對常溫下0.1mo1/L的醋酸溶液，以下說法正確的是（　　）
A、由水電離出來的c（H+）=1.0×10-13mo1/L
B、c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
C、與同濃度的鹽酸分別加水稀釋10倍：pH（醋酸）＞pH（鹽酸）
D、與等濃度等體積NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mo1/L
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,離子濃度大小的比較
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離；
B．醋酸部分電離，且溶液中存在水的電離；
C．鹽酸完全電離，稀釋等體積時，鹽酸溶液中氫離子濃度較大；
D．與等濃度等體積NaOH溶液反應(yīng)，體積增大一倍，濃度減半．
解答： 解：A．醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，則0.1mo1/L的醋酸溶液中，由水電離出來的c（H+）＞1.0×10-13mo1/L，故A錯誤；
B．醋酸部分電離，且電離程度較小，則c（CH3COOH）＞c（H+），因溶液中存在水的電離，則c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-），故B正確；
C．鹽酸完全電離，稀釋等體積時，鹽酸溶液中氫離子濃度較大，pH（醋酸）＞pH（鹽酸），故C正確；
D．與等濃度等體積NaOH溶液反應(yīng)，體積增大一倍，濃度減半，應(yīng)為c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.05mo1/L，故D錯誤．
故選BC．
點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡，溶液pH計算，溶液中離子濃度大小比較，關(guān)鍵是理解電離平衡微弱，影響電離平衡的因素應(yīng)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一種溶液，其中含有Ag+、Al3+、K+、Mg2+．
（1）向溶液中加入氯化鈉溶液，現(xiàn)象為
 
．
（2）將實驗（1）所得溶液過濾，向濾液中加入氫氧化鈉溶液至過量，溶液中進行的反應(yīng)的離子方程式有Mg2++2OH?=Mg（OH）2↓、Al3++3OH?=Al（OH）3↓和
 
．
（3）將實驗（2）所得的溶液過濾，向濾液中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象為
 
，反應(yīng)的離子方程式有H++OH?=H2O、
 
、和Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
（4）檢驗溶液中有K+的方法是
 
，現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

神舟7號的成功發(fā)射，說明我國的空間技術(shù)又向前邁進了一步．
（1）發(fā)射飛船時肼（N2H4）與NO2作推力能源，兩者反應(yīng)產(chǎn)生氮氣和水蒸氣．已知：
①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7 0.1mol?L-1；
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-5340.1mol?L-1；
則肼與二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 

（2）飛船使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點．氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，其電池總反應(yīng)均為：2H2+O2=2H2O．酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是強酸溶液，其負極電極反應(yīng)式可表示為：2H2-4e-=4H+，則其正極反應(yīng)式為
 
；堿式氫氧燃料電池中的電解質(zhì)溶液是強堿溶液，其正極電極反應(yīng)式可表示為：O2+2H2O+4e一=4OH一，則其負極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C三種元素，已知A、B原子的電子層數(shù)相同，B、C原子的最外層電子數(shù)相同．又知這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，核外電子數(shù)之和為31．下列說法正確的是（　　）
A、A、B、C一定是非金屬元素
B、A、B、C一定是主族元素
C、A可能是周期表中原子半徑最小的元素
D、A可能是周期表中非金屬性最強的元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生活息息相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
A、可用淀粉-KI試紙和食醋檢驗真假碘鹽
B、用飽和氯化銨溶液可以清洗金屬表面的銹跡
C、次氯酸鈉溶液是生活中常用的消毒劑
D、經(jīng)常食用含明礬的食品能中和過多的胃酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、將過量NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
B、三氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3++3H2S═Fe2S3↓+6H+
C、用稀硝酸浸泡做過銀鏡反應(yīng)的試管：Ag+2H++NO3-═Ag++NO2↑+H2O
D、4mol?L-1的NaAlO2溶液和7mol?L-1的HCl等體積互相均勻混合：4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一容積可變的密閉容器中進行反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A、增加Fe的量，正反應(yīng)速率不變
B、將容器的體積縮小一半，正逆反應(yīng)速率增大
C、保持體積不變，充入Ne，正逆反應(yīng)速率增大
D、保持壓強不變，充入Ne，正逆反應(yīng)速率變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氨水的pH=a，某鹽酸的pH=b，已知a+b=14，將上述氨水與鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度的關(guān)系正確的是（　　）
A、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，它的產(chǎn)品應(yīng)用廣泛．請回答下列問題：
（1）氯堿工業(yè)是利用電解食鹽水生產(chǎn)
 
為基礎(chǔ)的工業(yè)體系．
（2）電解前，為除去食鹽水中的Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質(zhì)離子，加入下列試劑的順序合理的是
 
（填下列各項中序號）．
a、碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇    b、碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉
c、氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇    d、氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉
（3）“鹽泥”是電解食鹽水過程中形成的工業(yè)“廢料”．某工廠的鹽泥組成如下：
成分 NaCl Mg（OH）2 CaCO3 BaSO4 其他不溶物
質(zhì)量分數(shù)（%） 15～20 15～20 5～10 30～40 10～15
利用鹽泥生產(chǎn)MgSO4?7H2O晶體的工藝流程如圖所示．

回答下列問題：
①酸洗過程中加入的酸為
 
，加入的酸應(yīng)適當過量，控制pH為5左右，反應(yīng)溫度在50℃左右．持續(xù)攪拌使之充分反應(yīng)，以使Mg（OH）2充分溶解并轉(zhuǎn)化為MgSO4，在此過程中同時生成CaSO4．其中碳酸鈣可以轉(zhuǎn)化為硫酸鈣的原因是
 
．

②過濾所得濾渣的主要成分為
 
．
③據(jù)圖分析，蒸發(fā)結(jié)晶過濾所得晶體A主要成分為
 
．
④真空干燥MgSO4?7H2O晶體的原因是
 
．

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