Question

9．用HCl的質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.20g/cm³）配置1L1mol/L的稀鹽酸．
回答下列有關問題，完成下述操作步驟：
（1）計算：需量取36.5%的濃鹽酸的體積為83.3毫升．
（2）量�。河昧客擦咳∷�需濃鹽酸并注入到250mL燒杯中；
（3）誤差分析：以下操作造成配得的鹽酸濃度是“偏高”、“相等”還是“偏低”？
①用量筒量取濃鹽酸后，用蒸餾水洗滌筒量后的溶液轉入容量瓶中：偏高．
②容量瓶中有少量的蒸餾水：相等．
③沒有將洗滌燒杯和玻璃棒的溶液轉入容量瓶中：偏低．
④定容讀數(shù)時，俯視容量瓶的刻度線：偏高．
⑤定容搖勻后發(fā)現(xiàn)容量瓶中液面低于刻度線，又加水：偏低．
⑥未冷卻就轉移定容：偏高．
⑦潤洗了容量瓶：偏高．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算溶液的物質的量濃度，依據(jù)溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算需要濃鹽酸的體積；
（3）分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：（1）質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.20g/cm³）物質的量濃度C=$\frac{1000×1.2×36.5%}{36.5}$=12mol/L；設需要濃鹽酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變得：V×12mol/L=1mol/L×1000mL，解得V=83.3mL；
故答案為：83.3；
（3）①用量筒量取濃鹽酸后，用蒸餾水洗滌筒量后的溶液轉入容量瓶中，導致量取濃鹽酸體積偏大，溶質偏多，溶液濃度偏高；
故答案為：偏高；
②容量瓶中有少量的蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液體積不產生影響，溶液濃度相等；
故答案為：相等；
③沒有將洗滌燒杯和玻璃棒的溶液轉入容量瓶中，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低；
故答案為：偏低；
④定容讀數(shù)時，俯視容量瓶的刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
故答案為：偏高；
⑤定容搖勻后發(fā)現(xiàn)容量瓶中液面低于刻度線，又加水，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；
故答案為：偏低；
⑥未冷卻就轉移定容，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
故答案為：偏高；
⑦潤洗了容量瓶，導致溶質物質的量偏大，溶液濃度偏高；
故答案為：偏高．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關鍵，注意容量瓶規(guī)格選擇，注意誤差分析的方法和技巧，題目難度不大．