下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：

（1）寫出①、③兩種元素形成的化合物有兩種化學(xué)式:____      ，   ____。
（2）寫出①元素最高價氧化物的電子式和結(jié)構(gòu)式____          ，____             。
（3）這些元素的最高價氧化物的對應(yīng)水化物中________酸性最強(qiáng)；________堿性最強(qiáng)。

(1)CO    CO2
（2）      O=C=O      （3）HClO4    NaOH

解析試題分析：（1）根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)及常見元素在元素周期表中的物質(zhì)判斷，①為碳元素，③為氧元素，兩種元素形成的化合物有兩種化學(xué)式：CO，CO2。（2）①為碳元素，最高價氧化物為二氧化碳，電子式見答案，結(jié)構(gòu)式為O=C=O；（3）根據(jù)元素周期律判斷，⑤鈉元素的金屬性最強(qiáng)，最高價氧化物水化物的堿性最強(qiáng)；?氯元素最高價氧化物水化物的酸性最強(qiáng)；答案為HClO4    NaOH。
考點：考查元素周期表和元素周期律。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（11分）原子序數(shù)依次增大的短周期元素A、B、C、D、E、F，其中 A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為ls22s22p6，A原子核外有2個未成對電子，C單質(zhì)可與熱水反應(yīng)但不能與冷水反應(yīng)；E、F原子在基態(tài)時填充電子的軌道有9個，且E原子核外有3個未成對電子，F(xiàn)能形成與A相同價態(tài)的陰離子，且A離子半徑小于F離子�；卮穑�
（1）B元素的名稱為         。
（2）A與F可形成兩種中學(xué)化學(xué)常見的化合物，其分子式分別為      和         ；分子空間構(gòu)型分別為            。
（3）請寫出基態(tài)原子E的價電子排布式                    
（4）上述六種元素按電負(fù)性從大到小的排列是                        （寫元素符號表示）。
（5）C、D、E、F元素第一電離能從小到大的排列是         （寫元素符號）；
（6）A、B、C、D四種元素的簡單離子按半徑由小到大的順序為（用離子符號表示）__________________________。
（7）C與A形成的化合物屬于         晶體，此化合物和NaCl固體相比較熔點的高低關(guān)系為   
          （用化學(xué)式表示大小關(guān)系），原因是                                   。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

由原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素A、B、C、D、E，已知A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽；A、B、C、E四種元素分別都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的多種常見化合物，回答下列問題：
（1）B在周期表中的位置是   ，C元素的單質(zhì)的電子式    。
（2）寫出同時含A、B、C、D四種元素的一種鹽的化學(xué)式     。
（3）E與D形成的一種化合物與BD2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（4）用A和D兩元素組成的單質(zhì)可以制成一種燃料電池，電池中裝有濃KOH溶液。用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液中，兩極均有特制的防止氣體透過的隔膜，在一極通入A的單質(zhì)，另一極通入D的單質(zhì)。則該電池正極的電極反應(yīng)式為    。
（5）化合物C2A4和C2D4的液體曾被用作火箭推進(jìn)劑，燃燒反應(yīng)的生成物是一種氣態(tài)單質(zhì)和一種化合物，它們對環(huán)境無污染。已知1mol C2A4和C2D4完全反應(yīng)生成兩種氣體時放出熱量516.8KJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為      。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（10分）下圖是元素周期表短周期中11種元素的化臺價與原子序數(shù)的關(guān)系示意圖，請回答下列問題（用具體的元素符號作答）：

（1）元素x、Y、z、W、R五種元素中屬于金屬元素的是___________；Z的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖是___________。
（2）由此圖可以判斷，11種元素中處于同主族的共有____________組。
（3）X、Y．Z三種元素的原子半徑大小順序為___________；它們的離子的半徑大小順序為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（10分）.
Ⅰ. 下表列出了A~R 9種元素在周期表中的位置(填元素符號)：

主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
E
 
F
 
 
3
A
C
D
 
 
 
G
R
4
B
 
 
 
 
 
H
 
（1）  這9種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是__________，
（2）   A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為                
（3）   F元素氫化物的化學(xué)式是                                         
（4）   G元素跟B元素形成化合物的電子式是                             
（5）   G元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差是                  
Ⅱ 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識和元素周期律。思考并回答有關(guān)114號元素的幾個問題。
原子核外有_____個電子層，最外層電子數(shù)可能是__________
周期表中位于__________周期，________族
（3） 屬于_________元素（填金屬或非金屬）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（15分）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫。
（1）3He是高效核能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為_____________。
（2）Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______，Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為_______。
（3）MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可由MgO制備。
①MgO的熔點比BeO的熔點________（填“高”或“低”）
②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為______；SiO2的晶體類型為________。
③MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為______（寫化學(xué)式）。
（4）月壤中含有豐富的3He，從月壤中提煉1 kg3He同時可得6000kgH2和700kgN2，若以所得H2和N2為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可制得碳酸氫銨___kg。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（10分）下表為元素周期表中的一部分．用化學(xué)式或元素符號回答下列問題：

 
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
VA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
⑥
 
⑦
 
 
3
①
③
⑤
 
 
 
⑧
⑩
4
②
④
 
 
 
 
⑨
 
（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是__________（填元素名稱）。
（2）在①②⑤的最高價氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是__________（填化學(xué)式）。
（3）元素⑦的常見的氫化物的化學(xué)式為__                    __，該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是：_______________________，該氫化物與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是___________________________。
（4）①和⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式分別為___________和_______。
（5）①和⑤最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________
（6）⑧與⑨分別與H2形成的氫化物的穩(wěn)定性：__________，（用化學(xué)式表示）最高價氧化物對應(yīng)的水溶液的酸性：_______________。（用化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2009年《自然》雜志報道了我國科學(xué)家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結(jié)果，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”。 請完成下列填空：
（1）10Be和9Be           。（填序號）
a．具有相同的化學(xué)性質(zhì)    b．Be 元素的近似相對原子質(zhì)量是9.5
c．具有相同的中子數(shù)      d．通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)10Be和9Be間的相互轉(zhuǎn)化
（2）研究表明26Al可以衰變?yōu)?sup>26Mg，可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法是   。（填序號）
a．比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點 
b．將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用
c．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
d．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液
（3）目前還有一種測量方法叫“鉀氬測年法”。寫出和Ar核外電子排布相同的陰離子的半徑由大到小的順序          (用化學(xué)符號表示)；其中一種離子與鉀相鄰元素的離子所形成的化合物可用做干操劑，此化合物的電子式為          。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（10分）Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，Q、W、Z是非金屬元素。五種元素核電荷數(shù)之和為55，對應(yīng)原子最外層電子數(shù)之和為21。W、Z最外層電子數(shù)相同，但Z的核電荷數(shù)是W的2倍。
（1）Q在周期表中位于第     周期     族。
（2）X、Y各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：                                         。
（3）X單質(zhì)能在W單質(zhì)中燃燒可生成化合物R，R的電子式         ___，該物質(zhì)所含有的化學(xué)鍵的類型為                  。
（4）Z的氫化物與W的氫化物發(fā)生反應(yīng)生成Z單質(zhì)和水，寫出其化學(xué)方程式                。

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