4．氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產(chǎn)生污染的銅鎳電池．氫鎳電池的總反應(yīng)式是
$\frac{1}{2}$H2+NiO（OH）$?_{放電}^{充電}$Ni（OH）2．根據(jù)此反應(yīng)判斷，下列敘述中正確的是（　�。�
A．電池放電時，電池負(fù)極周圍溶液的c（OH-）為斷增大
B．電池放電時，H2是負(fù)極
C．電池放時時，氫元素被氧化
D．電池放電時，鎳元素被氧化

分析 氫鎳電池的總反應(yīng)式是$\frac{1}{2}$H2+NiO（OH） $?_{充電}^{放電}$Ni（OH）2，放電時，負(fù)極反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-=2H2O，正極反應(yīng)為：NiO（OH）+H2O+e-=OH-+Ni（OH）2，充電時的電極反應(yīng)為放電時的逆反應(yīng)，由此分析解答．

解答 解：A．放電時電池負(fù)極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-=2H2O，電池負(fù)極周圍溶液的OH不斷減小，故A錯誤；
B．電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-=2H2O，H2是負(fù)極，故B正確；
C．充電時，陰極反應(yīng)為，2H2O+2e-=H2+2OH-，氫元素被還原，故C錯誤；
D．電池放電時，正極反應(yīng)為：NiO（OH）+H2O+e-=OH-+Ni（OH）2，鎳元素被還原，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學(xué)電源新型電池，題目難度不大，注意電極反應(yīng)式的書寫，根據(jù)電極反應(yīng)判斷溶液離子濃度的變化．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．稀硝酸和過量鐵屑反應(yīng)：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O．
B．硝酸銀溶液和過量的氨水反應(yīng)：Ag++3NH3•H2O═Ag（NH3）2OH+NH4++2H2O
C．向NH4Al（SO4）2溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
D．碳酸鈉溶液中加入過量苯酚：+CO32-→+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個吸熱過程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定
B．500℃、30M Pa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol
C．已知熱化學(xué)方程式：2SO2（g）+O2?（g） 2SO3（g）△H=-Q kJ/mol，若將一定量的SO2（g）和O2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量Q kJ，則此過程中有2 mol SO2（g）被氧化
D．X（g）+Y（g）?Z（g）△H＞0，恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X，上述反應(yīng)△H增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．室溫下，將0.10mol•L-1的鹽酸滴入20mL0.10mol•L-1的氨水中，溶液的pH和pOH隨加入鹽酸體積變化的曲線如圖所示．已知：pOH=-lg c（OH-），下列說法正確的是（　�。�
A．M點所示的溶液中c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl-）
B．Q點所示的溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
C．N點所示的溶液中c（NH4+）=c（Cl-）
D．M點和N點所示的溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．NiCl2是化工合成中最重要的鎳源，工業(yè)上以金屬鎳廢料（含F(xiàn)e、Ca、Mg等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)NiCl2，繼而生產(chǎn)Ni2O3的工藝流程如圖：

流程中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如表所示：
氫氧化物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Ni（OH）2
開始沉淀的pH1.16.57.1
沉淀完全的pH 3.29.79.2
（1）為了提高鎳元素的浸出率，在“酸浸”時可采取的措施有：①適當(dāng)升高溫度；②攪拌；③增大鹽酸的濃度（或?qū)㈡噺U料研成粉末或延長浸泡時間等）等．
（2）加入H2O2時發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（3）“除鐵”時，控制溶液pH的范圍為3.2～7.1．
（4）濾渣B的主要成分的化學(xué)式為MgF2、CaF2．
（5）已知：Ksp（NiCO3）=1.42×10-7．為確保沉鎳完全（即溶液中c（Ni2+）＜1.0×10-6），應(yīng)保持溶液中c（CO32-）＞0.142mol•L-1．
（6）“氧化”生成Ni2O3的離子方程式為2Ni2++ClO-+4OH-═Ni2O3↓+Cl-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）某溫度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此時該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是BC．
A．c（H+）•c（OH-）=1×10-14           B．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）
C．c（Na+）＞c（K+）                      D．c（Na+）+c（K+）=0.05mol/L
（2）等物質(zhì)的量濃度的四種稀溶液：a．NH4Cl    b．NH4HSO4   c．（NH4）2SO4   d．NH3．H2O，
其中c（NH4+）由大到小的順序為c．b．a(chǎn)．d（填選項字母）．
（3）常溫下，取0.2mol•L-1 HCl溶液與0.2mol•L-1 MOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH=6，求出混合物中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體準(zhǔn)確數(shù)字）：
c （Cl-）-c （M+）=9.9×10-7mol•L-1，c （H+）-c （MOH）=10-8mol•L-1．
（4）某廢水中含Cr3+、Fe3+，處理后生成Cr（OH）3和Fe（OH）3兩種深沉．若殘留的c（Fe3+）=2.0×10-13 mol•L-1，則殘留的Cr3+的濃度為3×10-6mol•L-1．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　�。�
A．H+、NO3-、Fe2+、Na+B．Ag+、K+、I-、Cl-
C．K+、Ba2+、OH-、SO42-D．K+、Cu2+、Br-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．900℃時，向2.0L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯，發(fā)生反應(yīng)：
?=CH2（g）+H2（g）
經(jīng)一段時間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示：
時間/min010203040
n（乙苯）/mol0.400.300.24n2n3
n（苯乙烯）/mol0.000.10n10.200.20
下列說法正確的是（　　）
A．保持其他條件不變，向容器中充入不參與反應(yīng)的水蒸氣作為稀釋劑，則乙苯的轉(zhuǎn)化率大于50.0%
B．反應(yīng)在前20分鐘的平均速率為v（H2）=0.008molmol/（ L•min）
C．若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，則說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，達(dá)到平衡前v正＞v逆

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序號），儀器C的名稱是分液漏斗，本實驗所需玻璃儀器E的名稱為容量瓶、規(guī)格為500mL．（選填100ml、500ml、1000ml）
（2）下列操作中，容量瓶所具備的功能有A（填序號）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液      B．長期貯存溶液
C．用來加熱溶解固體溶質(zhì)                D．量取一定體積的液體
（3）在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確．若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度大于0.1mol/L．
（4）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實驗室有10mL、25mL、50mL量筒，應(yīng)選用25mL規(guī)格的量筒最好．

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同步練習(xí)冊答案