Question

（1）實驗室制備NH₃的反應(yīng)方程式為

 

（2）鋁溶于氫氧化鈉溶液中離子方程式

 

（3）氨的催化氧化是工業(yè)制取硝酸的基礎(chǔ)，寫出該化學反應(yīng)方程式

 

（4）要證明二氧化硫具有還原性可以選用溴水，可以看到的現(xiàn)象為

 

，反應(yīng)的離子方程式為

 

（5）工業(yè)上用石英來制備粗硅，該反應(yīng)的化學方程式為

 

（6）30ml 0.1mol/L 的Na₂SO₃恰好將2*10^-3mol的XO₄^-離子還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價為

 

（7）除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，將除雜試劑的化學式填入中

物質(zhì)		雜質(zhì)		所選試劑
CO2		SO2
NH3		H2O
Cl2		HCl
Fe		Al

（8）為確定某銅銀合金的成分，將30.0克合金溶于80ml 13.5mol/L的濃硝酸中，當合金完全溶解后，收集到氣體6.72L（標準狀況下），此時溶液pH值為0，假設(shè)反應(yīng)后體積仍為80毫升，則被還原的硝酸的物質(zhì)的量為

 

．

Answer 1

考點：化學方程式的書寫,氨的化學性質(zhì),二氧化硫的化學性質(zhì),物質(zhì)的分離、提純和除雜

專題：氧族元素,氮族元素

分析：（1）根據(jù)實驗室制NH₃的反應(yīng)物和生成物寫出相應(yīng)的方程式；
（2）鋁溶于氫氧化鈉溶液中反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、氫氣；
（3）N元素化合價由-3價變?yōu)?2價，O元素化合價由0價變?yōu)?2價；
（4）二氧化硫具有還原性，能被單質(zhì)溴氧化；
（5）石英為二氧化硅，制粗硅利用C和二氧化硅反應(yīng)生成Si；
（6）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒計算；
（7）利用飽和碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和二氧化碳；可用堿石灰干燥氨氣；氯氣難溶于飽和食鹽水；鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鐵和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)；
（8）被還原的硝酸生成NO₂或NO₂、NO混合物，根據(jù)N元素守恒計算被還原硝酸的物質(zhì)的量．

解答： 解：（1）實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣，該反應(yīng)是復分解反應(yīng)，反應(yīng)為2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）鋁溶于氫氧化鈉溶液中反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、氫氣，其離子反應(yīng)為2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）氨的催化氧化，氧化劑是O₂，還原劑是NH₃，兩者反應(yīng)：4NH₃+5O₂

△   .

4NO+6H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂

△   .

4NO+6H₂O；
（4）二氧化硫具有還原性，能被單質(zhì)溴氧化，生成硫酸和氫溴酸，Br₂+SO₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄，溴水褪色，離子反應(yīng)方程式為：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，
故答案為：溴水褪色；Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；
（5）C和二氧化硅反應(yīng)生成硅和一氧化碳，該反應(yīng)為SiO₂+2C

高溫  .

Si+2CO↑，
故答案為：SiO₂+2C

高溫  .

Si+2CO↑；
（6）該反應(yīng)中Na₂SO₃為還原劑，SO₃^2-中的S被氧化，變?yōu)镾O₄^2-，化合價從+4升到+6價，失電子數(shù)=0.1mol/L×0.03L×2=0.006mol，XO₄^-為氧化劑，其中X元素化合價降低，開始為+7價，得失電子守恒，得電子數(shù)

0.006

0.002

=3，可見X元素化合價變化為3，即從+7價降到+4價，
故答案為：+4；
（7）碳酸氫鈉與二氧化硫反應(yīng)的離子方程式為：SO₂+2HCO₃^-=SO₃^2-+H₂O+2CO₂↑，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為純凈物，可用堿石灰干燥氨氣，氯氣難溶于飽和食鹽水，可用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫，鐵和鋁都是金屬，都和酸反應(yīng)，但鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鐵和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以可以選取氫氧化鈉溶液作除雜劑，離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：NaHCO₃；堿石灰；飽和食鹽水；NaOH溶液；
（8）被還原的硝酸生成NO₂或NO₂、NO混合物，根據(jù)N元素守恒，故被還原的n（HNO₃）=n（氣體）=6.72 L÷22.4L/mol=0.3mol，
故答案為：0.3mol．

點評：本題考查反應(yīng)方程式的書寫，混合物的分離、提純，明確發(fā)生的化學反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并注意離子反應(yīng)方程式的書寫方法及發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，注意混合物的分離、提純兩種物質(zhì)的性質(zhì)差異及除雜的原則，題目難度中等．