11．下列4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類(lèi)別與其它三種不同
A、HCl、H2SO4、NH4NO3、HNO3           B、N2、C、Fe、P
C、Zn、Fe、Al、Cl2                   D、MgO、Na2O、CuO、CO
以上四組物質(zhì)中與其它3種類(lèi)別不同的物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）
A、NH4NO3                      
B、Fe
C、Cl2                      
D、CO．

分析 A、從物質(zhì)所屬的類(lèi)別分析HCl、H2SO4、NH4NO3、HNO3的區(qū)別；
B、從組成物質(zhì)的元素是金屬元素還是非金屬元素上分析N2、C、Fe、P的區(qū)別；
C、從組成物質(zhì)的元素是金屬元素還是非金屬元素上分析Zn、Fe、Al、Cl2
D、從兩種組成元素的區(qū)別上分析MgO、Na2O、CuO、CO．

解答 解；A、HCl、H2SO4、HNO3都屬于酸，但是NH4NO3屬于鹽，故答案為：NH4NO3．
 B、N2、C、P屬于非金屬單質(zhì)，但是Fe屬于金屬單質(zhì)，故答案為：Fe；
C、Zn、Fe、Al屬于金屬單質(zhì)，Cl2屬于非金屬單質(zhì)，故答案為：Cl2；
D、MgO、Na2O、CuO屬于金屬氧化物，但是CO屬于非金屬氧化物，故答案為：CO．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的分類(lèi)，要加強(qiáng)記憶混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、氧化物、酸、堿、鹽等基本概念，并能夠區(qū)分應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有下列5種有機(jī)化合物：
A、CH3OH     B、（CH3）3CCH2OH    C、（CH3）3COH   D、（CH3）2CHOH   E、C6H5CH2OH
（1）能消去成烯的是CD．
（2）能氧化成酮的是CD．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．完成下列反應(yīng)方程式，有機(jī)物必須寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并配平，有特殊條件注明條件．
（1）實(shí)驗(yàn)室制備乙炔CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑
（2）淀粉水解（C6H10O5）n+nH2O$\stackrel{催化劑}{→}$n C6H12O6
（3）對(duì)甲基苯酚與溴水反應(yīng)
（4）環(huán)已二烯與氯氣1，4加成+Cl2$\stackrel{催化劑}{→}$
（5） 乳酸自酯化生成六元環(huán)狀有機(jī)物CH3CH（OH）COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O
（6）軍事工業(yè)生產(chǎn)TNT烈性炸藥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．常溫下，將一定量的一元有機(jī)弱酸：HA加入到100mL水與100mL苯的混合體系中，HA在水中部分電離：HA?H++A-，在苯中則部分發(fā)生雙聚反應(yīng)：2HA?（HA）2．在水和苯中，HA的起始濃度及平衡濃度關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)該混合體系說(shuō)法正確的是（　　）
A．HA在水中的電離速率大于其在苯中的雙聚速率
B．t1時(shí)刻在水中和苯中c（A-）相同
C．向上述的混合體系中加入少量水和苯的混合物，則兩平衡均正移，c（HA）均減小
D．用10mL 0.05mol•L-1的NaOH溶液可恰好中和混合體系中的HA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（　�。�
A．Cu絲B．熔融的MgCl2C．酒精D．蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列溶液一定呈堿性的是（　�。�
A．c（OH-）＜c（H+）B．溶液中c（OH-）＞c（H+）
C．c（OH-）=c（H+）D．c（OH-）＞1×10-7mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．（1）電解池就是把電能轉(zhuǎn)化化學(xué)能的裝置
（2）常溫下KW數(shù)值=1×10-14．
（3）常溫下，某溶液中的c（H+）=5.0×10-7 mol•L-1，則此時(shí)c（OH-）=2.0×10-8mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．pC類(lèi)似于pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對(duì)數(shù)的負(fù)值．如某溶液中某溶液的濃度為1×10-3mlo/L，則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-1g（1×10-3）=3．如圖為25℃時(shí)H2CO3溶液的pC-pH圖（若離子濃度小于10-5mlo/L，可認(rèn)為該離子不存在）．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．某溫度下，CO2飽和溶液的濃度是0.05mol•L-1，其中$\frac{1}{5}$的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2CO3，若此時(shí)溶液的pH約為5，據(jù)此可得該溫度下CO2飽和溶液中H2CO3的電離度為0.1%
B．25℃時(shí)，H2CO3一級(jí)電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1=10-6
C．向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至pH等于11時(shí)，溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）
D．25℃時(shí)，0.1mol/LNa2CO3中C（HCO${\;}_{3}^{-}$）比0.1mol/LH2CO3中C（HCO${\;}_{3}^{-}$）大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．有三種固體物質(zhì)和五種溶液：固體是鐵粉、銅粉、氫氧化銅；溶液是CuSO4溶液、NaOH溶液、FeSO4溶液、H2SO4溶液、Na2SO4溶液．它們中的幾種物質(zhì)在常溫下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
（1）溶液A+溶液C→固體甲+溶液D
（2）固體乙+溶液B→溶液E+氫氣
（3）固體甲+溶液B→溶液C+水
試推斷溶液中A、B、C、E溶質(zhì)的化學(xué)式及固體甲、乙的名稱(chēng)．
ANaOHBH2SO4CCuSO4EFeSO4甲氫氧化銅乙鐵粉．

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