（9分）已知：2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)；△H=－196 kJ/mo1，850K時(shí)，在2L固定容積的密閉容器中充入2mol SO2和2mol O2，10分鐘后達(dá)到平衡，SO2濃度和時(shí)間關(guān)系如圖。

回答下列問(wèn)題
（1）前10分鐘內(nèi)O2的平均反應(yīng)速率為          mol/(L·min)
（2）平衡時(shí)，02的轉(zhuǎn)化率為         ，此時(shí)反應(yīng)共放熱        kJ。
（3）若15分鐘時(shí)維持溫度不變，壓縮容器體積，使其體積變?yōu)?L，假設(shè)在20分鐘時(shí)達(dá)到新平衡，此時(shí)c（O2）=1．15 mol/L，請(qǐng)?jiān)趫D上畫(huà)出15-25分鐘SO2的濃度變化曲線。

（1）0．04（2分）
（2）40%  (2分)           156．8   (2分)
（3）(3分)

解析試題分析：（1）前10分鐘內(nèi)O2的平均反應(yīng)速率=1/2V(SO2)=1/2(1-0．2)/10=0．04mol/(L·min)。（2） 一定溫度下，將0．4molSO2和0．2molO2放入固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196．6kJ/mol，反應(yīng)中SO3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖分析得到平衡時(shí)C（SO3）=0．1mol/L，平衡生成三氧化硫物質(zhì)的量=0．1mol/L×2L=0．2mol；依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196．6kJ/mol，
起始量（mol/L）     1         1        0 
變化量（mol/L）     08       0．4      0．8
平衡量（mol/L）     0．2       0．6      0．8
故氧氣的轉(zhuǎn)化率=0．4/1=40%。Q=0．8*196．6=156．8kJ。
（2）在第15分鐘末將容器的體積縮小一半后，此時(shí)各物質(zhì)的量濃度增加一倍，壓強(qiáng)增大平衡正向進(jìn)行，在20分鐘時(shí)達(dá)到新平衡，此時(shí)c（O2）=1．15 mol/L，
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196．6kJ/mol，
起始量（mol/L）     0．4         1．2        1．6 
變化量（mol/L）     0．1       0．05        0．1
平衡量（mol/L）     0．3        1．15        1．7
終點(diǎn)二氧化硫的濃度為0．3 mol/L，曲線變化慢慢向下，20分鐘之后濃度不變。故圖形如下：

考點(diǎn)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡的影響因素等知識(shí)點(diǎn)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________；
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2 min，用氣體Z表示的反應(yīng)速率為_(kāi)____；
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：
①壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的________倍；
②若此時(shí)將容器的體積縮小為原來(lái)的 0.5倍，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進(jìn)行熱交換)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)_______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

Ⅰ．課本中通過(guò)向草酸（H2C2O4）溶液中滴加用硫酸酸化高錳酸鉀中研究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，請(qǐng)你寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                              ，該反應(yīng)不需使用指示劑的原因是                          ；
Ⅱ．某同學(xué)根據(jù)課本外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響原理，設(shè)計(jì)了硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程的數(shù)據(jù)記錄如下（見(jiàn)表格），請(qǐng)結(jié)合表中信息，回答有關(guān)問(wèn)題：

實(shí)驗(yàn)
序號(hào)
反應(yīng)溫度
（℃）
參加反應(yīng)的物質(zhì)
Na2S2O3
H2SO4
H2O
V/mL
c/mol?L-1
V/mL
c/mol?L-1
V/mL
A
20
10
0．1
10
0．1
0
B
20
5
0．1
10
0．1
5
C
20
10
0．1
5
0．1
5
D
40
5
0．1
10
0．1
5
 
（1）寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式                           
（2）根據(jù)你所掌握的知識(shí)判斷，在上述實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率最快的可能是     （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）
（3）在利用比較某一因素對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的影響時(shí)，必須排除其他因素的變動(dòng)和干擾，即需要控制好與實(shí)驗(yàn)有  關(guān)的各項(xiàng)反應(yīng)條件．其中：
①能說(shuō)明溫度對(duì)該反應(yīng)速率影響的組合比較是     ；（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）
②A和B、A和C的組合比較所研究的問(wèn)題是                          
③B和C的組合比較所研究的問(wèn)題是                                
（4）教材是利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率的快慢，請(qǐng)你分析為何不采用排水法測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)氣體體積的大小的可能原因：                                   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

I．設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1。
反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2，
在不同溫度下，K1、K2的值如下：

T(K)
K1
K2
973
1.47
2.36
1173
2.15
1.67
(1)現(xiàn)有反應(yīng)③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，這是一個(gè)     (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，要使平衡③向右移動(dòng)，可采取的措施有      (填序號(hào))。
A．縮小反應(yīng)容器容積
B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積
C．降低溫度
D．升高溫度
E．使用合適的催化劑
F．設(shè)法減少CO的量
(2)若反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)在溫度T1下進(jìn)行；Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)在溫度T2下進(jìn)行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(H2O)(其他條件均相同)，則兩者的反應(yīng)速率       (填序號(hào))
A．前者大    B．后者大    C．一樣大  D．無(wú)法判斷
II．(1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。則100℃時(shí)1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H＋)＝________mol·L－1，KW(25℃)________KW(100℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量NH4HCO3固體，對(duì)水的電離平衡的影響是________(填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”)。
(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。
化學(xué)式
電離平衡常數(shù)(25℃)
HCN
K＝4.9×10－10
CH3COOH
K＝1.8×10－5
H2CO3
K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
 
①25℃時(shí)，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?u>                  ____。
②25 ℃時(shí)，相同濃度、相同體積的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合， 則混合溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)
③向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

已知反應(yīng)A（g）+B(g)C(g)+D(g)△H＜0回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)是________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率________（填“增大”“減小”或“不變”）。原因是________________________________________。
（3）反應(yīng)體系中加入催化劑，對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？________；原因是_________________________________________________。
（4）反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率________（填“增大”“減小”或“不變”）；反應(yīng)的活化能________（填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某些金屬及金屬氧化物對(duì)H2O2的分解反應(yīng)具有催化作用，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）已知：2H2O2(aq) =" 2" H2O (l) + O2(g) 的< 0, 則該反應(yīng)的逆反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？     （填“能”或“不能”），判斷依據(jù)是     。
（2）某同學(xué)選用Ag、Pt、Cu、TiO2作為催化劑，在25℃ 時(shí)，保持其它實(shí)驗(yàn)條件相同，測(cè)得生成的O2體積（V）。V與分解時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示（O2的體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則：在不同催化劑存在下，H2O2分解反應(yīng)的活化能大小順序是 Ea(  ) > Ea(  ) > Ea(  ) > Ea(  ) （括號(hào)內(nèi)填寫(xiě)催化劑的化學(xué)式)金屬Pt 催化下，H2O2分解的反應(yīng)速率v(O2) =     mol·s-1
（3）為研究溫度對(duì)H2O2分解速率的影響（不加催化劑），可將一定濃度和體積的H2O2置于密閉容器中，在某溫度下，經(jīng)過(guò)一定的時(shí)間t，測(cè)定生成O2的體積V。然后保持其它初始條件不變，改變溫度T，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)。獲得V(O2) ~ T關(guān)系曲線。下列趨勢(shì)圖最可能符合實(shí)測(cè)V(O2) ~ T關(guān)系曲線的是     ，原因是     。

A． B． C． D．
（4）以Pt為電極電解H2O2也可產(chǎn)生氧氣，寫(xiě)出H2O2水溶液電解過(guò)程中的電極反應(yīng)式（已知：H2O2的氧化性及還原性均比H2O強(qiáng)）：陰極；陽(yáng)極 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

在體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
CO(g)十H2O(g)  CO2(g)十H2 (g)    △H<0 ， CO和H2O濃度變化如下圖，

（1) 3min—4min之間反應(yīng)處于____狀態(tài)（填平衡、不平衡）；
（2）要使反應(yīng)在8min后，平衡向逆方向移動(dòng)，可采取的措施是__  ___，要使反應(yīng)在8min后，反應(yīng)速率降低，平衡向正方向移動(dòng)，可采取的措施是________。（填a,b,c,d）
a．增加水蒸氣  b．降低溫度   c．使用催化劑  d．增加氫氣濃度
（3）求出850℃ 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)和CO的平衡轉(zhuǎn)化率（寫(xiě)出詳細(xì)計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

在某密閉容器內(nèi)有正反應(yīng)為放熱的可逆反應(yīng)，其中A、B為氣體，C為固體，若反應(yīng)開(kāi)始經(jīng)s后達(dá)平衡。如圖：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________
(2)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率______________________
(3)要使反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增加可能的原因是____________
A．增大了B或C的濃度               B．使用了催化劑
C．縮小體積，使體系壓強(qiáng)增大          D．升高了反應(yīng)溫度
(4)該反應(yīng)達(dá)到平衡后，向該容器中再充入0.5mol的He。若恒溫恒壓，，這時(shí)反應(yīng)速率    _________（填“加快”、“減慢”或“不變”），平衡_____________ （填“向正方向移動(dòng)”、“向逆方向移動(dòng)”、“不移動(dòng)”）；若恒溫恒容時(shí)，這時(shí)反應(yīng)速率_______（填“加快”、“減慢”或“不變”），反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率___________（填“加快”、“減慢”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

向某密閉容器中加入0.15mol/L A、0.05mol/L C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下圖中甲圖所示［t0時(shí)c( B)未畫(huà)出，t1時(shí)增大到0.05mol/L］。乙圖為 t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況。

（1）若t4時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng),則B的起始物質(zhì)的量濃度為          mol/L；
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                     。
（2）若t5時(shí)改變的條件是升溫，此時(shí)v(正) > v(逆)，平衡常數(shù)K的值將        （選填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）若 t1= 15s，則t0~ t1階段以C 濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(C)=              
mol/L·s。t3時(shí)改變的某一反應(yīng)條件可能是       （選填序號(hào)）。
a．使用催化劑      b．增大壓強(qiáng)   c．增大反應(yīng)物濃度      d．降低產(chǎn)物濃度
（4）若A的物質(zhì)的量減少0.02mol時(shí)，容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                                            。

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