下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中不正確的是（　　）
A、可用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別溴水和Fe（OH）3膠體
B、氧化鋁可用作制造高溫耐火材料，如制耐火磚、坩堝等
C、加入適量NaOH溶液后過(guò)濾，以除去KCl溶液中少量的MgCl2
D、FeCl3飽和溶液滴入NaOH溶液中可制備Fe（OH）3膠體
考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì),鎂、鋁的重要化合物,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專(zhuān)題：化學(xué)應(yīng)用
分析：A．膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，但是溶液不具有；
B．利用氧化鋁的熔點(diǎn)高，性質(zhì)穩(wěn)定，可以制耐火材料；
C．氫氧化鈉可以和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；
D．反應(yīng)得到氫氧化鐵沉淀．
解答： 解：A．Fe（OH）3膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，但是溴水溶液不具有，用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別溴水和Fe（OH）3膠體，故A正確；
B．氧化鋁熔點(diǎn)很高，可用作制造高溫耐火材料，故B正確；
C．除去KCl溶液中少量的MgCl2，加入氫氧化鈉后可以和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，這樣除去雜質(zhì)的同時(shí)會(huì)引進(jìn)新雜質(zhì)氯化鈉，故C錯(cuò)誤；
D．實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體，是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液加熱，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)應(yīng)立即停止加熱，即可以得到氫氧化鐵膠體，故D錯(cuò)誤．
故選CD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查膠體、物質(zhì)的用途、除雜等，題目難度不大，氫氧化鐵膠體的制備為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．已知A的一種核素的原子核為質(zhì)子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．B原子的最外層電子數(shù)是D、E原子最外層電子數(shù)之和，C原子的最外層電子數(shù)是D、F原子最外層電子數(shù)之和．下列推論不正確的是（　�。�
A、A、B兩元素能形成多種化合物
B、D、E兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可相互反應(yīng)
C、C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定大于F的氣態(tài)氫化物
D、C、F兩種元素可以形成化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇是一種可再生的優(yōu)質(zhì)燃料，用途廣泛，研究其作用具有廣闊前景．
（1）已知在常溫常壓下，測(cè)得反應(yīng)的反應(yīng)熱如下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
CH3OH不完全燃燒生成CO和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）工業(yè)上生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)如下：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49kJ/mol
在某溫度下，容積均為1L的A、B兩個(gè)容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容．容器B中經(jīng)10s后達(dá)到平衡．達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
 容器 A B
反應(yīng)物投入量 1mol CO2（g）和3mol H2（g） 1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）
反應(yīng)能量變化 放出αkJ熱量 吸收19.6kJ熱量
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，容器B中CH3OH的平均反應(yīng)速率為
 
．
②該溫度下，B容器中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為
 
．
③α=
 
．
④下列措施能使容器A中甲醇的產(chǎn)率增大的是
 
．
a．升高溫度                b．將水蒸氣從體系分離
c．用更有效的催化劑         d．將容器的容積縮小一半
（3）我國(guó)科學(xué)院化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池．甲醇燃料電池的工作原理如圖所示．
①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為
 
．
②該電池正極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA
B、12.5mL 16mol?L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L N2所含的共用電子對(duì)數(shù)0.2NA
D、常溫下，1L 0.1mol?L-1的CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
B、常溫常壓下，1g氧氣含O2分子數(shù)目為
NA
32
C、1mol Na2O2晶體中含陰、陽(yáng)離子總數(shù)為4NA
D、高溫高壓下合成1mol NH3，要斷裂的H-H鍵數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4溶液和NaCl溶液等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、當(dāng)陰極產(chǎn)物為銅時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)物一定為氯氣
B、當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)物為氯氣時(shí)，陰極上一定會(huì)析出銅
C、整個(gè)過(guò)程中陽(yáng)極先產(chǎn)生氯氣，后產(chǎn)生氧氣
D、電解到最后階段，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉和硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A是合成天然橡膠的單體，分子式為C5H8． 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
B、A→天然橡膠的反應(yīng)類(lèi)型為加聚反應(yīng)
C、天然橡膠屬于線(xiàn)型高分子化合物
D、天然橡膠具有熱固性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)以下實(shí)驗(yàn)裝置圖的說(shuō)法正確的是（　　）
A、利用圖①裝置做噴泉實(shí)驗(yàn)
B、利用圖②裝置收集SO2并吸收尾氣
C、實(shí)驗(yàn)室里利用圖③裝置制取少量純凈的氨氣
D、利用圖④裝置制備氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一種溶液，其中含有Ag+、Al3+、K+、Mg2+．
（1）向溶液中加入氯化鈉溶液，現(xiàn)象為
 
．
（2）將實(shí)驗(yàn)（1）所得溶液過(guò)濾，向?yàn)V液中加入氫氧化鈉溶液至過(guò)量，溶液中進(jìn)行的反應(yīng)的離子方程式有Mg2++2OH?=Mg（OH）2↓、Al3++3OH?=Al（OH）3↓和
 
．
（3）將實(shí)驗(yàn)（2）所得的溶液過(guò)濾，向?yàn)V液中加入過(guò)量的鹽酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象為
 
，反應(yīng)的離子方程式有H++OH?=H2O、
 
、和Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
（4）檢驗(yàn)溶液中有K+的方法是
 
，現(xiàn)象是
 
．

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