如圖是模擬工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖,下列敘述正確的是( 。
A、a為電源的正極
B、通電一段時(shí)間后,石墨電極附近溶液先變紅
C、Fe電極的電極反應(yīng)是4OH--4e-═2H2O+O2
D、電解飽和食鹽水的總反應(yīng)是:2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2
考點(diǎn):電解原理
專題:電化學(xué)專題
分析:A、工業(yè)電解飽和食鹽水石墨做電解池的陽(yáng)極,與電源正極向相連,鐵做陰極,與電源負(fù)極相連;
B、電解原理為溶液中氯離子在陽(yáng)極失電子生成氯氣,溶液中氫離子在陰極得到電子生成氫氣;
C、鐵做陰極,溶液中氫離子得到電子生成氫氣;
D、電解飽和食鹽水氯化鈉和水反應(yīng)是你氫氧化鈉、氫氣、氯氣;
解答: 解:A、工業(yè)電解飽和食鹽水石墨做電解池的陽(yáng)極,與電源正極向相連,鐵做陰極,與電源負(fù)極相連,a為電源負(fù)極,故A錯(cuò)誤;
B、電解原理為溶液中氯離子在陽(yáng)極失電子生成氯氣,溶液中氫離子在陰極得到電子生成氫氣,鐵電極為陰極,附近氫氧根離子濃度增大,酚酞變紅色,故B錯(cuò)誤;
C、鐵做陰極,溶液中氫離子得到電子生成氫氣,2H++2e-=H2↑,故C錯(cuò)誤;
D、電解飽和食鹽水氯化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查了電解原理的分析應(yīng)用,追要是電極判斷,電極反應(yīng)的分析計(jì)算,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①已知:①CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ?mol-1
②CH3OH(l)+
3
2
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.5kJ?mol-1
請(qǐng)寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:
 
;
②已知拆開1molH-H鍵、1molCl-Cl鍵、1molH-Cl鍵分別需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ,則反應(yīng)則反應(yīng):H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的△H=
 

(2)已知25℃、101kPa下,稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/mol.
①則表示稀硫酸與稀燒堿溶液中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
 

②測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)時(shí)所需的玻璃儀器有燒杯、量筒、
 
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列離子方程式正確的是( 。
A、鈉與水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH-+H2
B、硅酸鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng):SiO32-+2H+=H2SiO3
C、硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3
D、濃硝酸中加入燒堿溶液:OH-+H+=H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

pH相同的等體積H2SO4、HF和CH3COOH三種溶液,分別滴加等濃度的NaOH溶液至恰好中和,消耗NaOH溶液的體積為V1、V2、V3,則三者的大小關(guān)系正確的是(已知Ka(HF)=6.8×10-4mol?L-1、Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mol?L-1)(  )
A、V3>V2>V1
B、V3=V2=V1
C、V3>V2=V1
D、V1=V2>V3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在酸性溶液中,能大量共存的離子組是( 。
A、K+、OH-、S042-
B、Cl-、N03-、Cu2+
C、Al3+、C032-、Na+
D、Ca2+、HC03-、NH4+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某;瘜W(xué)興趣小組進(jìn)行了下列三項(xiàng)實(shí)驗(yàn)活動(dòng):
(1)探究草酸(H2C2O4)與高錳酸鉀溶液在 不同條件下反應(yīng)的快慢;
(2)測(cè)定草酸晶體的純度;
(3)探究Fe2+和I-還原性的強(qiáng)弱.
已知:①M(fèi)n04_在酸性環(huán)境下的還原產(chǎn)物是Mn2+;②草酸是二元弱酸.
Ⅰ.探究草酸與髙錳酸鉀溶液在不同條件下反應(yīng)的快慢
取4支試管,分別加入0.10mol/L的草酸溶液5mL,按以下表中四種方案分別加入相應(yīng)的試劑,使其發(fā)生反應(yīng).四支試管中均可觀察到有氣泡產(chǎn)生,且溶液的顏色變化都 為:紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無(wú)色,溶液褪為無(wú)色所需的時(shí)間如下表所 示(表中“一”表示未加入該試劑).
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)
反應(yīng)溫度
(利用水浴加熱)
稀硫酸
溶液
MnSO4固體 0.10mol/L
KMnO4溶液
褪色
時(shí)間
1 650C ---- --- 1mL 1OOs
2 650C 10滴 --- 1mL 90s
3 750C 10滴 ---- 1mL 40s
4 750C 10滴 加入少許 1mL 3s
根據(jù)以上4組實(shí)驗(yàn),可以得出的結(jié)論主要有
 

Ⅱ.測(cè)定草酸晶體的純度
用托盤天平稱取草酸晶體(H2C2O4?2H2O)Wg;配制成250mL溶液;每次移取25.00 mL該溶液于錐形瓶中,用0.10mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定;滴定實(shí)驗(yàn)重復(fù)操 作2-3次.請(qǐng)回答:
(1)實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、250mL容量瓶 外還需要的一種玻璃儀器是
 

(2)上述H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程為
 

(3)若滴定過(guò)程中平均消耗酸性髙錳酸鉀溶液VmL,則草酸晶體的純度為
 
(以含W、V的表達(dá)式表示).
Ⅲ.探究Fe2+和I-還原性的強(qiáng)弱
【猜想假設(shè)】假設(shè)1:Fe2+還原性比I-強(qiáng);假設(shè)2:I-還原性比Fe2+強(qiáng).
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】請(qǐng)?jiān)谙卤碇袑懗鰧?shí)驗(yàn)步驟及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論.
實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
將很少量Cl2通入過(guò)量的FeI2溶液中; 取少量反應(yīng)后溶液分置于A、B兩試管中;往A中滴加
 
 溶液.振蕩:
往往B中滴加
 
 溶液.振蕩?
 

則假設(shè)1成立;
 

則假設(shè)2成立.
【思考與拓展】請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單方案,證明I-的還原性強(qiáng)于Fe2+ (寫出實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象):

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

碳族元素是形成化合物種類最多的元素.
(1)碳原子2個(gè)2p電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的方面是
 
;C5HxN分子中C、N原于最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則x的值可能為
 
 (選填序號(hào)).
a.10     b.11    c.13   d.15
(2)如圖是金剛石晶體的結(jié)構(gòu)示意圖.則關(guān)于金剛石的描述正確的是
 
(選填序號(hào)).
a.C-C鍵鍵角都為109°28’b.最小的環(huán)由6個(gè)C原子構(gòu)成
c.可溶于非極性溶劑          d.1mol金剛石含有4mol C-C鍵
(3)以下比較錯(cuò)誤的是
 
(選填序號(hào)).
a.穩(wěn)定性SiH4>CH4           b.沸點(diǎn)SiH4>CH4
c.熔點(diǎn)SiC>Si               d.鍵能C=C>C-C
(4)NaBH4是廣泛使用的有機(jī)反應(yīng)還原劑,其中H為-1價(jià),SiO2為其制備原料之一.
①配平以下制備NaBH4的化學(xué)方程式:
□Na2B4O7+□Na+□SiO2+□H2→□NaBH4+□Na2SiO3
②反應(yīng)中被還原的元素為
 

(5)碳酸鈣是石灰石、方解石等的主要成分,可以形成“喀斯特”地貌、鐘乳和石筍,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(6)若物質(zhì)組成相似,可相互推算組成元素的相對(duì)原子質(zhì)量.某學(xué)習(xí)小組模擬求算鍺的相對(duì)原子質(zhì)量,測(cè)得了鍺酸鈉中Na和Ge的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、硅酸鈉中Na和Si的質(zhì)量分?jǐn)?shù),他們還需查閱的數(shù)據(jù)是
 
(選填序號(hào)).
a.氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量    b.硅元素的相對(duì)原子質(zhì)量    c.鈉元素的相對(duì)原子質(zhì)量.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

鐵是人類利用最為廣泛的金屬之一,工業(yè)煉鐵一般用一氧化碳作還原劑.
(1)已知Fe2O3在高爐中有下列反應(yīng):Fe2O3+CO
高溫
2FeO+CO2.反應(yīng)形成的Fe2O3和FeO固體混合物中,元素鐵和氧的質(zhì)量比m(Fe):m(O)不可能是
 

a.7:3    b.21:8    c.14:5    d.7:2
(2)若m(Fe):m(O)=3:1,則Fe2O3與FeO的物質(zhì)的量之比為
 
,F(xiàn)e2O3被CO還原的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為
 

(3)3.04g Fe2O3和FeO的混合固體粉末在加熱條件下用足量CO使金屬氧化物完全還原,生成的CO2氣體通入過(guò)量澄清石灰水將生成的氣體充分吸收,產(chǎn)生沉淀5g,計(jì)算固體粉末中Fe2O3的質(zhì)量.(保留1位小數(shù))
(4)常溫下,稱取不同鐵銹樣品溶入足量鹽酸,向溶液中加入足量NaOH溶液生成沉淀,然后過(guò)濾、洗滌、灼燒,得到Fe2O3固體,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)品無(wú)損失.
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 鐵銹質(zhì)量/g 氧化鐵質(zhì)量/g
0.856 0.640
1.424 1.280
0.979 0.880
1.070 0.800
上述實(shí)驗(yàn)①②③④所用鐵銹均不含雜質(zhì),且實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可靠.通過(guò)計(jì)算,分析和比較上表4組數(shù)據(jù),給出結(jié)論.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將KClO3、I2各0.02mol加入12g 36.5%的鹽酸中,I2恰好完全溶解,沒有氣體產(chǎn)生(不考慮鹽酸的揮發(fā)).將反應(yīng)后的溶液用冰水冷卻,析出橙紅色晶體A(A在常溫下就有升華現(xiàn)象),將過(guò)濾后的溶液蒸干,收集到KCl固體、8.7g液態(tài)水和極少量的A蒸氣.則A的化學(xué)式可能是( 。
A、IClO
B、ICl3
C、I2Cl6
D、KIO3

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