（標(biāo)況）．則該烴的分子式是（　　）
A、C4H8
B、C4H10
C、C5H10
D、C5H12

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A、3-甲基-1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（CH3）2CHCH=CH2
B、的名稱是3-甲基丁醇
C、乙炔的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖：
D、CH4Si的結(jié)構(gòu)式：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、0.1mol?L-1的NaOH溶液中，含鈉離子數(shù)為0.1NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CHCl3中含氯原子數(shù)為3NA
C、1mol Na2O2晶體中所含陰離子數(shù)為NA
D、等物質(zhì)的量的N2和CO的分子數(shù)均為NA個(gè)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、在常溫常壓下，11.2L氯氣中含有的分子數(shù)為NA
B、2L 0.5mol?L-1 Na2SO4溶液中含有的Na+數(shù)為NA
C、在常溫常壓下，1mol NH3含有的原子數(shù)為4NA
D、2g H2中含有的電子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．下列敘述不正確的是（　�。�
A、a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出
B、a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu
C、無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色
D、a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，SO42-向銅電極移動(dòng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2013年9月以來(lái)，我國(guó)很多地區(qū)大面積出現(xiàn)霧霾，特別是華中華北尤其嚴(yán)重，汽車尾氣、燃煤廢氣和冬季取暖排放的CO2等都是形成霧霾的原因．
（1）用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g） 
催化劑
2CO2（g）+N2（g）△H＜0，在一定溫度下，如圖1在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)．
①能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
 
．
A．在單位時(shí)間內(nèi)生成1mol CO2的同時(shí)消耗了1mol CO
B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
D．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
②在t2時(shí)刻將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)，之后不再改變條件．請(qǐng)?jiān)趫D1中補(bǔ)充畫出從t2到t4時(shí)刻正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化曲線：

（2）CO對(duì)人類生存環(huán)境的影響很大，CO治理問(wèn)題屬于當(dāng)今社會(huì)的熱點(diǎn)問(wèn)題．鎳與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），鎳與CO反應(yīng)會(huì)造成鎳催化劑中毒．為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2除去CO，生成物為S和CO2．已知相關(guān)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖2則用SO2除去CO的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
180℃
催化劑
2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是（任意填一種）
 
．
（4）已知反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），現(xiàn)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組 溫度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
CO H2O H2 CO
1 650 4 2 1.6 2.4 6
2 900 2 1 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①實(shí)驗(yàn)1條件下平衡常數(shù)K=
 
（保留小數(shù)點(diǎn)后二位）；
②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關(guān)系是
 
；
③該反應(yīng)的△H
 
O（填“＞”或“＜”）；若在900℃時(shí)，另做一組實(shí)驗(yàn)，在此容器中加入10mol CO、5mol H2O、2mol CO2、5mol H2，則此時(shí)V正
 
V逆（填“＞”或“＜”）；
（5）工業(yè)廢氣中含有的NO2還可用電解法消除．用NO2為原料可制新型綠色硝化劑N2O5．制備方法之一是先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，然后采用電解法制備N2O5，裝置如圖3．Pt乙為
 
極，電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案