NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、0.1mol?L-1的NaOH溶液中，含鈉離子數(shù)為0.1NA
B、標準狀況下，22.4L CHCl3中含氯原子數(shù)為3NA
C、1mol Na2O2晶體中所含陰離子數(shù)為NA
D、等物質(zhì)的量的N2和CO的分子數(shù)均為NA個
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、溶液體積不知不能計算微粒數(shù)；
B、標準狀況下，CHCl3不是氣體；
C、過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成分析；
D、物質(zhì)的量相同的氣體含有相同分子數(shù)；
解答： 解：A、0.1mol?L-1的NaOH溶液中，溶液體積不知不能計算微粒數(shù)，故A錯誤；
B、標準狀況下，CHCl3不是氣體，22.4L CHCl3中物質(zhì)的量不是1mol，故B錯誤；
C、過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，1mol Na2O2晶體中所含陰離子數(shù)為NA，故C正確；
D、物質(zhì)的量相同的氣體含有相同分子數(shù)，等物質(zhì)的量的N2和CO的分子數(shù)均為NA個，故D正確；
故選CD．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷，主要是氣體摩爾體積條件應用，物質(zhì)組成特征，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)要求填空．
（1）下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
．（填序號）
①碳酸氫鈉②CO2③乙醇④鐵
（2）飲用水中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學方程式為如下：
10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O═10NaAl（OH）4+3N2↑
請用“單線橋法”表示上述反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
（3）已知氨氣與氯氣在常溫條件下發(fā)生如下反應：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，該反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）今有K2SO4和Al2（SO4）3混合溶液，已知其中c（K+）=0.2mol?L-1，c（SO42-）=0.7mol?L-1．則溶液中c（Al3+）=
 
mol?L-1．
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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、Cu（OH）2中加入硫酸：OH-+H+═H2O
B、鈉加入水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C、FeSO4溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
D、Al2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

HO2（超氧酸）是一種弱酸，具有極高的活性．一定條件下，銅與鹽酸、氧氣發(fā)生如下反應可生成HO2：Cu+HCl+O2═CuCl+HO2，下列說法正確的是（　　）
A、上述反應中，O2發(fā)生了氧化反應
B、HO2在堿溶液中能穩(wěn)定存在
C、上述反應中HO2是還原產(chǎn)物
D、上述反應的離子方程式為Cu+Cl-+O2═CuCl+O2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是17世紀煉金家們畫的帶有濃厚神秘色彩的兩種同族元素的元素符號．已知X位于周期表前四周期，Y比X多1個電子層，X、Y都是生產(chǎn)半導體的材料，X的氫化物XH3有劇毒．下列推測不正確的是（　�。�
A、原子半徑X＞Y
B、最高價氧化物對應的水化物酸性X＞Y
C、X的氫化物具有強還原性
D、Y與碘同周期，Y最高價氧化物對應的水化物酸性比高碘酸（HIO4）強

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、銅和醋酸：Cu+2CH3COOH═2CH3COO-+Cu2++H2↑
B、氧化鐵與稀鹽酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C、銅和硝酸銀溶液：Cu+Ag+═Cu2++Ag
D、稀硝酸和石灰乳：H++OH-═H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列相關(guān)實驗不能達到預期目的是（　�。�
相關(guān)實驗 預期目的
① 將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱觀察能否恢復原色 驗證SO2漂白的可逆性
② 將氯水加入淀粉KI溶液中 驗證Cl的非金屬性比I強
③ 在相同溫度下，將表面積相同的鋁條和鎂條投入等體積同濃度的鹽酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的速率． 比較同周期金屬元素的金屬性強弱．
④ 利用電解質(zhì)溶液的導電性裝置，檢測AlCl3溶液的導電性 證明AlCl3是離子化合物
A、僅①B、①④C、②③D、③④
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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：25℃時，Ka（HAc）=1.7×10-5 mol?L-1．現(xiàn)有如下溶液：
①0.1mol?L-1 HAc與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合液
②pH=3的HAc與pH=11的NaOH溶液等體積混合液
③0.1mol?L-1 H2SO4與0.2mol?L-1 NaOH溶液等體積混合液
常溫時，三者pH大小關(guān)系正確的是（　　）
A、①＞③＞②
B、③＞①＞②
C、①＞②＞③
D、②＞③＞①
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科目：高中化學 來源： 題型：

丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產(chǎn)和生活．
已知：①2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O（l）△H=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
（1）反應C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）的△H=
 
．
（2）C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個體積固定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H＜0在某溫度下，在甲、乙兩個恒容密閉容器中，起始時按照下表數(shù)據(jù)進行投料，在800℃時達到平衡狀態(tài)，K=1.0．
H2O CO CO2 H2
甲n/mol 0.10 0.30 0.10 0.50
乙n/mol 0.20 0.20 0 0
①起始時，甲容器中反應向
 
（填“正反應”或“逆反應”）方向進行；平衡時，乙容器中CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
②如圖表示上述反應在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況．則t2時刻發(fā)生改變的條件可能是
 
．
（3）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
①Na2CO3溶液中離子濃度由大到小的順序為
 
．
②已知25℃時，Na2CO3溶液的水解常數(shù)為Kb=2×10-4 mol?L-1，則當溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時，試求溶液的pH=
 
．
（4）熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），是用煤氣（CO+H2）作負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質(zhì)，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的．負極的電極反應式為：
 
．
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