13．元素符號、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中正確的是（　　）
A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B．NH4Cl的電子式：
C．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
D．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：

分析 A、硫原子的核外有16個電子；
B、氯離子為陰離子，應(yīng)標(biāo)出最外層電子；
C、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；
D、HCl為共價化合物．

解答 解：A、硫原子的核外有16個電子，故硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯誤；
B、氯離子為陰離子，應(yīng)標(biāo)出最外層電子，故氯化銨的電子式為，故B錯誤；
C、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，由于氧原子的質(zhì)子數(shù)為8，故中子數(shù)為10的氧原子為：${\;}_{8}^{18}$O，故C正確；
D、氯化氫是共價化合物，不存在離子鍵，氫原子與氯原子之間形成1對共用電子對，氯原子最外層有7個電子，氯化氫分子的形成過程：，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查常見化學(xué)用語的書寫，題目難度不大，本題注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，注意把握在書寫電子式之前，先判斷化合物是離子化合物還是共價化合物．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族．C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子．
請回答下列問題（題中的字母只代表元素代號，與實際元素符號無關(guān)）：
（1）A～F六種元素，最高價氧化物的水化物顯堿性的元素在周期表中的位置是第三周期第IA族；
（2）A、C、D三種元素組成的一種常見化合物是重要的工業(yè)產(chǎn)品，該化合物含有的化學(xué)鍵為離子鍵、共價鍵；
（3）B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，用電子式表示該化合物的形成過程；
（4）E的最高價氧化物的水化物可作為鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，寫出該電池放電時的正極方程式：正極PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O．
（5）比較E、F的非金屬性強弱：E小于F（填大于或小于）．寫出可以驗證該結(jié)論的一個化學(xué)方程式：
Cl2+H2S=S+2HCl或Cl2+Na2S=S+2NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各種規(guī)律描述正確的是（　�。�
A．第ⅠA 族元素單質(zhì)的熔點隨著原子序數(shù)遞增而升高
B．鹵族元素單質(zhì)的熔點隨著原子序數(shù)遞增而升高
C．第ⅤA族元素的氣態(tài)氫化物沸點隨著原子序數(shù)遞增而升高
D．第三周期元素形成的簡單離子半徑隨著原子序數(shù)遞增而增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．有M、X、Y、Z、W五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中M、Z同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．下列說法正確的是（　　）
A．X、M兩種元素形成的化合物中只能存在離子鍵
B．元素Z的某種氧化物具有漂白性，是因為這種氧化物具有強氧化性
C．由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低
D．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列金屬制成的容器能盛放濃硝酸的是（　�。�
A．鋁B．鎂C．銅D．銀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中正確的是（　�。�
①所有基態(tài)原子的核外電子排布都遵循構(gòu)造原理   
②同一周期從左到右，元素的第一電離能、電負性都是越來越大  
③分子中鍵能越大，表示分子越穩(wěn)定   
④所有的配合物都存在配位鍵，所有含配位鍵的化合物都是配合物   
⑤所有含極性鍵的分子都是極性分子
⑥熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物    
⑦所有的原子晶體都不導(dǎo)電．
A．①②⑤B．⑤⑥C．③⑥D．①⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．元素周期表是一座開放的“元素大廈”，“元素大廈”尚未客滿．若發(fā)現(xiàn)第120號元素，請在“元素大廈”中安排好它的“房間”是（　�。�
A．第七周期0族B．第六周期第IA族C．第八周期第ⅡA族D．第七周期第ⅦA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．利用二氧化碳廢氣生產(chǎn)化工產(chǎn)品是解決室溫效應(yīng)的有效途徑之一，對用二氧化碳為主要原料生產(chǎn)的四中產(chǎn)品（如圖所示）的相關(guān)說法不正確的是   （　�。�
A．反應(yīng)CO2（g）+C（s）═2CO（g） 的△H＞0，△S＞0
B．用聚碳酸酯代替聚乙烯等傳統(tǒng)塑料，可消除被色污染
C．CO（NH2）2與NH4CNO互為同分異構(gòu)體，兩者化學(xué)性質(zhì)相同
D．侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7．光照下，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+．某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe（SO4）4•24H2O]即可對該反應(yīng)起催化作用．為進一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探究如下：
（1）在25℃下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對比實驗，完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）．
實驗編號初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL
①4601030
②5601030
③560
測得實驗①和②溶液中的Cr2O72-濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示．
（2）上述反應(yīng)后草酸被氧化的離子方程式為Cr2O72-+3H2C2O4+8H+=6CO2↑+2Cr3++7H2O
（3）實驗①和②的結(jié)果表明溶液PH對該反應(yīng)的速率有影響；實驗①中0～t1時間段反應(yīng)速率v（Cr3+）=$\frac{2（{c}_{0}-{c}_{1}）}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1（用代數(shù)式表示）．
（4）該課題組對鐵明礬[Al2Fe（SO4）4•24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：Fe2+起催化作用：
假設(shè)二：Al3+起催化作用；
假設(shè)三：SO42-起催化作用；
…
（5）請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容．
（除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O、Al2（SO4）3等．溶液中Cr2O72-的濃度可用儀器測定）
實驗方案（不要求寫具體操作過程）預(yù)期實驗結(jié)果和結(jié)論
用等物質(zhì)的量K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O代替實驗①中的鐵明礬，控制其他反應(yīng)條件與實驗①相同，進行對比實驗反應(yīng)進行相同時間后，若溶液中c（Cr2O72-）大于實驗①中c（Cr2O72-），則假設(shè)一成立；若兩溶液中的c（Cr2O72-）相同，則假設(shè)一不成立

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