如圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是（　�。�
A、發(fā)生的反應(yīng)可表示為：2A（g）?2B（g）+C（g）
B、前2 min A的分解速率為0.1mol?L-1?min-1
C、開始時，正逆反應(yīng)同時開始
D、2 min時，A、B、C的濃度之比為2：3：1
考點：化學(xué)平衡的計算
專題：
分析：由圖象可知，A的物質(zhì)的量濃度減小，B和C的物質(zhì)的量濃度增加，則A為反應(yīng)物，B和C為生成物，由反應(yīng)的濃度的變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.2mol/L：0.2mol/L：0.1mol/L=2：2：1，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A?2B+C，根據(jù)v=
△c
△t
計算反應(yīng)速率．
解答： 解：A、由反應(yīng)的濃度的變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.2mol/L：0.2mol/L：0.1mol/L=2：2：1，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A?2B+C，故A正確；
B、由圖可知前2 minA的△c（A）=0.2mol/L，所以v（C）=
0.2mol/L
2min
=0.1 mol?L-1?min-1，故B正確；
C、由圖象可知，A的物質(zhì)的量濃度減小，B和C的物質(zhì)的量濃度增加，則A為反應(yīng)物，B和C為生成物，開始時從正反應(yīng)開始，故C錯誤；
D、2 min時，A、B、C的濃度分別為：0.2mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L，A、B、C的濃度之比為0.2mol/L：0.3mol/L：0.1mol/L=2：3：1，故D正確；
故選C．
點評：本題考查化學(xué)平衡圖象問題，題目難度不大，注意根據(jù)圖象書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算速率、判斷反應(yīng)的方向．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（　�。�
A、可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaCl
B、黃河入�？谌菀仔纬缮持�
C、將植物油倒入水中用力攪拌可形成油水混合物
D、一束平行光線通過蛋白質(zhì)溶液，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上合成氨的化學(xué)反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△=-92.4kJ/mol、△s=-98.3J/（mol?K），在容積為10L的密閉容器中，通入4mol N2和12mol H2，在一定條件下進行反應(yīng)，4s后達到平衡狀態(tài)，此時N2的濃度為0.2mol/L．試通過計算回答下列問題：
（1）溫度為500K時，該反應(yīng)
 
（填“能”或“不能”自發(fā)進行）；反應(yīng)進行到平衡狀態(tài)時△H-T△S=
 
．
（2）用N2表示的4s內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的平均速率是
 
．
（3）該條件下N2的最大轉(zhuǎn)化率為
 
，此時混合氣體中NH3的體積分數(shù)是
 
．
（4）為了提高氨氣的產(chǎn)率，可以選擇的方法是
 
（填序號多選，少選不得分）
①升高溫度②增大壓強③使用催化劑④及時分離出NH4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)所給信息填空
已知：①A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2
催化劑
△
2CH3COOH．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．回答下列問題：
（1）A、B、C、D中所有原子都在同一平面上的是
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①
 
，④
 
．
（3）B、D的結(jié)構(gòu)簡式
 
，
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖：V（NO）：V（O2）═3：1．當抽去NO和O2之間的隔板后，NO和O2反應(yīng)后成NO2，部分NO2聚合成N2O4（N2O4此時為氣態(tài)）．當體系達到平衡后，U形毛細管兩端汞面高度差由反應(yīng)前10cm變?yōu)?.1cm．假設(shè)溫度不變，且隔板及U形毛細管的體積都忽略不計，求此時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過查閱資料，設(shè)計了如圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO4?7H2O．已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)（3.3%）．

相關(guān)資料：
1Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑
2部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時的pH如下：
沉淀物開始沉淀完全沉淀
Al（OH）33.85.2
Fe（OH）32.73.2
Fe（OH）27.69.7
Ni（OH）27.19.2
回答下列問題：
（1）操作a中需使用的儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為
 
，操作c的名稱是
 
．
（2）“堿浸”過程中發(fā)生的離子方程式是
 
，
 
．
（3）“酸浸”時所加入的酸是
 
（填化學(xué)式）．酸浸后，經(jīng)操作a分離出固體①后，溶液中可能含有的金屬離子是
 
．
（4）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認為pH的最佳調(diào)控范圍是
 
．
（5）“調(diào)pH為2～3”的目的是
 
．
（6）產(chǎn)品晶體中有時會混有少量綠礬（FeSO4?7H2O），其原因可能是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當前科學(xué)研究的一項重要任務(wù)，如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖：請根據(jù)以上信息回答下列問題：

Ⅰ．（1）寫出N和B的化學(xué)式：N
 
、B
 
．
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：
 
．
（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式：
 
．
Ⅱ．（1）若用來提取Mg根據(jù)上述提取Mg的流程，沒有涉及到的反應(yīng)類型是
 
．
A．分解反應(yīng)    B．化合反應(yīng)       C．置換反應(yīng)     D．復(fù)分解反應(yīng)
（2）若用來提取Br2，反應(yīng)⑥所用的氣態(tài)氧化劑的尋找貨源的設(shè)想，其中合理的是
 
．
A．從外地購買                     
B．在當?shù)匦陆ㄉa(chǎn)廠
C．從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)           
D．從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán)
流程⑦將溴單質(zhì)從混合物中分離出來是基于溴單質(zhì)具有
 
性．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)用18.4mol?L-1的濃硫酸來配制450mL 0.2mol?L-1的稀硫酸，可供選擇的儀器有：
①玻璃棒 ②燒杯 ③膠頭滴管 ④量筒 ⑤托盤天平
（1）上述儀器在配制過程中不需要用到的是
 
．（填序號）除上述儀器外，尚缺最重要的儀器是
 
．
（2）計算所需濃硫酸的體積為
 
mL（保留1位小數(shù)）．
（3）實驗中用到玻璃棒，其作用分別是：
 
、
 
．
（4）配制時，一般可分為以下幾個步驟：
①量取 ②計算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻．其正確的操作順序為：②→①→③→
 
→
 
→
 
→
 
→④（填序號）
（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏高的有
 
（填序號）
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸
B．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容
C．將稀釋后的硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作
D．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2 L
B、在常溫常壓下，11.2 L Cl2含有的分子數(shù)約為0.5 NA
C、25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3 NA
D、標準狀況下，11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5 NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案