Question

11．請(qǐng)回答下列問題：25℃時(shí)，濃度均為0.10mol•L^-1的 ①氨水 ②NH₄Cl溶液
（1）NH₄Cl溶液顯酸性，原因是（用離子方程式表示）NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，若加入少量的氨水，使溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則溶液的pH=7 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）氨水顯堿性的原因（用離子方程式表示）NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，向氨水中加入NH₄Cl固體，氨水的電離程度減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”），溶液的pH將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（3）Mg（OH）₂濁液中存在Mg（OH）₂的溶解平衡，可表示為（用離子方程式表示）Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），向此濁液中加入濃的NH₄Cl溶液，觀察到的現(xiàn)象是沉淀溶解．
（4）用離子方程式解釋下列事實(shí)
①盛NaF溶液要用塑料瓶而不能用玻璃瓶F^-+H₂O?HF+OH^-；4HF+SiO₂═SiF₄↑+2H₂O
②盛純堿溶液的試劑瓶用橡膠塞而不能用玻璃塞CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；2OH^-+SiO₂═SiO₃^2-+H₂O．

Answer 1

分析 （1）氯化銨溶液中因?yàn)殇@根離子的水解，使溶液顯酸性，加入氨水導(dǎo)致c（NH₄⁺）=c（Cl^-），據(jù)電荷守恒分析其pH；
（2）氨水顯堿性，是因?yàn)橐凰�合氨能夠微弱電離生成氫氧根離子；一水合氨是弱堿，存在電離平衡，增大銨根離子濃度時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，溶液堿性減弱；
（3）沉淀溶解平衡方程式書寫時(shí)注意標(biāo)明各物質(zhì)的狀態(tài)，一水合氨比氫氧化鎂更難電離，所以向Mg（OH）₂濁液中加入濃的NH₄Cl溶液，沉淀溶解；
（4）①NaF在溶液中水解生成HF，二氧化硅能溶于HF；
②碳酸鈉水解顯堿性，玻璃中的二氧化硅與氫氧根離子反應(yīng)生成硅酸鈉．

解答 解：（1）氯化銨溶液中因?yàn)殇@根離子的水解，使溶液顯酸性，銨根水解的離子方程式為NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，加入氨水導(dǎo)致c（NH₄⁺）=c（Cl^-），據(jù)電荷守恒則有氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，都是10^-7mol/L，pH=7，故答案為：酸性；NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；=；
（2）氨水顯堿性，是因?yàn)橐凰�合氨能夠微弱電離生成氫氧根離子，電離方程式為NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，一水合氨是弱堿，存在電離平衡，增大銨根離子濃度時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，氨水的電離程度減小，溶液堿性減弱，pH減��；故答案為：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；減��；減小；
（3）Mg（OH）₂的溶解平衡方程式為Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），向Mg（OH）₂濁液中加入濃的NH₄Cl溶液，一水合氨比氫氧化鎂更難電離，所以銨根離子會(huì)結(jié)合氫氧根離子生成一水合氨，促使氫氧化鎂逐漸溶解，離子方程式為 Mg（OH）₂（s）+2 NH₄⁺═Mg²⁺+2NH₃•H₂O，
故答案為：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq）；沉淀溶解； 
（4）①NaF在溶液中水解生成HF，其水解方程式為：F^-+H₂O?HF+OH^-；玻璃中的二氧化硅能溶于HF，其反應(yīng)為：4HF+SiO₂═SiF₄↑+2H₂O；
故答案為：F^-+H₂O?HF+OH^-；4HF+SiO₂═SiF₄↑+2H₂O；
②碳酸鈉水解顯堿性CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，玻璃中的二氧化硅與氫氧根離子反應(yīng)生成硅酸根離子2OH^-+SiO₂═SiO₃^2-+H₂O，
故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^- 2OH^-+SiO₂═SiO₃^2-+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)電離方程式書寫、電離平衡的移動(dòng)、鹽類水解、沉淀轉(zhuǎn)化，題目難度不大，注意沉淀溶解平衡方程式書寫與弱電解質(zhì)電離平衡方程式書寫的區(qū)別．