Question

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問題：
（1）L的元素符號為

 

；M在元素周期表中的位置為

 

；五種元素的原子半徑從大到小的順序是

 

（用元素符號表示），畫出Z的原子結構示意圖：

 

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l：3構成分子A，A的電子式為

 

．
（3）在常溫、101kPa時，1.00mol X的單質(zhì)在足量O₂中完全燃燒生成液態(tài)氧化物時，放出285.8kJ的熱量，則表示X單質(zhì)的燃燒熱的熱化學方程式為

 

，若充分燃燒10克的X可放出

 

 KJ的熱量．

Answer 1

考點：位置結構性質(zhì)的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：M是地殼中含量最高的金屬元素，所以M是Al，X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎元素，且X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，所以X、Y、Z、L分別是H、C、N、O，據(jù)此答題．

解答： 解：M是地殼中含量最高的金屬元素，所以M是Al，X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎元素，且X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，所以X、Y、Z、L分別是H、C、N、O．
（1）L的元素符號為O，Al位于周期表中第3周期第ⅢA族，電子層越多半徑越大，所以金屬鋁的半徑最大，H的半徑最小，同周期元素的原子從左到右半徑逐漸減小，所以C＞N＞O，故原子半徑大小順序為：Al＞C＞N＞O＞H，Z為氮元素，原子結構示意圖為，
故答案為：O；第3周期第ⅢA族； Al＞C＞N＞O＞H；；
（2）N和H兩元素按原子數(shù)目比l：3構成分子NH₃，氨氣的電子式為：，故答案為：；
（3）在常溫、101kPa時，1.00mol H₂在足量O₂中完全燃燒生成液態(tài)水時，放出285.8kJ的熱量，則表示H₂的燃燒熱的熱化學方程式為H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1，若充分燃燒10克（即5mol）的 H₂可放出的熱量為5×285.8KJ=1429KJ，
故答案為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1；1429．

點評：本題主要考查了元素周期律和元素周期表、電子式、熱化學方程式等知識，中等難度，元素推斷是解題的關鍵，答題時注意反應熱的計算及燃燒熱的定義的應用．