將3.64gFe2O3和Al2O3樣品溶解在過量的200mLpH=1的鹽酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，則NaOH溶液的濃度為（　�。�
A、0.1mol/L
B、0.2mol/L
C、0.4mol/L
D、0.8mol/L
考點：離子方程式的有關(guān)計算
專題：
分析：反應(yīng)生成硫酸鋁、硫酸鐵，鹽酸有剩余，向反應(yīng)后的混合溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH）=n（NaCl），根據(jù)氯離子守恒有n（NaCl）=n（HCl），據(jù)此計算n（NaOH），再根據(jù)c=
n
V
計算．
解答： 解：pH=1的鹽酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，則鹽酸的濃度為0．mol/L；
Fe2O3、Al2O3與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁、硫酸鐵，硫酸有剩余，向反應(yīng)后的混合溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，
根據(jù)氯離子守恒有n（NaCl）=n（HCl）=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，
根據(jù)鈉離子守恒可得：n（NaOH）=n（NaCl）=0.02mol，則該c（NaOH）=
0.02mol
0.1L
=0.2mol/L，
故選B．
點評：本題考查了混合物的計算，明確最后溶液中的溶質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合原子守恒來分析解答，如果考慮每一步反應(yīng)較麻煩且易出現(xiàn)錯誤，試題考查了學生分析問題及解決問題的能力，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在下列物質(zhì)分類中，前者包含后者的是（　�。�
A、氧化物、化合物
B、化學反應(yīng)、復分解反應(yīng)
C、溶液、膠體
D、溶液、分散系

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、在常溫常壓下，11.2L氯氣含有的分子數(shù)為0.5NA ．
B、標準狀況下，2.24L H2O 含有的分子數(shù)等于0.1NA ．
C、1mol H2 與1mol Cl2 反應(yīng)生成NA 個HCl
D、標準狀況下，22.4LN2 和O2混合氣體中所含有原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A是一種鎮(zhèn)痛解熱藥品，其結(jié)構(gòu)簡式為：
，由它可衍生出一系列物質(zhì)，有關(guān)變化如圖：

（1）①、③反應(yīng)類型分別是
 
、
 
；B和D的關(guān)系是
 
（填同種物質(zhì)或同系物或同分異構(gòu)體）．
（2）寫出反應(yīng)②的化學方程式：
 
．
（3）寫出C與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學方程式
 
．
（4）1mol A在氫氧化鈉溶液中水解，最多消耗氫氧化鈉
 
mol．
（5）能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且屬于酯類的C的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

水楊酸是較早被發(fā)現(xiàn)的解熱鎮(zhèn)痛藥物，但其副作用較大，因而化學家在水楊酸的基礎(chǔ)上改造藥物分子結(jié)構(gòu)，制備得到了一系列水楊酸類藥物，下面是幾種常見藥物的制備流程．
已知：（1）A、D均能使FeCl3溶液顯紫色；
（2）．請回答下列問題：

（1）下列有機物中屬于水楊酸同系物的是
 
（填寫字母）

（2）在①～⑤反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有
 
，若反應(yīng)⑥為加成反應(yīng)，則試劑X的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（3）寫出反應(yīng)③的化學方程式
 
．
（4）寫出F（貝諾酮）的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（5）寫出所有同時符合下列條件的水楊酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
a．分子中有6個碳原子在一條直線上；
b．分子中所含官能團包括水楊酸具有的官能團
 
．
（6）以水楊酸和丙烯為原料合成水楊酸異丙酯（一種醫(yī)藥、塑料行業(yè)的重要中間體），請設(shè)計合成路線（無機試劑及溶劑任選）．
注：合成路線的書寫格式參照如下實例流程圖：
CH3CHO
O2
催化劑/△
CH3COOH
乙醇
濃硫酸/△
CH3COOCH2CH3
已知：（主產(chǎn)物）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知如圖中物質(zhì)M是由同一短周期的兩種元素組成的離子化合物，焰色反應(yīng)為黃色，陰離子元素最高正價與它的負價代數(shù)和為6．X具有漂白性，Y為堿性氣體，W是對空氣無污染的氣體．試回答下列問題：
（1）寫出電解M溶液①的化學方程式
 
．
（2）已知工業(yè)上制備Y氣體，每生成1molY時放出的熱量為akJ（該熱量已合算成25℃，101KP），請寫該反應(yīng)的熱化學方程式
 
．
（3）若A是一種常見金屬，寫出反應(yīng)②的離子方程式
 
．
（4）若A是某元素的一種常見酸性氧化物，則A的化學式為
 
；其用途為
 
．（寫出一種即可）
（5）寫出反應(yīng)⑤的化學方程式
 
．
（6）標準狀況下，反應(yīng)⑥中生成11.2L W時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
 
．（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

把鐵片分別放入下列溶液后，鐵片溶解而溶液質(zhì)量增加，但無氣體產(chǎn)生，此溶液是（　�。�
A、稀鹽酸
B、AgNO3溶液
C、FeCl3溶液
D、Cu（NO3）2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、0.1 mol?L-1 NaOH溶液：K+、Na+、AlO2-、CO32-
B、0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液：K+、Al3+、NO3-、Cl-
C、pH=3.5的溶液：K+、NH4+、I-、Fe3+
D、c（H+）/c（OH-）=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

2010年諾貝爾化學獎獲得者赫克、伊智根岸（美）和鈴木彰（日）在鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)方面的研究，為化學家提供了更為精確、有效的工具，極大促進了制造復雜化學物質(zhì)的可能性．已知一種鈀催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)可以表示為：

下面是利用鈀催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)，以烴A與苯為原料合成某個復雜分子L（相對質(zhì)量不超過200）的過程，其中F在濃硫酸作用下可以發(fā)生兩種不同的反應(yīng)分別形成H和G．

（1）寫出反應(yīng)的反應(yīng)類型：④
 
  ⑥
 

（2）寫出反應(yīng)需要的無機反應(yīng)物、反應(yīng)條件：
①
 
，⑤
 
；
（3）根據(jù)要求完成下列兩個空格：
用系統(tǒng)命名法給物質(zhì)A命名：
 
；
寫出物質(zhì)L的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：
C→D：
 
；
F→G：
 
．
（5）H有多種同分異構(gòu)體，請寫出一種符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
i．能發(fā)生水解反應(yīng)       ii．分子中只含有兩個甲基        iii．不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)．

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