Question

【題目】將和置于預先抽成真空的特制2L恒容密閉容器中，加熱至1500K，體系達到平衡，總壓強為體系中存在以下反應關系：

回答下列問題：

(1)與、、的關系是______。

(2)反應過程中碘單質的轉化率隨時間的變化曲線如圖所示，A點時______填“”“”或“”，前的生成速率______。

(3)達到平衡狀態(tài)時，氫氣的物質的量分數是______；______；______保留2位有效數字為用平衡分壓代替濃度表示的平衡常數，平衡分壓總壓強物質的量分數。

(4)下列說法能說明該體系達到平衡狀態(tài)的是______。

A.顏色不再變化

B.氣體平均相對分子質量不再變化

C.氣體密度不再變化

D.溫度不再變化

(5)是一種強酸，常溫下將的HI溶液和的氨水等體積混合后，溶液呈中性。此時溶液中離子濃度的大小關系是______。

Answer 1

【答案】 9 AD

【解析】

(1)，，

，根據蓋斯定律計算的焓變；

(2)由圖可知，A點時反應正向進行，碘單質的轉化率為，則，根據計算，結合反應的速率之比等于計量數之比求出；

(3)根據反應三段式計算達到平衡狀態(tài)時氫氣的物質的量，將平衡分壓代入表達式中計算；由于反應，即，則；

(4)反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)；

(5)是一種強酸，一水合氨是弱堿，常溫下將的HI溶液和 a 的氨水等體積混合后，溶液呈中性，此時溶質為和氨水，根據電荷守恒，因為溶液呈中性，則，所以，據此進行分析。

(1)

根據蓋斯定律計算的焓變，即，

故答案為：；

(2)由圖可知，A點時反應正向進行，即；碘單質的轉化率為，則，，由可知，

故答案為：；；

(3)反應三段式

則達到平衡狀態(tài)時，氫氣的物質的量分數；

平衡分壓、，所以；

由于反應，則，則，

故答案為：；9；；

(4)A.反應達平衡前，氣體顏色在變，顏色不再變化，則說明反應達平衡，故A正確；

B.由于此反應的反應物和生成物均為氣體，即體系中氣體的總質量不變，而此反應前后氣體的物質的量也不變，所以氣體的平均相對分子質量始終不變，即不能說明反應體系達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C.由于反應物均為氣體，且反應前后質量守恒，且容器為恒容的容器，所以氣體密度始終不變，即氣體密度不變不能說明反應是否達平衡，故C錯誤；

D.化學變化過程中伴隨著能量的變化，所以溫度不再變化說明反應體系達到平衡狀態(tài)，故D正確，

故選：AD；

(5)是一種強酸，一水合氨是弱堿，常溫下將的HI溶液和 a 的氨水等體積混合后，溶液呈中性即，電荷守恒關系為，則，故以，

故答案為：。