Question

某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為了探究SO₂和氯水的漂白性，設(shè)計如下實驗裝置．
 
（1）寫出儀器①的名稱：

酒精燈

．
（2）實驗室用裝置E制備Cl₂，化學(xué)反應(yīng)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
該反應(yīng)中的還原劑是

HCl

（填化學(xué)式），若有6mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為

3N_A

；
（3）①反應(yīng)開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是

品紅溶液褪色

②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為：B

褪色的品紅恢復(fù)紅色

，D

無明顯現(xiàn)象

．
（4）另一個實驗小組的同學(xué)認(rèn)為SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后漂白性肯定會增強(qiáng)．他們將制得的SO₂和Cl₂按1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)品紅溶液未退色．請你分析產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因

Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄

（用化學(xué)方程式表示）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)裝置圖分析；
（2）MnO₂和濃鹽酸反應(yīng)二氧化錳作氧化劑，HCl作還原劑，根據(jù)化合價的變化判斷電子轉(zhuǎn)移；
（3）①氯氣和二氧化硫都能使品紅溶液褪色；
②二氧化硫漂白后的物質(zhì)具有不穩(wěn)定性，而氯氣的漂白具有不可逆性；
（4）SO₂和Cl₂按1：1通入，SO₂和Cl₂恰好反應(yīng)，二者反應(yīng)生成H₂SO₄和HCl．

解答：解：（1）根據(jù)裝置圖分析可知，儀器①為酒精燈，故答案為：酒精燈；
（2）MnO₂和濃鹽酸反應(yīng)二氧化錳作氧化劑，HCl作還原劑；HCl→

1

2

Cl₂失去1mol電子，方程式中4molHCl中有2mol被氧化，所以6mol的HCl參加反應(yīng)時，有3molHCl被氧化，則轉(zhuǎn)移3mol電子，所以轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3N_A；
故答案為：HCl；3N_A；
（3）①氯氣和二氧化硫都具有漂白性，都能是品紅溶液褪色，故答案為：品紅溶液褪色；
②二氧化硫漂白后的物質(zhì)具有不穩(wěn)定性，加熱時又能變?yōu)榧t色，而氯氣的漂白具有不可逆性，加熱也不能恢復(fù)紅色，
故答案為：褪色的品紅恢復(fù)紅色；無明顯現(xiàn)象；
（4）SO₂和Cl₂按1：1通入，SO₂和Cl₂恰好反應(yīng)，二者反應(yīng)生成H₂SO₄和HCl，發(fā)生Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄，不再具有漂白性，
故答案為Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．

點評：本題考查氯氣和二氧化碳漂白性的對比實驗，題目難度中等，本題注意二者的性質(zhì)的異同，特別是漂白原理的不同．