Question

某化學(xué)實驗小組的同學(xué)用下列儀器組裝兩套完全相同的裝置定量探究濃度對反應(yīng)速率的影響．
（1）為達(dá)到本實驗?zāi)康钠溲b置連接順序為：
a連

 

，

 

連

 

．
（2）連接好裝置后的下一步操作是

 

（3）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

（4）兩套裝置的分液漏斗所裝的試劑分別為1mol/L硫酸和4mol/L硫酸，該小組同學(xué)要測定并記錄的數(shù)據(jù)如下表：

加入的試劑	H2的體積（相同條件下）	反應(yīng)時間	反應(yīng)速率
1mol/L硫酸	10mL	t1	v1
4mol/L硫酸	10mL	t2	v2

該小組同學(xué)通過實驗得到的結(jié)果是：v₁小于v₂，其定量依據(jù)是

 

．
（5）另有一組同學(xué)測定了每隔一分鐘，錐形瓶中硫酸的濃度，記錄結(jié)果如下：

時間（min）	0	1	2	3	4	5	6	7	8
硫酸濃度（mol/L	4.0	3.8	3.5	3.1	2.6	2.2	1.9	1.8	…

請在右邊給定的坐標(biāo)圖中作出v（H₂）-t的圖象．
請解釋0到4mim時該化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的原因：

 

．
（6）除上述實驗方案可定量測定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率外，還可能有的實驗測定方案有：

 

（任寫一種）．

Answer 1

分析：（1）圖示裝置按照發(fā)生裝置、排水法測量氣體體積的順序進行連接；
（2）連接后裝置后，在裝入藥品前必須檢查裝置的氣密性是否良好，避免影響測定結(jié)果；
（3）錐形瓶中鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；
（4）根據(jù)濃度對反應(yīng)速率的影響進行判斷t₁、t₂的大小關(guān)系；
（5）根據(jù)表中不同時間段稀硫酸的濃度可以畫出v（H₂）-t的圖象；根據(jù)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)及溫度對反應(yīng)速率的影響進行判斷；
（6）還可以通過測定相同時間內(nèi)生成氫氣的體積來判斷濃度對反應(yīng)速率的影響．

解答：解：（1）根據(jù)圖示裝置可知，實驗?zāi)康氖峭ㄟ^排水法測定生成氫氣體積，其中集氣瓶中的導(dǎo)管應(yīng)該為短進長出法，所以導(dǎo)管連接順序為：a→c→b→d，
故答案為：cbd；
（2）先連接裝置，在裝入藥品前需要檢查裝置的氣密性，否則若氣密性較差會影響測定結(jié)果，
故答案為：檢查裝置的氣密性；
（3）錐形瓶中稀硫酸與金屬鋅發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H²↑，
故答案為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H²↑；
（4）其它條件相同時，稀硫酸的濃度越大，反應(yīng)速率越快，收集相同體積的氫氣需要的時間越短，所以t₁＞t₂，
故答案為：t₁＞t₂；
（5）由表中時間與稀硫酸的濃度關(guān)系可以畫出v（H₂）-t的圖象為：；由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)的進行，溫度不斷升高，所以反應(yīng)速率不斷加快，
故答案為：；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)的進行，溫度不斷升高，所以反應(yīng)速率不斷加快；

（6）除上述實驗方案可定量測定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率外，還可以通過測定相同時間內(nèi)測定生成H₂的體積進行判斷濃度對反應(yīng)速率的影響，
故答案為：相同時間內(nèi)測定生成H₂的體積（或相同時間內(nèi)測定Zn的質(zhì)量）（其他合理答案均可）．

點評：本題考查了探究濃度對反應(yīng)速率的影響的方法，題目難度中等，注意明確難度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，要求學(xué)生能夠合理設(shè)計出探究濃度對反應(yīng)速率影響的實驗方案，并能夠?qū)�實驗方案的合理性進行正確評價．