Question

有一種溶液，其中含有Ag+、Al³+、K+、Mg²+．
（1）向溶液中加入氯化鈉溶液，現(xiàn)象為

 

．
（2）將實驗（1）所得溶液過濾，向濾液中加入氫氧化鈉溶液至過量，溶液中進行的反應的離子方程式有Mg²⁺+2OH?=Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH?=Al（OH）₃↓和

 

．
（3）將實驗（2）所得的溶液過濾，向濾液中加入過量的鹽酸，產生的現(xiàn)象為

 

，反應的離子方程式有H⁺+OH?=H₂O、

 

、和Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O
（4）檢驗溶液中有K+的方法是

 

，現(xiàn)象是

 

．

Answer 1

考點：常見離子的檢驗方法,離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：（1）銀離子與氯化鈉電離的氯離子反應生成白色沉淀氯化銀；
（2）氫氧化鈉與鎂離子、鋁離子反應生成氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，若氫氧化鈉過量，氫氧化鋁會繼續(xù)與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水；
（3）向（2）的濾液中進入鹽酸，由于濾液中含有過量的氫氧化鈉，所以開始時沒有沉淀，之后偏鋁酸根離子與氫離子反應生成氫氧化鋁沉淀，氫離子過量后氫氧化鋁最后沉淀會逐漸溶解，最后完全溶解，據(jù)此寫出反應的離子方程式；
（4）檢驗鉀離子通常使用焰色反應進行檢驗，通過藍色的鈷玻璃觀察，火焰顯示紫色．

解答： 解：（1）氯化鈉在溶液中電離出氯離子，氯離子與銀離子反應生成氯化銀白色沉淀，反應的離子方程式為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，
故答案為：產生白色沉淀；
（2）將實驗（1）所得溶液過濾，向濾液中加入氫氧化鈉溶液后，鎂離子、鋁離子與氫氧根離子反應生成沉淀，反應的離子方程式為：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，若氫氧化鈉過量，氫氧化鋁會逐漸溶解，反應的反應為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）將實驗（2）所得的溶液過濾，濾液中含有剩余的氫氧根離子，所以向濾液中加入過量的鹽酸，開始時沒有沉淀生成，之后偏鋁酸根離子與氫離子開始反應生成氫氧化鋁沉淀，當氫離子過量時，氫氧化鋁沉淀開始溶解，最后氫氧化鋁完全溶解，反應的離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O、AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案為：開始加入鹽酸無沉淀，后產生沉淀，沉淀達到最大量時，加入鹽酸沉淀溶解，直至完全消失；AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓；
（4）檢驗鉀離子方法為焰色反應，觀察鉀離子焰色反應時需要通過藍色鈷玻璃觀察，以便濾去鈉離子的黃色，可以看到鉀離子的焰色反應的火焰顏色呈紫色，
故答案為：焰色反應；通過藍色鈷玻璃呈紫色．

點評：本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度中等，注意明確常見離子的性質及檢驗方法，注意檢驗鉀離子的方法是焰色反應，觀察火焰顏色時需要通過藍色鈷玻璃觀察．