【題目】鎂電池作為一種低成本、高安全的儲(chǔ)能裝置，正受到國(guó)內(nèi)外廣大科研人員的關(guān)注。一種以固態(tài)含Mg2+的化合物為電解質(zhì)的鎂電池的總反應(yīng)如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

xMg+V2O5 MgxV2O5

A. 充電時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量減小

B. 充電時(shí)，陰極反應(yīng)式：Mg2++2e－=Mg

C. 放電時(shí)，正極反應(yīng)式為：V2O5+xMg2++2xe－=MgxV2O5

D. 放電時(shí)，電路中每流過(guò)2mol電子，固體電解質(zhì)中有2molMg2+遷移至正極

【答案】D

【解析】

根據(jù)電池反應(yīng)可知該電池為二次電池，放電時(shí)，Mg易失電子，作負(fù)極，因而V2O5作正極。

A.放電時(shí)V2O5作正極，生成MgxV2O5（結(jié)合V元素的價(jià)態(tài)變化以及V元素在不同物質(zhì)中的存在便可判斷），充電時(shí)陽(yáng)極為V2O5這一端，逆向看總反應(yīng)，這時(shí)MgxV2O5變?yōu)?/span>V2O5，顯然質(zhì)量減小，A項(xiàng)正確；

B.放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+，那么充電時(shí)，陰極為Mg這一端，電極反應(yīng)式與負(fù)極完全相反，因而陰極反應(yīng)式為Mg2++2e－=Mg，B項(xiàng)正確；

C.放電時(shí)，V元素降價(jià)，V2O5作正極，V2O5變?yōu)?/span>MgxV2O5，根據(jù)缺項(xiàng)配平原則，反應(yīng)物還需補(bǔ)充Mg2+，因而正極反應(yīng)式為V2O5+xMg2++2xe－=MgxV2O5，C項(xiàng)正確；

D.放電時(shí)，正極反應(yīng)式為 V2O5+xMg2++2xe－=MgxV2O5，n(Mg2+)：n(e-)=x：2x=1：2，當(dāng)電路流過(guò)2mol電子，根據(jù)比例關(guān)系，有1molMg2+在正極消耗，即固體電解質(zhì)中有1molMg2+遷移至正極，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，通過(guò)測(cè)量反應(yīng)生成的CO2和H2O的質(zhì)量，來(lái)確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（1）實(shí)驗(yàn)步驟：（夾持裝置未畫出）

①按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，首先進(jìn)行的操作是_____。

②稱取樣品，將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。

③打開(kāi)活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是____。

④關(guān)閉活塞K1、K2，打開(kāi)K3，點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。

⑤打開(kāi)活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C和U形管D的質(zhì)量。

關(guān)于以上實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（2）若反應(yīng)后不鼓入空氣，會(huì)導(dǎo)致測(cè)量的NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)___。（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

（3）E處干燥管中盛放的藥品是____，其作用是____，如果沒(méi)有該裝置，會(huì)導(dǎo)致測(cè)量的NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

（4）若樣品質(zhì)量為wg，反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____（用含w、m1、m2的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】莫爾鹽［(NH4)2Fe(SO4)26H2O，Mr＝392］是一種重要的還原劑，在空氣中比一般的亞鐵鹽穩(wěn)定。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)制備少量的莫爾鹽并測(cè)定其純度。

回答下列問(wèn)題：

Ⅰ制取莫爾鹽

（1）連接裝置，檢査裝置氣密性。將0.1mol（NH4）2SO4，晶體置于玻璃儀器中______（填儀器名稱），將6.0g潔浄鐵屑加人錐形瓶中。

（2）①打開(kāi)分液漏斗瓶塞，關(guān)閉活塞K3，打開(kāi)K2、K1，加完55.0mL2mol·L-1稀硫酸后關(guān)閉K1。A裝置中反應(yīng)的離子方程式為____

②待大部分鐵粉溶解后，打開(kāi)K3、關(guān)閉K2，此時(shí)可以看到的現(xiàn)象為_______，原因是_______

③關(guān)閉活塞K2、K3，采用100℃水浴蒸發(fā)B中水分，液面產(chǎn)生晶膜時(shí)，停止加熱，冷卻結(jié)晶、____、用無(wú)水乙醇洗滌晶體。該反應(yīng)中硫酸需過(guò)量，保持溶液的pH在1～2之間，其目的為____

④裝置C的作用為 ____，裝置C存在的缺點(diǎn)是____

Ⅱ．測(cè)定莫爾鹽樣品的純度

（3）稱取所得莫爾鹽樣品10.0g，用煮沸后冷卻的蒸餾水配成100mL溶液，取20.00mL溶液加人稀硫酸，用0.1molL-1的KMnO4溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗10.00mlKMnO4溶液。滴定反應(yīng)的離子方程式為____，該樣品的純度為____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求填空

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：漂白粉的有效成分_______；小蘇打________。

(2)寫出下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：N________；S2-________。

(3)寫出下列物質(zhì)的電離方程式或者化學(xué)方程式：

NH3·H2O的電離方程式________；

鎂條在二氧化碳中反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

(4)寫出分離或提純下列各組混合物時(shí)所需方法的名稱：

①分離四氯化碳和水________；

②提取溴水中的溴單質(zhì)________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生需要用燒堿固體配制0.5mol·L-1的NaOH溶液480mL。實(shí)驗(yàn)室提供以下儀器：

①100mL燒杯 ②100mL量筒 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平(帶砝碼) ⑦藥匙。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)計(jì)算需要稱取NaOH固體_________g。

(2)配制時(shí)，必須使用的儀器有_______(填代號(hào))，還缺了儀器名稱是_________。

(3)配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)操作只用一次）________。

A.用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B.在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解

C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處

(4)若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是___。（填下列編號(hào)）

①容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干 ②定容觀察液面時(shí)俯視

③配制過(guò)程中遺漏了(3)中步驟A ④加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度

⑤未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

(5)用配制好的溶液，再來(lái)配制50ml0.2mol·Lˉ1的NaOH溶液，需要取原配好的溶液_____ml。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4中含有分子的數(shù)目為0.5NA

C.2 L 0.5 mol· L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氨水含有NA個(gè)NH3分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】廢舊電池的回收處理，既能減少對(duì)環(huán)境的污染，又能實(shí)現(xiàn)資源的再生利用。將廢舊鋅錳電池初步處理后，所得廢料含MnO2、MnOOH、Zn(OH)2及少量Fe等，用該廢料制備Zn和MnO2的一種工藝流程如下：

已知：

①Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定，pH高于5.5時(shí)易被O2氧化

②有關(guān)Ksp數(shù)據(jù)如下表所示

化合物

Mn(OH)2

Zn(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

10-13

10-17

10-38

回答下列問(wèn)題：

(1)還原焙燒過(guò)程中， MnOOH與炭黑反應(yīng)，錳元素被還原為MnO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。傳統(tǒng)的工藝是使用濃鹽酸在加熱條件下直接處理廢料，缺點(diǎn)是___________。

(2)酸漫時(shí)一般會(huì)適當(dāng)加熱并不斷攪拌，其作用是___________，濾渣1和濾渣2主要成分的化學(xué)式依次是___________。

(3)凈化時(shí)，先通入O2再加入MnCO3，其目的是___________；已知凈化時(shí)溶液中Mn2+、Zn2+的濃度約為0.1mol·L－1，調(diào)節(jié)pH的合理范圍是___________。

(4)電解制取MnO2時(shí)，MnO2在___________極產(chǎn)生。

(5)中科院研究人員將MnO2和生物質(zhì)置于一個(gè)由濾紙制成的折紙通道內(nèi)形成電池，該電池可將軟飲料中的葡萄糖作為燃料獲得能量，裝置如圖所示。此裝置中b極的電極反應(yīng)式為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)表中屬于d區(qū)元素的是________(填元素符號(hào))。

(2)表中元素①的6個(gè)原子與元素③的6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為____；③和⑦形成的一種常見(jiàn)溶劑的化學(xué)式為_____。

(3)元素④的第一電離能________元素⑤(選填“>”、“＝”或“<”)的第一電離能；元素⑥的電負(fù)性________元素⑦(選填“>”、“＝”或“<”)的電負(fù)性。

(4)元素⑦和⑧形成的化合物的電子式為________________。

(5)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L－1某酸（HA）溶液，溶液中HA、A－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示。［已知δ(X)＝］下列說(shuō)法正確的是

A.Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10－5

B.溶液中由水電離出的c(H＋)：a點(diǎn)＞b點(diǎn)

C.當(dāng)pH＝4.7時(shí)，c(A－)＋c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋)

D.當(dāng)pH＝7時(shí)，消耗NaOH溶液的體積為20.00mL

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