Question

向某密閉容器中加入0.15mol/L A、0.05mol/L C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下圖中甲圖所示［t₀時(shí)c( B)未畫(huà)出，t₁時(shí)增大到0.05mol/L］。乙圖為 t₂時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況。

（1）若t₄時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng),則B的起始物質(zhì)的量濃度為          mol/L；
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                     。
（2）若t₅時(shí)改變的條件是升溫，此時(shí)v(正) > v(逆)，平衡常數(shù)K的值將        （選填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）若 t₁= 15s，則t₀~ t₁階段以C 濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(C)=              
mol/L·s。t₃時(shí)改變的某一反應(yīng)條件可能是       （選填序號(hào)）。
a．使用催化劑      b．增大壓強(qiáng)   c．增大反應(yīng)物濃度      d．降低產(chǎn)物濃度
（4）若A的物質(zhì)的量減少0.02mol時(shí)，容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                                            。

Answer 1

（1）0.02 mol/L; （1分）   K=［ B］ ·［ C］²/ ［ A］³（1分）
（2）增大 （1分）      
（3）0.004mol/L·s （1分） ；  a、 b (2分) 
（4）3A (g)  2C(g) + B(g) -150akJ   (2分)

解析試題分析：
（1）根據(jù)甲圖物質(zhì)的變化量之比，可知A、C的計(jì)量數(shù)之比為3:2 ，t₄時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng)，但平衡不移動(dòng)，說(shuō)明左右兩邊氣體分子數(shù)相同，因此B為生成物，系數(shù)為1，則起始濃度0.02 mol/L； 平衡常數(shù)表達(dá)式為K=［ B］ ·［ C］²/ ［ A］³。
（2）升溫平衡正移，說(shuō)明反應(yīng)正向吸熱，平衡常數(shù)K的值增大。     
（3）v(C)= △c(C)/ △t=0.004mol/L·s  ； t₃時(shí)改變的某一反應(yīng)條件，正逆反應(yīng)速率增大，平衡不移動(dòng)，只有a、 b 符合。 
（4）A的物質(zhì)的量減少0.02mol時(shí)，容器與外界的熱交換總量為a kJ，減少3mol時(shí)：
3A (g)  2C(g) + B(g) -150akJ 。
考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡等相關(guān)知識(shí)。