Question

I．氮是動植物生長不可缺少的元素，含氮化合物是重要的化工原料，研究CO、NO_X等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）下列過程沒有起到氮的固定作用的是

 

（填選項）．
A．N₂與O₂反應生成NO    B．NH₃經(jīng)催化氧化生成NO
C．N₂和H₂在一定條件下合成氨D．豆科植物的根瘤菌將空氣中氮氣轉化為含氮化合物
（2）實驗室里可以選擇下列實驗裝置中的

 

（填選項）制取氨氣．

寫出實驗室制取氨氣的化學方程式

 

，檢驗氨氣是否收集滿的方法除用濕潤的紅色石蕊試紙以外還可以用

 

．
II．某化學實驗小組的同學為探究和比較SO₂和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置．

（1）實驗中用裝置E制備Cl2，該反應的化學方程式為：

 

；若有6mol的HCl參加反應，則轉移的電子的物質的量為

 

．
（2）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的晶紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是：B

 

，D

 

．
②停止通氣后，再將B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別是：
B

 

，D

 

．
（3）另一個實驗小組的同學認為SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定  會更強．他們將制得的SO₂和Cl₂接l：1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣．請結合離子方程式說明產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：

 

 

．

Answer 1

分析：I．（1）根據(jù)將游離態(tài)的氮轉化為化合態(tài)的氮的過程，叫做氮的固定；
（2）實驗室用用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物來制取氨氣，用堿石灰來干燥氨氣，并用向下排空法收集氣體；檢驗氨氣是否收集滿，可以利用氨氣是減小氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，也可以利用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近集氣瓶冒白煙檢驗；
II．（1）實驗室制備氯氣利用二氧化錳和濃鹽酸反應得到氯化錳、氯氣和水；根據(jù)化合價的變化計算轉移的電子數(shù)目；
（2）氯氣和二氧化硫都能使品紅溶液褪色，但是二氧化硫漂白后的物質具有不穩(wěn)定性，加熱時又能變?yōu)榧t色，而氯氣的漂白具有不可逆性，
（3）SO₂和Cl₂按1：1通入，SO₂和Cl₂恰好反應，二者反應生成H₂SO₄和HCl，生成物都無漂白性．

解答：解：I．（1）A．N₂與O₂反應生成NO，屬于氮的固定，故A錯誤；
B．NH₃經(jīng)催化氧化生成NO，是氮的化合態(tài)之間的轉化，不屬于氮的固定，故B正確；
C．N₂和H₂在一定條件下合成氨，屬于氮的固定，故C錯誤；
D．豆科植物的根瘤菌將空氣中氮氣轉化為含氮化合物，屬于氮的固定，故D錯誤；
故選：B；
（2）實驗室用用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物來制取氨氣，方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；用堿石灰來干燥氨氣，并用向下排空法收集氣體，可以利用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近集氣瓶，有白煙產(chǎn)生，證明氨氣收滿；
故答案為：丙；2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近集氣瓶，有白煙產(chǎn)生，證明氨氣收滿；
II．（1）實驗室制氯氣的化學方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，在反應中，每有4mol HCl參與反應，被氧化的氯化氫是2mol，即被氧化的氯化氫占參與反應的50%，6 molHCl參加反應被氧化的氯化氫是3mol，轉移的電子的物質的量為3mol；
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O； 3mol；
（2）氯氣和二氧化硫都能使品紅溶液褪色，但是二氧化硫漂白后的物質具有不穩(wěn)定性，加熱時又能變?yōu)榧t色，而氯氣的漂白具有不可逆性，
故答案為：①品紅溶液褪色；品紅溶液褪色；
②由無色變?yōu)榧t色；無明顯現(xiàn)象；
（3）SO₂和Cl₂按1：1通入，SO₂和Cl₂恰好反應，二者反應生成H₂SO₄和HCl，生成物都無漂白性，離子方程式為：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-，生成物都無漂白性；
故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-；生成物都無漂白性．

點評：本題考查物質的制備方法、氯氣和二氧化碳漂白性的對比實驗，題目難度中等，本題注意氨氣的檢驗方法和收集方法，氯氣和二氧化碳漂白原理的不同，本題易錯點為（2），做題時注意．