將KClO3、I2各0.02mol加入12g 36.5%的鹽酸中，I2恰好完全溶解，沒有氣體產(chǎn)生（不考慮鹽酸的揮發(fā)）．將反應(yīng)后的溶液用冰水冷卻，析出橙紅色晶體A（A在常溫下就有升華現(xiàn)象），將過濾后的溶液蒸干，收集到KCl固體、8.7g液態(tài)水和極少量的A蒸氣．則A的化學(xué)式可能是（　　）
A、IClO
B、ICl3
C、I2Cl6
D、KIO3
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：橙紅色晶體A在常溫下就有升華現(xiàn)象，是共價化合物，不含鉀元素，根據(jù)K元素守恒，可知最終收集的KCl為0.02mol，根據(jù)質(zhì)量守恒計算A的質(zhì)量，再根據(jù)Cl原子守恒、I原子守恒確定A中n（Cl）、n（I），進(jìn)而確定是否含有O元素，結(jié)合原子物質(zhì)的量之比確定化學(xué)式．
解答： 解：橙紅色晶體A在常溫下就有升華現(xiàn)象，是共價化合物，不含鉀元素，根據(jù)K元素守恒，可知最終收集的KCl為0.02mol，
根據(jù)質(zhì)量守恒，可知A的質(zhì)量=12g+0.02mol×122.5g/mol+0.02mol×254g/mol-8.7g-0.02mol×74.5g/mol=9.34g
根據(jù)Cl原子守恒，可知A中n（Cl）=0.02mol+
12g×36.5%
36.5
-0.02=0.12mol，根據(jù)I原子守恒確定A中n（I）=0.04mol，故m（Cl）+m（I）=0.12mol×35.5g/mol+0.04mol×127g/mol=9.34g，故A不含O元素，只由Cl、I兩種元素組成，且n（I）：n（Cl）=0.04mol：0.12mol=1：3，故選項中BC符合，
故選BC．
點(diǎn)評：本題考查方程式的有關(guān)計算，注意利用守恒思想進(jìn)行解答，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是模擬工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖，下列敘述正確的是（　�。�
A、a為電源的正極
B、通電一段時間后，石墨電極附近溶液先變紅
C、Fe電極的電極反應(yīng)是4OH--4e-═2H2O+O2↑
D、電解飽和食鹽水的總反應(yīng)是：2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（　�。�
A、5.6g鐵粉與足量Cl2反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.2NA
B、1mol NH3含有的電子數(shù)10NA
C、常溫常壓下，22.4L的氧氣含氧原子數(shù)為2NA
D、常溫下，1L 0.1mol?L-1 AlCl3溶液中含Al3+數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式為
B、表示甲烷分子或四氯化碳分子的比例模型
C、等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等
D、結(jié)構(gòu)片段為的高聚物，其單體是甲醛和苯酚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化，方程式為：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4→K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示．則下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A、圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng)
B、圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-→2Fe2++I2
C、根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25mol
D、根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲烷、甲醇都是重要的燃料，都有廣闊的應(yīng)用前景．

（1）工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1
①下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是
 
．
A．隨時將CH3OH與反應(yīng)混合物分離    B．降低反應(yīng)溫度
C．增大體系壓強(qiáng)    D．使用高效催化劑
②已知：CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ?mol-1，H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H3=-242kJ?mol-1，則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學(xué)方程式為
 
．
③在容積為2L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇．圖1是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為2mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系．請回答：
（I）在上述三種溫度中，曲線Z對應(yīng)的溫度是
 
．
（Ⅱ）利用圖中a點(diǎn)對應(yīng)的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z在對應(yīng)溫度下CO（g））+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)：K=
 
．
（2）圖2是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，某同學(xué)想在圖3中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是
 
（填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是
 
；當(dāng)銅電極的質(zhì)量減輕3.2g時，消耗的CH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

依據(jù)某氧化還原反應(yīng)設(shè)計的原電池如圖所示．
（1）該氧化還原反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出銅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為67.6g，請計算：通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在溫度為t℃時，
顏色 Ksp
AgCl 白色 1.8×10-10 mol2?L-2
AgBr 淺黃色 5.0×10-13 mol2?L-2
AgI 黃色 8.3×10-17 mol2?L-2
Ag2CrO4 磚紅色 1.1×10-12 mol3?L-3
HgS 黑色 1.6X10-52 mol2?L-2
（1）Ksp（Ag2CrO4）的表達(dá)式為
 
．
（2）在Ag2CrO4懸濁液中先滴加NaCl溶液，再滴加NaI溶液，混合液顏色變化為
 
．
（3）工業(yè)上處理含汞廢水的方法很多．有兩種常用的方法，汞的回收率都很高．
①置換法：用廢銅屑處理含Hg2+的廢水．反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②化學(xué)沉淀法：用硫化鈉處理含Hg（NO3）2的廢水，當(dāng)廢水中殘余的c（S2-）=1×10-5mol/L時，c（Hg2+）=
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用下列實驗裝置能完成相應(yīng)實驗的是（　　）
A、圖1裝置模擬鐵的吸氧腐蝕
B、圖2裝置制取并吸收NH3
C、圖3裝置量取8.5mL的稀硫酸
D、圖4裝置制取少量乙酸乙酯

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