Question

有A、B、C、D、E五種元素，它們原子的核電荷數(shù)依次遞增且均小于18；A原子核內(nèi)無中子；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等； D原子有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；E元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一．
（1）試推斷它們各是什么元素，寫出它們的元素符號：A

 

、C．

 

、E

 

．
（2）寫出A分別與B、C、D所形成化合物的化學(xué)式：

 

、

 

、

 

（3）寫出由A、C、D形成的化合物與由A、D、E形成的化合物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式．

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：有A、B、C、D、E五種元素，它們原子的核電荷數(shù)依次遞增且均小于18：A原子核內(nèi)無中子，應(yīng)為H元素；D原子有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，則D為O元素；E元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一，則E有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為1，應(yīng)為Na元素，B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等，則B為碳元素，所以C為氮元素，據(jù)此答題；

解答： 解：有A、B、C、D、E五種元素，它們原子的核電荷數(shù)依次遞增且均小于18：A原子核內(nèi)無中子，應(yīng)為H元素；D原子有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，則D為O元素；E元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一，則E有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為1，應(yīng)為Na元素，B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等，則B為碳元素，所以C為氮元素，
（1）根據(jù)上面的分析可知，A 為H、B為C、C為N、D為O、E為Na，
故答案為：H；N；Na；
（2）H與C、N、O所形成化合物的化學(xué)式分別為：CH₄、NH₃、H₂O（或H₂O₂），
故答案為：CH₄、NH₃、H₂O（或H₂O₂）；
（3）H、N、O形成化合物是HNO₃，H、O、Na形成的化合物是NaOH，二者反應(yīng)方程式為：HNO₃+NaOH=NaNO₃+H₂O，
故答案為：HNO₃+NaOH=NaNO₃+H₂O．

點(diǎn)評：本題考查了元素的推斷、常用化學(xué)用語，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確原子的電子層結(jié)構(gòu)是解本題的關(guān)鍵，難度不大．