Question

【題目】在密閉容器中充入一定量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）ΔH=﹣57 kJmol﹣1在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（　�。�

A. a、c兩點的反應(yīng)速率：a＞cB. a、b兩點的轉(zhuǎn)化率：a＜b

C. a、c兩點氣體的顏色：a深，c淺D. 由a點到b點，可以用加熱的方法

Answer 1

【答案】B

【解析】

2NO2(g) N2O4(g)△H=-57kJmol-1，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)增大；增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)減小，然后結(jié)合圖象分析解答。

A．由圖像可知，a、c兩點都在等溫線上，c的壓強(qiáng)大，則a、c兩點的反應(yīng)速率：a＜c，故A錯誤；

B．由圖像可知，a點二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)高，所以轉(zhuǎn)化率a＜b，故B正確；

C．a、c兩點溫度相同，c點壓強(qiáng)大，c點容器體積小，則二氧化氮濃度大，因此a、c兩點氣體的顏色：a淺、c深，故C錯誤；

D．升高溫度，平衡逆向移動，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大，a點到b點，二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)減少，說明是降低了溫度，所以不能用加熱的方法實現(xiàn)由a點到b點的轉(zhuǎn)變，故D錯誤；

答案選B。