3．某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中正確的是（　�。�
A．用托盤天平稱取15.80g NaCl固體
B．用10mL量筒量取6.25 mL稀硝酸
C．用精密pH試紙測得某溶液的pH為4.2
D．做中和滴定實驗時，用50mL規(guī)格的酸式滴定管去取17.90mL的燒堿溶液

分析 A．托盤天平用于粗略稱量物質(zhì)的質(zhì)量，其精確度可達到0.1g；
B．10ml量筒量的精確度為0.1mL；
C．PH試紙讀數(shù)只能為整數(shù)；
D．二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉．

解答 解：A．托盤天平用于粗略稱量物質(zhì)的質(zhì)量，其精確度可達到0.1g，無法用托盤天平稱取15.80gNaCl，故A錯誤；
B．10ml量筒量的精確度為0.1mL，無法用10ml量筒量取6.25ml鹽酸，故B錯誤；
C．PH試紙讀數(shù)只能為整數(shù)，無法讀出PH值為4.2，故C正確；
D．二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，燒堿能用酸式滴定管取用，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查托盤天平、量筒的用途、滴定管、PH試紙，難度不大，要熟記常見實驗儀器的基本實驗操作，不要在做實驗時進行錯誤操作．否則實驗失�。�

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）常溫PH均為3的鹽酸和NH4Cl溶液，由水電離出的c（H+）之比為1：108．
（2）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有以下幾種：①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），②c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+），③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）．則上述關(guān)系一定不正確的是②（填序號）；若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為①（填序號）；若溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則該溶液顯中性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
（3）常溫下，有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和NaNO3溶液中的一種．已知A、B的水溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同．則B是CH3COONa溶液，C是鹽酸．常溫下若B溶液中c（OH-）與C溶液中的c（H+）相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，則pHb+pHc=14（填某個數(shù)）．
（4）已知25℃時，醋酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)：醋酸K=1.75×10-5，亞硫酸K1=1.54×10-2、K2=1.02×10-7．則25℃時，相同PH的醋酸和亞硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度：CH3COOH＞H2SO3（填＞、＜或=）；相同濃度的醋酸鈉、亞硫酸鈉、亞硫酸氫鈉溶液的PH由大到小的順序為Na2SO3＞CH3COONa＞NaHSO3（填化學式）．
（5）向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，若加至鋁離子剛好完全沉淀，請寫出反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，合金完全溶解，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全部是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為0.3mol
B．反應(yīng)過程中，消耗硝酸的物質(zhì)的量為0.3mol
C．沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100mL
D．開始加入合金的質(zhì)量可能為3.4g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．請回答下列問題：25℃時，濃度均為0.10mol•L-1的 ①氨水 ②NH4Cl溶液
（1）NH4Cl溶液顯酸性，原因是（用離子方程式表示）NH4++H2O?NH3•H2O+H+，若加入少量的氨水，使溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液的pH=7 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）氨水顯堿性的原因（用離子方程式表示）NH3•H2O?NH4++OH-，向氨水中加入NH4Cl固體，氨水的電離程度減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”），溶液的pH將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）Mg（OH）2濁液中存在Mg（OH）2的溶解平衡，可表示為（用離子方程式表示）Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），向此濁液中加入濃的NH4Cl溶液，觀察到的現(xiàn)象是沉淀溶解．
（4）用離子方程式解釋下列事實
①盛NaF溶液要用塑料瓶而不能用玻璃瓶F-+H2O?HF+OH-；4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O
②盛純堿溶液的試劑瓶用橡膠塞而不能用玻璃塞CO32-+H2O?HCO3-+OH-；2OH-+SiO2═SiO32-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．現(xiàn)有 0.4mol/L HA溶液和0.2mol/L NaOH溶液等體積混合組成的混合溶液．下列有關(guān)推斷不正確的是（　�。�
A．若HA 的電離能力大于A-的水解能力，則有c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-）
B．若A-的水解能力大于HA 的電離能力，則有c（Na+）＞c（HA）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．無論該溶液呈酸性還是堿性，都有 c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）
D．無論該溶液呈酸性還是堿性，都有2c（Na+）=c（A-）+c（HA）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．有機物A由C、H、0三種元素組成，其相對分子質(zhì)量為90，氧的質(zhì)量分數(shù)為71.1%．
（1）A的分子式為C2H2O4
（2）A能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，從則在濃H2SO4催化下，A與足量的乙醇反應(yīng)的化學方程式HOOC-COOH+2CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2OOOC-COOCH2CH3+2H2O；其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（3）已知RCH=CHR′在酸性高錳酸鉀熔液中反應(yīng)生RCOOH和R′COOH．鏈狀化合物B的分子式為C4H4O4，1molB在酸性高錳酸鉀溶液中只生成2molA，則B與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學方程式為HOOC-CH=CH-COOH+Br2→HOOC-CHBrCHBr-COOH；在一定條件下，由B加聚得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，且B的核電荷數(shù)比A大2，C原子的電子總數(shù)比B原子電子總數(shù)多4.1molA單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)可置換出11.2L（標準狀況下）氫氣，這時A轉(zhuǎn)變成與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子．試回答：
（1）A是Na元素，B是Al元素，C是Cl元素．
（2）分別寫出A、B最高價氧化物分別跟C的氣態(tài)氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：OH-+H+═H2O、Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
（3）A離子的氧化性比B離子的氧化性弱（填“強”或“弱”）
（4）元素D的離子也與A、B的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其單質(zhì)在反應(yīng)中能作還原劑，請你用實驗室提供的下列試劑，設(shè)計兩個原理不同的簡單實驗（只要寫出實驗方案即可），證明D元素的金屬性比B的強．
試劑：鎂條、鋁條、AlCl3溶液、MgCl2溶液、稀鹽酸、NaOH溶液．
方案一：用形狀大小相同的鋁條和鎂條分別一等體積等濃度的稀鹽酸反應(yīng)，觀察其反應(yīng)速率快慢
方案二：分別向等體積等濃度的氯化鋁溶液、氯化鎂溶液中加入氫氧化鈉溶液至過量，觀察其沉淀及其溶解情況．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．碳、硼、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用．
（1）真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學方程式如下：
①2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ•mol-1
②3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ•mol-1
反應(yīng)：Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=0.5a+bkJ•mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）；
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ•mol-1．在T1℃時，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：
時間/min
濃度/mol/L		01020304050
NO1.000.680.500.500.600.60
N200.160.250.250.300.30
CO200.160.250.250.300.30
①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v（NO）=0.032mol/（L•min），
T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)=0.25．
②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是（填字母編號）AD
A．通入一定量的NO     B．加入一定量的活性炭
C．加入合適的催化劑    D．適當縮小容器的體積
（3）如圖表示在密閉容器中反應(yīng)2SO2+O2?2SO3達到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學平衡的變化情況．
①ab過程中改變的條件可能是：升高溫度．
②bc過程中改變的條件可能是：降低產(chǎn)物SO3濃度．
③若增大壓強時，反應(yīng)速率變化情況畫在c～d處．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知A為一種鹽，C、D、F、N、O為無色氣體，E常溫常壓下為無色無味的液體，N、H、L為高中常見的單質(zhì)，I為常見無氧強酸，M的焰色反應(yīng)為紫色，反應(yīng)①常用于氣體F的檢驗．

（1）寫出D的電子式為；
（2）寫出反應(yīng)②的化學方程式：4NH3+3O2=2N2+6H2O；反應(yīng)③中氧化劑
和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2；
（3）將等體積、等濃度的G和F的溶液混合，溶液顯堿性，則溶液中離子濃度從大到小的順序為c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（4）檢驗J中陽離子的實驗方法為取少量樣品于試管中，先加入KSCN無明顯現(xiàn)象，再加入少量氯水溶液出現(xiàn)紅色；
（5）已知B中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為22.2%，且A分解產(chǎn)生的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n（B）：n（C）：n（D）：n（E）：n（F）=1：2：2：1：2，則A的化學式為（NH4）2Fe（C2O4）2．

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