Question

【題目】下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

請回答下列問題：

(1)表中屬于d區(qū)元素的是________(填元素符號)。

(2)表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為____；③和⑦形成的一種常見溶劑的化學式為_____。

(3)元素④的第一電離能________元素⑤(選填“>”、“＝”或“<”)的第一電離能；元素⑥的電負性________元素⑦(選填“>”、“＝”或“<”)的電負性。

(4)元素⑦和⑧形成的化合物的電子式為________________。

(5)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：________。

Answer 1

【答案】Ti 苯 CCl4 > < Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O

【解析】

由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為Be，③為C，④為Mg，⑤為Al，⑥為P，⑦為Cl，⑧為Ca，⑨為Ti，⑩為Cu。結(jié)合元素周期表的結(jié)構和元素周期律分析解答。

(1)d區(qū)元素矮元素周期表中位于ⅢB~Ⅷ，表中屬于d區(qū)元素的是Ti，故答案為：Ti；

(2)元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的化合物的化學式為C6H6，其中結(jié)構為環(huán)狀分子的為苯，③和⑦形成的一種常見溶劑為CCl4，故答案為：苯；CCl4；

(3)④為Mg，⑤為Al，同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第ⅡA族元素第一電離能大于相鄰元素，第一電離能：Mg＞Al；⑥為P，⑦為Cl，元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性：P＜Cl，故答案為：>；<；

(4) ⑦為Cl，⑧為Ca，⑦和⑧形成的化合物為氯化鈣，屬于離子化合物，電子式為，故答案為：；

(5)元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應生成Na2BeO2，該反應為Be(OH)2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O，故答案為：Be(OH)2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O。