14．將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，合金完全溶解，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全部是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為0.3mol
B．反應(yīng)過程中，消耗硝酸的物質(zhì)的量為0.3mol
C．沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為100mL
D．開始加入合金的質(zhì)量可能為3.4g

分析 將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀HNO3中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO），發(fā)生反應(yīng)：3Mg+8HNO3（�。�=3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)：Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3、Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質(zhì)量為5.1g，氫氧根的物質(zhì)的量為：$\frac{5.1g}{17g/mol}$=0.3mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，鎂和銅的總的物質(zhì)的量為：$\frac{0.3mol}{2}$=0.15mol，
A．反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量=0.3mol；
B．根據(jù)方程式可知參加反應(yīng)的n反應(yīng)（HNO3）=$\frac{8}{3}$n（金屬）；
C．n（NaOH）=n（OH-），根據(jù)V=$\frac{n}{c}$計(jì)算加入的氫氧溶液的體積；
D．根據(jù)電子注意計(jì)算金屬總物質(zhì)的量，金屬的總質(zhì)量與金屬的含量有關(guān)，假定全為鎂、全為銅計(jì)算確定金屬的質(zhì)量范圍．

解答 解：將鎂和銅組成的混合物加入到稀HNO3中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO），發(fā)生反應(yīng)：3Mg+8HNO3（�。�=3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)：Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3、Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質(zhì)量為5.1g，氫氧根的物質(zhì)的量為：n（OH-）=$\frac{5.1g}{17g/mol}$=0.3mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，鎂和銅的總的物質(zhì)的量為：n=$\frac{1}{2}$×n（OH-）=0.15mol，
A．根據(jù)分析可知，反應(yīng)中注意電子的物質(zhì)的量=氫氧根離子的物質(zhì)的量-0.3mol，故A正確；
B．根據(jù)方程式可知參加反應(yīng)的n反應(yīng)（HNO3）=$\frac{8}{3}$（金屬）=$\frac{8}{3}$×0.15mol=0.4mol，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：n（NaOH）=n（OH-）=0.3mol，則加入的氫氧化鈉溶液的體積至少為：$\frac{0.3mol}{3mol/L}$=0.1L=100mL，若硝酸過量，則消耗的氫氧化鈉溶液體積大于100mL，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)反應(yīng)方程式Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3、Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3可知，鎂和銅的總的物質(zhì)的量為銅離子物質(zhì)的量的一半，即：$\frac{0.3mol}{2}$=0.15mol，假定全為鎂，金屬質(zhì)量為0.15mol×24g/mol=3.6g，若全為銅，金屬質(zhì)量為：0.15mol×64g/mol=9.6g，所以參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量（m）范圍為：3.6g＜m＜9.6g，則金屬質(zhì)量不可能為3.4g，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題主要考查混合物有關(guān)計(jì)算，涉及鎂銅與硝酸反應(yīng)、生成的鹽與氫氧化鈉反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的得失電子守恒、質(zhì)量守恒等綜合運(yùn)用和解決復(fù)雜問題的能力的考查，是一道考查能力的好題，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說法不正確的是（　�。�
A．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液
C．配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下加入濃硫酸
D．上述說法均不正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．硼與鋁的性質(zhì)相似，能與氧氣、氫氧化鈉溶液等物質(zhì)反應(yīng)．硼與氯氣反應(yīng)生成三氯化硼（BCl3），生成的三氯化硼遇水水解產(chǎn)生白霧（已知：BCl3的熔點(diǎn)為-107.3℃，沸點(diǎn)為12.5℃），且三氯化硼用于制取乙硼烷（B2H6）．某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備三氯化硼．

回答下列問題：
（1）盛濃鹽酸的裝置名稱為分液漏斗．
（2）裝置B的作用是除去Cl2中的HCl，裝置E的作用是冷卻和收集三氯化硼．
（3）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2B+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3．
（4）裝置F的作用是防止水蒸氣進(jìn)入裝置E，可以用一個(gè)盛裝堿石灰（填試劑名稱）的干燥管代替裝置F和G，使實(shí)驗(yàn)更簡便．
（5）為了順利完成實(shí)驗(yàn)，點(diǎn)燃酒精燈的正確操作是A（填字母），其理由是先用Cl2排盡裝置中的空氣，避免氧氣和硼粉反應(yīng)生成B2O3．
A．先點(diǎn)燃A處酒精燈，后點(diǎn)燃D處酒精燈
B．先點(diǎn)燃D處酒精燈，后點(diǎn)燃A處酒精燈
C．同時(shí)點(diǎn)燃A、D兩處酒精燈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．化合物甲是由短周期元素組成的陶瓷材料，是一種以共價(jià)鍵相連的物質(zhì)，具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)．乙是制備這種材料的起始原料，也是鋁土礦的主要成分．制備時(shí)采取碳熱還原氮化法，即把乙與炭粉按一定比例混合，在流動N2氣氛中加熱到一定溫度即可得到甲和可燃性氣體丙，二者原子個(gè)數(shù)之比均為1：1.8.2g甲與足量的氫氧化鈉溶液混合可以得到無色溶液丁，并產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氣體戊．
（1）甲的晶體類型為原子晶體，寫出碳熱還原氮化法制甲的化學(xué)方程式Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlN+3CO
（2）業(yè)制備甲的過程中可能含有的雜質(zhì)有Al2O3、C、Al4C3等．
（3）氣體戊的結(jié)構(gòu)式為，寫出甲與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，驗(yàn)證溶液丁中產(chǎn)物陰離子的實(shí)驗(yàn)方法為取少量溶液丁于試管中，逐滴加入稀鹽酸，若先產(chǎn)生白色沉淀后消失，說明為NaAlO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　�。�
A．油脂皂化反應(yīng)得到高級脂肪酸鹽與甘油
B．在一定條件下，苯分別與液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)
C．己烷有4種同分異構(gòu)體，它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同
D．聚合物可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．布洛芬具有解熱鎮(zhèn)痛作用，常規(guī)劑量使用時(shí)，不良反應(yīng)發(fā)生率低，是國內(nèi)外包括世界衛(wèi)生組織公認(rèn)的用于小兒發(fā)熱的經(jīng)典解熱鎮(zhèn)痛藥．布洛芬的結(jié)構(gòu)簡式如圖：
（1）布洛芬的分子式為C13H18O2，根據(jù)布洛芬的結(jié)構(gòu)分析，它與溴水不可以（填“可以”或“不可以“）發(fā)生反應(yīng)．
（2）醇羰基化法合成布洛芬是以異丁苯為原料，經(jīng)與乙酰氯的傅克酰化、催化加氫還原和催化羰基化3步反應(yīng)制得布洛芬，為目前最先進(jìn)的工藝路線，為國外多數(shù)廠家所采用，合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如下：
$→_{AlCl_{3}}^{CH_{3}COCl}$A$\stackrel{H_{2}}{→}$$\stackrel{CO}{→}$布洛芬
己知反應(yīng)：+$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$+HCl，請寫出A的結(jié)構(gòu)簡式
（3）比布洛芬少5個(gè)碳原子的同系物X有多種同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)滿足下列條件的所有X的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式
a．屬于芳香族脂類化合物
b．核磁共振氫譜呈現(xiàn)4種峰，且峰面積之比為3：2：2：1
（4）已知：①CH3CH2CN$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH3CH2COOH
②碳碳雙鍵的加成規(guī)則：不對稱的烯烴在一定條件下與HCN加成時(shí)，氫原子總是大部分加到含氫較多的雙鍵碳原子上．
請?jiān)O(shè)計(jì)合理方案以為原料合成布洛芬（用合成路線流程圖表示；無機(jī)原料任選，并注明反應(yīng)條件）．
合成路線流程圖示例如下：
C2H5OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．一江清水送北京是十堰人民對首都人民的承諾，水質(zhì)問題很重要，十堰某地有兩個(gè)工廠的污水中各含有下列8種離子中的4種（兩廠不含相同離子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-．兩廠單獨(dú)處理成本很高，如果將兩廠的污水按一定比例混合，過濾沉淀后污水就變?yōu)闊o色澄清且只含NaNO3，污染程度大大降低．關(guān)于污染源的分析，你認(rèn)為正確的是（　�。�
A．Cl- 和NO3-一定來自不同的工廠B．SO42- 和NO3-可能來自同一工廠
C．Ag+ 和Na+ 可能來自同一工廠D．Na+ 和NO3-一定來自同一工廠

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中正確的是（　�。�
A．用托盤天平稱取15.80g NaCl固體
B．用10mL量筒量取6.25 mL稀硝酸
C．用精密pH試紙測得某溶液的pH為4.2
D．做中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用50mL規(guī)格的酸式滴定管去取17.90mL的燒堿溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）將CO2氣體持續(xù)通入澄清石灰水中，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水先渾濁，后又變澄清，寫出在該過程中所涉及的化學(xué)方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O、CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2
（2）Cu與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
其中在此反應(yīng)中，硫酸體現(xiàn)了什么性質(zhì)：酸性、氧化性
（3）海水提鎂中，貝殼的作用是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）：CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca（OH）2
（4）工業(yè)上制備粗硅的化學(xué)方程式是：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
（5）SiO2是玻璃的成分之一，SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，工藝師常用氫氟酸（填物質(zhì)名稱）來雕刻玻璃．
（6）工業(yè)上常采用碳酸鹽與石英為原料制取玻璃，請寫出工業(yè)制取玻璃的化學(xué)反應(yīng)方程式：Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．

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同步練習(xí)冊答案