Question

【題目】在一個(gè)盛有催化劑容積可變的密閉容器中，保持一定的溫度和壓強(qiáng)，進(jìn)行以下反應(yīng)：N2+3H22NH3。已知加入1molN2和4molH2時(shí)，達(dá)到平衡后生成amolNH3．有恒溫恒壓下欲保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變．填表（恒溫恒壓）

已知 編號(hào)	起始狀態(tài)物質(zhì)的量/mol			平衡時(shí)NH3的 物質(zhì)的量/mol
	N2	H2	NH3
	1	4	0	a
①	1.5	9	0	________
②	________	________	1	0.5a
③	m	g（g=4m）	0	________

Answer 1

【答案】＞1.5a 0 0.5 am或者

【解析】

恒溫恒壓下，對(duì)于N2+3H22NH3反應(yīng)來(lái)說(shuō)，欲保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，則應(yīng)采用一邊倒的方法，將產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，然后利用各反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的原則，求各反應(yīng)物的物質(zhì)的量。

溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，當(dāng)各生成物的物質(zhì)的量為0，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時(shí)，達(dá)等效平衡狀態(tài)。

①把物質(zhì)的量改寫(xiě)為n(N2)=1.5mol，n(H2)=6mol，達(dá)平衡后，再加入3molH2。n(N2)=1.5mol，n(H2)=6mol時(shí)，與已知平衡體系等效，此時(shí)生成NH3的物質(zhì)的量為1.5amol，再加入3molH2，平衡正向移動(dòng)，NH3的物質(zhì)的量增大，所以平衡時(shí)，n(NH3)>1.5amol。

②設(shè)起始時(shí)，n(N2)=x，n(H2)=y，將NH3全部轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，此時(shí)N2的物質(zhì)的量為x+0.5mol，H2的物質(zhì)的量為y+1.5mol，由于平衡時(shí)n(NH3)=0.5amol，為原平衡體系的0.5倍，所以采用一邊倒后，各反應(yīng)物的物質(zhì)的量也為已知平衡體系中起始量的0.5倍，所以x+0.5=0.5，x=0；y+1.5=2，y=0.5；

③起始時(shí)，n(N2)=m，n(H2)= g（g=4m）, n(NH3)=0，與題干中的平衡體系等效，所以達(dá)平衡時(shí)，n(NH3)為原平衡時(shí)的m倍或倍，所以n(NH3)= am或者。

答案為：＞1.5a；0；0.5；am或者。