某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)如圖裝置.下列敘述不正確的是( 。
A、a和b不連接時(shí),鐵片上會(huì)有金屬銅析出
B、a和b用導(dǎo)線連接時(shí),銅片上發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2++2e-=Cu
C、無論a和b是否連接,鐵片均會(huì)溶解,溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色
D、a和b用導(dǎo)線連接時(shí),SO42-向銅電極移動(dòng)
考點(diǎn):原電池和電解池的工作原理
專題:電化學(xué)專題
分析:若a和b連接,該裝置是原電池,鐵作負(fù)極,銅作正極,負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng);
若a和b不連接,鐵和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)生成銅單質(zhì),銅片上無明顯現(xiàn)象.
解答: 解:A.a(chǎn)和b不連接,鐵和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)生成銅單質(zhì),故A正確;
B.a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí),該裝置是原電池,鐵作負(fù)極,銅作正極,正極發(fā)生的反應(yīng):Cu2++2e-=Cu,故B正確;
C.無論a和b是否連接,鐵片均被腐蝕,發(fā)生反應(yīng)Cu2++Fe=Cu+Fe2+,所以溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色,故C正確;
D.a(chǎn)和b連接時(shí),該裝置構(gòu)成原電池,鐵作負(fù)極,銅作正極,原電池放電時(shí),銅離子向銅電極移動(dòng),故D錯(cuò)誤.
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查原電池和電解池原理,根據(jù)電極上得失電子及其反應(yīng)類型來分析解答,明確原電池的工作原理及所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵,電解過程的反應(yīng)原理應(yīng)用,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累,難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化學(xué)與科技、社會(huì)、生產(chǎn)、生活等關(guān)系密切,下列有關(guān)說法不正確的是( 。
A、乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油發(fā)展水平的標(biāo)志
B、減少燃煤的使用可以減少有毒有害氣體對(duì)環(huán)境的污染
C、提倡人們購物時(shí)不用塑料袋,是為了防止白色污染
D、35%--60%甲醛溶液俗稱為福爾馬林,具有很好的防腐殺菌效果,可用來浸泡海產(chǎn)品來起到保鮮效果

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖是17世紀(jì)煉金家們畫的帶有濃厚神秘色彩的兩種同族元素的元素符號(hào).已知X位于周期表前四周期,Y比X多1個(gè)電子層,X、Y都是生產(chǎn)半導(dǎo)體的材料,X的氫化物XH3有劇毒.下列推測不正確的是( 。
A、原子半徑X>Y
B、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性X>Y
C、X的氫化物具有強(qiáng)還原性
D、Y與碘同周期,Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比高碘酸(HIO4)強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是( 。
相關(guān)實(shí)驗(yàn) 預(yù)期目的
將SO2通入溴水,溴水褪色后加熱觀察能否恢復(fù)原色 驗(yàn)證SO2漂白的可逆性
將氯水加入淀粉KI溶液中 驗(yàn)證Cl的非金屬性比I強(qiáng)
在相同溫度下,將表面積相同的鋁條和鎂條投入等體積同濃度的鹽酸中,觀察產(chǎn)生氣泡的速率. 比較同周期金屬元素的金屬性強(qiáng)弱.
利用電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置,檢測AlCl3溶液的導(dǎo)電性 證明AlCl3是離子化合物
A、僅①B、①④C、②③D、③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( 。
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NA
B、常溫常壓下,44.8L氯化氫氣體所含的分子數(shù)為2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水中含有NA個(gè)水分子
D、常溫常壓下,2.3 g Na+中含有的電子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知:25℃時(shí),Ka(HAc)=1.7×10-5 mol?L-1.現(xiàn)有如下溶液:
①0.1mol?L-1 HAc與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合液
②pH=3的HAc與pH=11的NaOH溶液等體積混合液
③0.1mol?L-1 H2SO4與0.2mol?L-1 NaOH溶液等體積混合液
常溫時(shí),三者pH大小關(guān)系正確的是( 。
A、①>③>②
B、③>①>②
C、①>②>③
D、②>③>①

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式書寫正確的是( 。
A、Cl2通入Na2SO3溶液:2Cl2+H2O+SO32-═2HClO+SO2↑+2Cl-
B、氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
C、水楊酸()中加入Na2CO3溶液:+CO32-+CO2↑+H2O
D、SO2通入酸性高錳酸鉀溶液:5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氮?dú)饧昂幕衔镌趪窠?jīng)濟(jì)中占有重要地位.合成氨工業(yè)中,合成塔中每產(chǎn)生2mol NH3,放出92.4kJ熱量.
(1).若起始時(shí)向容器內(nèi)放入2mol N2和6mol H2,達(dá)平衡后放出的熱量為Q,則Q
 
184.8kJ(填“>”、“<”或“=”).一定條件下,在密閉恒容的容器中,能表示反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 

a.3v(N2)=v(H2)     b.2v(H2)=v(NH3
c.混合氣體密度保持不變      d.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2
工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH22],反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3(g)+CO2(g?CO(NH22(l)+H2O (l).
(2)在一定溫度和壓強(qiáng)下,若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比(氨碳比)
n(NH3)
n(CO2)
=X,如圖是氨碳比(x)與CO2平衡轉(zhuǎn)化率(α)的關(guān)系.α隨著x增大而增大的原因是
 

(3)如圖的B點(diǎn)處,NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為
 

(4)已知:3Cl2+2NH3→N2+6HCl①3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl②完成并配平下列氧化還原反應(yīng)方程式:12Cl2+15NH3
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D、E、F是周期表中的前20號(hào)元素,原子序數(shù)逐漸增大.A元素是宇宙中含量最豐富的元素,其原子的原子核內(nèi)可能沒有中子.B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相等;C元素原子最外層p能級(jí)比s能級(jí)多1個(gè)電子;D原子p軌道上成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù);E的常見化合價(jià)為+3;F最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4; G+的M層電子全充滿.用化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)回答下列問題:
(1)G的基態(tài)原子的外圍電子排布式為
 
,周期表中F屬于
 
區(qū).
(2)B與F形成的一種非極性分子的電子式為
 
;F的一種具有強(qiáng)還原性的氧化物分子的VSEPR模型為
 

(3)BD2在高溫高壓下所形成的晶胞如圖所示.該晶體的類型屬于
 
(選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”)晶體
(4)設(shè)C元素的氣態(tài)氫化物為甲,最高價(jià)氧化物的水化物為乙,甲與乙反應(yīng)的產(chǎn)物為丙.常溫下,有以下3種溶液:①pH=11的甲的水溶液  ②pH=3的乙的水溶液  ③pH=3的丙溶液,3種溶液中水電離出的cH+之比為
 

(5)丁、戊分別是E、F兩種元素最高價(jià)含氧酸的鈉鹽,丁、戊溶液能發(fā)生反應(yīng).當(dāng)丁、戊溶液以物質(zhì)的量之比為1:4混合后,溶液中各離子濃度大小順序?yàn)?div id="841xn5t" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(6)A和C形成的某種氯化物CA2Cl可作殺菌劑,其原理為CA2Cl遇水反應(yīng)生成一種具有強(qiáng)氧化性的含氧酸,寫出CA2Cl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(7)往G的硫酸鹽溶液中加入過量氨水,可生成一種配合物X,下列說法正確的是
 

A.X中所含化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B.X中G2+給出孤對(duì)電子,NH3提供空軌道
C.組成X的元素中第一電離能最大的是氧元素
D.SO42-與PO43-互為等電子體,空間構(gòu)型均為正四面體.

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同步練習(xí)冊(cè)答案