用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在常溫常壓下，11.2L氯氣含有的分子數(shù)為0.5NA ．
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L H2O 含有的分子數(shù)等于0.1NA ．
C、1mol H2 與1mol Cl2 反應(yīng)生成NA 個(gè)HCl
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2 和O2混合氣體中所含有原子數(shù)為2NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則11.2L氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol；
B．標(biāo)況下，水是液體，氣體摩爾體積對(duì)其不適用；
C.1mol H2 與1mol Cl2恰好反應(yīng)生成2molHCl，根據(jù)N=nNA計(jì)算HCl分子個(gè)數(shù)；
D．標(biāo)況下，22.4LN2 和O2混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，每個(gè)分子中都含有兩個(gè)原子，據(jù)此計(jì)算原子總數(shù)．
解答： 解：A．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則11.2L氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，則分子總數(shù)小于0.5NA ，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)況下，水是液體，氣體摩爾體積對(duì)其不適用，所以不能用氣體摩爾體積計(jì)算水的物質(zhì)的量，則無(wú)法計(jì)算水分子個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C.1mol H2 與1mol Cl2恰好反應(yīng)生成2molHCl，根據(jù)N=nNA知，HCl分子個(gè)數(shù)為2NA ，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)況下，22.4LN2 和O2混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，每個(gè)分子中都含有兩個(gè)原子，所以原子總數(shù)為2NA，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算，明確物質(zhì)構(gòu)成及氣體摩爾體積適用范圍及適用條件是解本題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積受溫度、壓強(qiáng)影響，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

 
222
86
Rn、
 
222
86
Rn、
 
219
86
Rn是（　�。�
A、三種元素B、互為同位素
C、同種核素D、同一原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將碘離子氧化成碘單質(zhì)的試劑有哪些？具體原理？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）若用NaOH固體配制100mL 1mol?L-1 的NaOH 溶液，需要稱取NaOH 固體的質(zhì)量為
 
g，需要使用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、
 
；
（2）若在定容，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，這時(shí)
 
（填“需要”或“不需要”），在加水至刻度線；
（3）如果轉(zhuǎn)移溶液后沒(méi)有對(duì)燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌，所得溶液的物質(zhì)的量濃度將
 
（填“偏高”或偏低）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在反應(yīng)MnO2 +4HCl（濃）
 △ 
.
 
 MnCl2+Cl2 ↑中，若二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)制得3.55gCl2 ．
（1）反應(yīng)消耗的氧化劑的質(zhì)量；
（2）被氧化的 HCl的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論
A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性
B常溫下將Al片放入濃硝酸中無(wú)明顯變化Al與濃硝酸不反應(yīng)
C二氧化硫通入品紅溶液中品紅溶液褪色二氧化硫具有還原性
D將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為測(cè)定某品牌洗廁精的酸（鹽酸）含量，某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液來(lái)測(cè)定該洗廁精（鹽酸）的物質(zhì)的量濃度時(shí)，選擇酚酞作指示劑．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）堿式滴定管的使用方法，正確步驟的先后順序?yàn)椋ㄌ钸x項(xiàng)符號(hào)）：
 
．
A．用氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗儀器并加入氫氧化鈉溶液   
B．放出氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定
C．調(diào)節(jié)起始讀數(shù)         D．查漏，再水洗2-3遍
（2）用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定待測(cè)的鹽酸時(shí)，左手控制堿式滴定管的玻璃球，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)注視
 
；
（3）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，堿式滴定管中的液面如上圖所示：則所用NaOH溶液的體積為
 
mL．
（4）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
滴定次數(shù)待測(cè)鹽酸的體積/mL0.1000mol/LNaOH溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL
第一次25.002.0028.1526.15
第二次25.001.5029.5028.00
第三次25.000.2026.5526.35
請(qǐng)選用其中合理的數(shù)據(jù)計(jì)算該洗廁精中酸（鹽酸）的物質(zhì)的量濃度：c（HCl）=
 
．
（5）分析下列操作對(duì)所測(cè)洗廁精的酸（鹽酸）的濃度的影響：（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
A．若取待測(cè)液時(shí)，開始仰視讀數(shù)，后俯視讀數(shù)，則
 
；
B．若堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將3.64gFe2O3和Al2O3樣品溶解在過(guò)量的200mLpH=1的鹽酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，則NaOH溶液的濃度為（　�。�
A、0.1mol/L
B、0.2mol/L
C、0.4mol/L
D、0.8mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生用濃度為0.1mol/L左右的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，有如下操作步驟：
（A）移取20.00mL待測(cè)的鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用KOH溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次
（C）把盛有KOH溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
（D）取KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度
回答下列問(wèn)題：
（1）正確操作的順序是A、B
 
（填其他編號(hào)）．
（2）實(shí)驗(yàn)室可提供下列濃度的KOH濃液，應(yīng)選用的是
 
．（填編號(hào)）
A．0.1mol/L   B．0.10mo1/L   C．0.1032mol/L
（3）（A）操作中量取待測(cè)液的儀器是
 
．
（4）（B）操作的目的是
 
．
（5）（F）操作中判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．
（6）（B）如被省略所測(cè)結(jié)果
 
 （填“偏大”、“偏小”、“不變”）．
（7）KOH溶液在空氣中易
 
變質(zhì)生成
 
，該物質(zhì)水溶液PH
 
7，其水溶液中離子濃度大小排序?yàn)?div id="ul68yno" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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