下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（　　）
A、可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaCl
B、黃河入海口容易形成沙洲
C、將植物油倒入水中用力攪拌可形成油水混合物
D、一束平行光線通過(guò)蛋白質(zhì)溶液，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路
考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)
專題：
分析：A．膠粒不能透過(guò)半透膜；
B．電解質(zhì)溶液使泥沙膠粒聚沉；
C．植物油、水的混合物屬于乳濁液；
D．蛋白質(zhì)溶液是膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)．
解答： 解：A．淀粉溶液是膠體，膠粒不能透過(guò)半透膜，可用滲析提純膠體，故A錯(cuò)誤；
B河流中的水含有泥沙膠粒，海水中含有氯化鈉、氯化鈣等電解質(zhì)，二者相遇是可以發(fā)生膠體凝聚，就形成三角洲，與膠體有關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．植物油、水的混合物屬于乳濁液，不屬于膠體，故C正確；
D．蛋白質(zhì)溶液是膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以與膠體有關(guān)，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查膠體的性質(zhì)，明確膠體常見的性質(zhì)有丁達(dá)爾現(xiàn)象、膠體的聚沉、電泳等，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子在溶液中能大量共存，加入OH-能產(chǎn)生白色沉淀的是（　　）
A、Na+、Ca2+、SO42-、Cl-
B、H+、Mg2+、CO32-、S2-
C、K+、Mg2+、SO42-、NO3-
D、K+、Na+、NO3-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義．
（1）工業(yè)上用黃鐵礦（FeS2，其中S元素為-l價(jià)）在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2：
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
8 SO2+Fe2O3
，該反應(yīng)中被氧化的元素是
 
（填元素符號(hào)）．
當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2.75mol電子時(shí)，生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．
（2）實(shí)驗(yàn)室中用如圖1裝置測(cè)定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率．（已知SO3熔點(diǎn)為16.8℃，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時(shí)分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響．）
①：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要通入氧氣．試寫出一個(gè)用如圖2裝置制取氧氣的化學(xué)方程式
 
．
②當(dāng)停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時(shí)間的氧氣，其目的是
 
．
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為m g，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是
 
（用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡(jiǎn)）．
（3）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用如圖3裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．
①能說(shuō)明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 
．
②為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后取試管b中的溶液分成三份，
分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案中合理的是
 
（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）； 試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下列化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋ā　。?br />①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI；
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3；
③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2．
A、I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2
B、Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-
C、Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2
D、SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為
 
； O22+中?鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之為
 
．
（2）將乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2，紅棕色沉淀．Cu+基態(tài)核外電子排布式為
 
； Cu+的配位數(shù)為
 
．
（3）乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈（H2C=CH≡N）．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是
 
．
（4）在合成氨反應(yīng)中，催化劑鐵表面上存在氮原子，如圖為氮原子在鐵的晶面上單層附著局部示意圖（圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表鐵原子）．則在如圖示狀況下，鐵顆粒表面上
N
Fe
原子數(shù)比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來(lái)水的消毒劑．工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、1：1B、2：1
C、1：2D、2：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5LCH4氣體與5LNH3氣體的原子個(gè)數(shù)之比為5：4
B、常溫常壓下，11.2LO3中所含氧原子個(gè)數(shù)大于1.5×6.02×1023個(gè)
C、同溫、同壓下，相同體積的N2和CO氣體具有相同的分子數(shù)和相同的密度
D、同溫、同壓下，等質(zhì)量的一氧化碳和二氧化碳的密度比為7：11

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）實(shí)驗(yàn)室制備NH3的反應(yīng)方程式為
 

（2）鋁溶于氫氧化鈉溶液中離子方程式
 

（3）氨的催化氧化是工業(yè)制取硝酸的基礎(chǔ)，寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式
 

（4）要證明二氧化硫具有還原性可以選用溴水，可以看到的現(xiàn)象為
 
，反應(yīng)的離子方程式為
 

（5）工業(yè)上用石英來(lái)制備粗硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（6）30ml 0.1mol/L 的Na2SO3恰好將2*10-3mol的XO4-離子還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為
 

（7）除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，將除雜試劑的化學(xué)式填入中
物質(zhì)雜質(zhì)所選試劑
CO2SO2
 
NH3H2O
 
Cl2HCl
 
FeAl
 
（8）為確定某銅銀合金的成分，將30.0克合金溶于80ml 13.5mol/L的濃硝酸中，當(dāng)合金完全溶解后，收集到氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），此時(shí)溶液pH值為0，假設(shè)反應(yīng)后體積仍為80毫升，則被還原的硝酸的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示為800℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是（　　）
A、發(fā)生的反應(yīng)可表示為：2A（g）?2B（g）+C（g）
B、前2 min A的分解速率為0.1mol?L-1?min-1
C、開始時(shí)，正逆反應(yīng)同時(shí)開始
D、2 min時(shí)，A、B、C的濃度之比為2：3：1

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