【題目】下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是（ ）
A.NaCl
B.NH4Cl
C.Na2CO3
D.NaOH

【答案】C
【解析】解：A．NaCl在溶液中不水解，其溶液為中性，故A錯誤；
B．NH4Cl為強酸弱堿鹽，銨根離子在溶液中水解，溶液呈酸性，故B錯誤；
C．Na2CO3為強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解，溶液呈堿性，滿足條件，故C正確；
D．NaOH為強堿溶液，不滿足條件，故D錯誤；
故選C．
鹽的水溶液因水解而呈堿性，說明該鹽屬于強堿弱酸鹽，NaClA為強酸強堿鹽、氯化銨為強酸弱堿鹽、氫氧化鈉為強堿，只有碳酸鈉為強堿弱酸鹽，據(jù)此進行解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：①鋇餐：_____。②漂白粉的有效成分_____。

（2）湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，提出了____________式的原子結(jié)構(gòu)模型；接觸法制硫酸工藝中，在設(shè)備_________中發(fā)生SO2的催化氧化。

（3）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由：____________________________________。

（4）寫出木炭與濃硫酸共熱時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式： ____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于電解質(zhì)的是（ ）
A.銅
B.硝酸鉀溶液
C.氫氧化鈉
D.蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)值．下列說法正確的是（　　）
A.1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO3 2﹣離子數(shù)之和為0.1NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC2H4與C3H6混合氣體所含有分子數(shù)為NA
C.1molNa2O2與足量的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D.18gNH4+所含的電子數(shù)11NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組只領(lǐng)取了以下實驗用品：鐵架臺、鐵圈、鐵夾、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴。只使用上述儀器，不能進行的實驗操作是（ ）

A. 蒸發(fā) B. 萃取 C. 過濾 D. 蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知室溫下，Al（OH）3的Ksp或溶解度遠(yuǎn)大于Fe（OH）3 ． 向濃度均為0.1molL﹣1的Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列示意圖表示生成Al（OH）3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系，合理的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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【題目】已知：25℃時，CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等．
（1）25℃時，取10mL 0.1mol/L醋酸溶液測得其pH=3． ①將上述（1）溶液加水稀釋至1000mL，溶液pH數(shù)值范圍為 ， 溶液中 （填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”）．
②25℃時，0.1mol/L氨水（NH3H2O溶液）的pH= ． 用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為 ．
③氨水（NH3H2O溶液）電離平衡常數(shù)表達(dá)式Kb= ， 25℃時，氨水電離平衡常數(shù)約為 ．
（2）25℃時，現(xiàn)向10mL0.1mol/L氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過程中 （填序號）． a．始終減小 b．始終增大 c．先減小再增大 d．先增大后減小
當(dāng)加入CH3COOH溶液體積為10mL時，混合溶液的pH7（填“＞”“=”“＜”）．
（3）某溫度下，向V1mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，溶液中pOH與pH的變化關(guān)系如圖．已知：pOH=﹣lgc（OH﹣）．
①圖中M，Q，N三點所示溶液中水的電離程度最大的是（填字母）．
②若Q點時滴加醋酸溶液體積為V2 mL，則V1V2（填“＞”“=”“＜”）．
③若在曲線上某一點W時加入醋酸的體積為V1 mL，則W點應(yīng)位于圖中曲線上Q點的（填“上方”“下方”），此時溶液中離子濃度由大到小的順序為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：

請根據(jù)下圖回答

（1）E中含有的官能團的名稱是；③的反應(yīng)類型是 ， C跟新制的氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ．
（2）已知B的相對分子質(zhì)量為162，其燃燒產(chǎn)物中n（CO2）：n（H2O）=2：1．則B的分子式為 ， F的分子式為 ．
（3）在電腦芯片生產(chǎn)領(lǐng)域，高分子光阻劑是光刻蝕0.11μm線寬芯片的關(guān)鍵技術(shù)．F是這種高分子光阻劑生產(chǎn)中的主要原料．F具有如下特點：①能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生加聚反應(yīng)；③芳環(huán)上的一氯代物只有兩種．F在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ．
（4）化合物G是F的同分異構(gòu)體，它屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．G可能有種結(jié)構(gòu)，寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大最共存的是（ ）
A.能使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B. 的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C.能與Al 反應(yīng)放出H2的溶液中：Fe2+、K+、SO42-、NO3-
D.水電離的c(H+)=1×10-3mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2-、SO42-

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