Question

19．常溫下，將一定量的一元有機弱酸：HA加入到100mL水與100mL苯的混合體系中，HA在水中部分電離：HA?H⁺+A^-，在苯中則部分發(fā)生雙聚反應：2HA?（HA）₂．在水和苯中，HA的起始濃度及平衡濃度關系如圖所示．下列有關該混合體系說法正確的是（　�。�

• A． HA在水中的電離速率大于其在苯中的雙聚速率
• B． t₁時刻在水中和苯中c（A^-）相同
• C． 向上述的混合體系中加入少量水和苯的混合物，則兩平衡均正移，c（HA）均減小
• D． 用10mL 0.05mol•L^-1的NaOH溶液可恰好中和混合體系中的HA

Answer 1

分析 A．由圖象可知，在相同時間內，在苯中HA的濃度變化值大；
B．在苯中不存在A^-；
C．水溶液中促進了電離，平衡向著正向移動，苯體系中平衡向著分子數(shù)增大的方向移動；
D．計算混合物中HA的物質的量，HA與NaOH等物質的量反應．

解答 解：A．由圖象可知，在相同時間內，在苯中HA的濃度變化值大，所以HA在水中的電離速率小于其在苯中的雙聚速率，故A錯誤；
B．在苯中則部分發(fā)生雙聚反應：2HA?（HA）₂，所以在苯中不存在A^-，故B錯誤；
C．向上述的混合體系中加入少量水和苯的混合物，水溶液中濃度越小，電離程度越大，則上述平衡正移，且c（HA）減小；而苯溶液中稀釋過程，平衡將向分子數(shù)增大方向移動，即向逆方向移動，但c（HA）會減小，故C錯誤；
D．10mL 0.05mol•L^-1的NaOH溶液中n（NaOH）=0.0005mol，混合體系中的HA的物質的量為0.0005mol，則HA與NaOH等物質的量恰好反應，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了弱電解質的電離，明確弱電解質的電離特點以及圖象中所給的信息是解本題關鍵，考查學生知識遷移能力、分析能力、以及對信息的提取應用能力，題目難度中等．