4．實驗室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液，配制時應選擇的容量瓶的規(guī)格和需要稱量的溶質的質量分別為（　　）
A．480mL容量瓶，7.68g硫酸銅B．480mL容量瓶，12.0g膽礬
C．500mL容量瓶，12.5g硫酸銅D．500mL容量瓶，12.5g膽礬

分析 依據(jù)配制溶液體積和實驗室常用容量瓶規(guī)格選擇合適 容量瓶，依據(jù)m=cVM計算需要硫酸銅、膽礬膽礬質量，據(jù)此解答．

解答 解：需用480mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液，實驗室沒有480mL容量瓶，應選擇500mL容量瓶，需要硫酸銅的質量m=0.1mol/L×0.5L×160g/mol=8.0g；需要膽礬的質量m═0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g，
故選：D．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關鍵，注意容量瓶規(guī)格選擇，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．工業(yè)上利用氟碳鈰礦（主要成分CeCO3F）提取CeCl3的一種工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）CeCO3F中，Ce元素的化合價為+3．
（2）酸浸過程中用稀硫酸和H2O2替換HCl不會造成環(huán)境污染．寫出稀硫酸、H2O2與CeO2反應的離子方程式：H2O2+2CeO2+6H+=2Ce3++4H2O+O2↑．
（3）向Ce（BF4）3中加入KCl溶液的目的是避免三價鈰以Ce（BF4）3沉淀的形式損失或除去BF4-或提高CeCl3的產率．
（4）溶液中的C（Ce3+）等于1×10-5mol•l-1，可認為Ce3+沉淀完全，此時溶液的PH為9．
（已知KSP[Ce（OH）3]=1×10-20）
（5）加熱CeCl3.6H2O和NH4Cl的固體混合物可得到無水CeCl3，其中NH4Cl的作用是NH4Cl固體受熱分解產生HCl，抑制CeCl3水解．
（6）準確稱取0.7500gCeCl3樣品置于錐形瓶中，加入適量過硫酸銨溶液將Ce3+氧化為Ce4+，然后用0.1000mol．l-1（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定至終點，消耗25.00ml標準溶液．（已知：Fe2+Ce4+=Ce3++Fe3+）
 ①該樣品中CeCl3的質量分數(shù)為82.2%．
 ②若使用久置的（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液進行滴定，測得該CeCl3樣品的質量分數(shù)偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．某學生欲用98%（ρ=1.84g?mL-1）的硫酸配制1000mL6.0mol?L-1的H2SO4溶液．請回答下列問題：
（1）實驗中98%的硫酸的物質的量濃度為18.4mol?L-1
（2）配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規(guī)格為1000mL．
（3）配制時，該同學操作順序如下，并將操作步驟D補充完整．
A．用量筒準確量取所需的98%的濃硫酸326.1mL，沿玻璃棒慢慢注入盛有少量蒸餾水的燒杯中．并用玻璃棒攪動，并冷卻；
B．將A中的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
C．用蒸餾水將燒杯和玻璃棒洗滌2～3次，洗滌液也轉移到容量瓶中；
D．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面接近刻度線下1～2cm處；
E．改用膠頭滴加水，使溶液的凹液面恰好與刻度相切；
F．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（4）如果省略操作C對所配溶液濃度有何影響：偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o影響”）
進行操作步驟E的名稱叫定容，此步操作中俯視刻度線時，所配得的溶液濃度會偏大．（填“偏大”“偏小”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．化學是一門一實驗為主的基礎自然科學．掌握實驗方法以及完成化學實驗所需要的技能，是學好化學的關鍵．
（1）正確使用儀器、按正確的步驟進行試驗都是實驗成功的關鍵．請回答：
①容量瓶使用之前，必須進行的操作為檢驗容量瓶是否漏水
②可燃性氣體與空氣混合點燃可能會爆炸，所以可燃性氣體點燃前應先檢驗氣體純度
（2）在化學實驗中常常要用到溶液，準確配置一定物質的量濃度的溶液，也是一種很基本的實驗操作．實驗室需要480Ml0.1mol/L NaOH溶液，根據(jù)溶液配置情況回答下列問題：
①實驗中除了托盤天平、量筒、燒杯、容量瓶、藥匙外還需要的其他儀器有玻璃棒 膠頭滴管
②根據(jù)計算得知，所需氫氧化鈉質量為2.0克（用托盤天平稱量）
③NaOH溶解后未冷卻至室溫即進行定容，會導致所得溶液濃度偏高（填偏高、偏低或無影響）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．實驗室需要0.2mol/LNaOH溶液480ml按要求填寫下列實驗空白
①應選用500ml的容量瓶  
②計算所需稱取NaOH固體的質量為4.0g
③實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別為攪拌、引流
④定容時若俯視刻度線，則所配溶液濃度將偏大（填偏大，偏小或不變）
⑤定容時若加水超過刻度線，則所配溶液濃度將偏�。ㄌ钇螅』虿蛔儯�

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．用HCl的質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.20g/cm3）配置1L1mol/L的稀鹽酸．
回答下列有關問題，完成下述操作步驟：
（1）計算：需量取36.5%的濃鹽酸的體積為83.3毫升．
（2）量�。河昧客擦咳∷铦恹}酸并注入到250mL燒杯中；
（3）誤差分析：以下操作造成配得的鹽酸濃度是“偏高”、“相等”還是“偏低”？
①用量筒量取濃鹽酸后，用蒸餾水洗滌筒量后的溶液轉入容量瓶中：偏高．
②容量瓶中有少量的蒸餾水：相等．
③沒有將洗滌燒杯和玻璃棒的溶液轉入容量瓶中：偏低．
④定容讀數(shù)時，俯視容量瓶的刻度線：偏高．
⑤定容搖勻后發(fā)現(xiàn)容量瓶中液面低于刻度線，又加水：偏低．
⑥未冷卻就轉移定容：偏高．
⑦潤洗了容量瓶：偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物．
（1）基態(tài)溴原子位于周期表的P區(qū)．
（2）鹵素互化物如BrI、ICl等與鹵素單質結構相似、性質相近．Cl2、BrI、ICl沸點由高到低的順序為BrI＞ICl＞Cl2 ．
（3）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子（HF）2，這是由于HF分子間形成氫鍵．
（4）I3+（可看成II2+）屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測I3+的實際空間構型為V形．
（5）鹵化物RbICl2加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質，A的化學式為RbCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．實驗室通常用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）該反應的氧化劑是MnO2，氧化產物是Cl2，用雙線橋法表示上述反應電子轉移方向和數(shù)目；
（2）計算當有73.0克HCl被氧化時，消耗MnO2的物質的量為2mol；
（3）在反應MnO2+4HCI$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+C12↑+2H2O中，當有0.2mol電子轉移時，產生氯氣的體積（標準狀況）是2.24L．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．工業(yè)上利用電鍍污泥 （主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質） 回收銅和鉻等金屬，回收流程如圖1：

已知部分物質沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如圖2：
 Fe3+Cu2+Cr3+
開始沉淀pH2.14.74.3
完全沉淀pH3.26.7a
（1）在浸出過程中除了生成Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3外，主要還有CuSO4．
（2）在除鐵操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，請完成相關操作：
①加入石灰乳調節(jié)pH到約3.2～4.3，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的操作是取適量濾液，加KSCN溶液，若不變紅，則說明Fe3+已除；
②將濁液加熱到80℃，趁熱過濾．
（3）寫出還原步驟中加入NaHSO3生成Cu2O固體反應的離子方程式：，此步驟中加入NaHSO3得到Cu2O的產率為95%，若NaHSO3過量，除了浪費試劑外，還會出現(xiàn)的問題是產生SO2污染環(huán)境．
（4）當離子濃度小于或等于1×10-5mol•L-1時可認為沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀則要保持 c（OH-）≥4.0×10-9 mol•L-1．[已知：Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31，$\root{3}{63}$≈4.0]．

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