19．實驗室需要0.2mol/LNaOH溶液480ml按要求填寫下列實驗空白
①應(yīng)選用500ml的容量瓶  
②計算所需稱取NaOH固體的質(zhì)量為4.0g
③實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別為攪拌、引流
④定容時若俯視刻度線，則所配溶液濃度將偏大（填偏大，偏小或不變）
⑤定容時若加水超過刻度線，則所配溶液濃度將偏�。ㄌ钇�，偏小或不變）

分析 ①依據(jù)配制溶液解題結(jié)合容量瓶規(guī)格選擇合適的容量瓶；
②依據(jù)m=CVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；
③溶解固體時需要用玻璃棒攪拌，移液時需要用玻璃棒引流；
④⑤分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：①需要0.2mol/LNaOH溶液480ml，實驗室沒有480mL容量瓶，應(yīng)選擇500mL規(guī)格容量瓶；
故答案為：500；
②配制0.2mol/LNaOH溶液500ml，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.5L×0.2mol/L×40g/mol=4.0g；
故答案為：4.0；
③溶解固體時需要用玻璃棒攪拌，移液時需要用玻璃棒引流；
故答案為：攪拌；引流；
④定容時若俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏大；
故答案為：偏大；
⑤定容時若加水超過刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏�。�
故答案為：偏�。�

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意容量瓶規(guī)格的選擇，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料--納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一．下面是它的一種實驗室合成路線：

制備苯乙酸的裝置示意圖如下 （加熱和夾持裝置等略）：
已知：苯乙酸的熔點為76.5℃，可升華，易溶于熱水，微溶于冷水，溶于乙醇．
請你根據(jù)提供的信息回答下列問題：
（1）將裝置中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續(xù)反應(yīng)．在裝置示意圖中，儀器a的名稱是球形冷凝管，其作用是冷凝回流，防止苯乙酸的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率．
（2）反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，可分離出苯乙酸粗品．其加入冷水的目的是便于苯乙酸結(jié)晶析出．下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是BCE（填標(biāo)號）．
A．分液漏斗       B．漏斗    C．燒杯
D．直形冷凝管     E．玻璃棒
（3）如果要將苯乙酸粗品進一步提純，你選擇的實驗方法是重結(jié)晶、升華（填二種方法）．
（4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制備適量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是取少量最后一次洗滌液于試管中，加入稀硝酸，再加AgNO3溶液，無白色沉淀出現(xiàn)．
（5）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑．某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對亞氯酸鈉（NaClO2）的研究．
實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體
已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2•3H2O，高于38℃時析出的晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．Ba（ClO2）2可溶于水．
利用如圖所示裝置進行實驗．

（1）裝置②中產(chǎn)生ClO2氣體的化學(xué)方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4（濃）═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O．
（2）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為：
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃的溫水洗滌；④低于60℃干燥，得到成品．
過濾用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（3）設(shè)計實驗檢驗所得NaClO2晶體是否含有雜質(zhì)Na2SO4，操作是：取晶體少許溶于水，先加足量的鹽酸，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明含有SO42-．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉K2、打開K1，裝置①的作用是吸收裝置B中多余的ClO2和SO2；如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl．
實驗Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度．
設(shè)計如下實驗方案，并進行實驗：
①準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（已知：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-）．將所得混合液配成100mL待測溶液．
②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，用c mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點．重復(fù)2次，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
（5）滴定中使用的指示劑是淀粉溶液，達到滴定終點時的現(xiàn)象為溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘不變色．
（6）樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{9.05×1{0}^{-2}cv}{m}$（用含m、c、V的代數(shù)式表示，式量：NaClO2  90.5）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．如圖1是某同學(xué)在實驗室中進行鋁熱反應(yīng)的實驗裝置，實驗中他觀察到的現(xiàn)象之一為：“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，其能量變化可用圖2中的a（填“a”或“b”）表示．在反應(yīng)中用到了鎂條和氯酸鉀，氯酸鉀的作用是分解產(chǎn)生氧氣，使鎂條充分燃燒放出大量熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．實驗室用NaOH固體配制480mL0.2mol•L-1的NaOH溶液．清回答下列問題：
（l）配制480mL0.2mol•L-1的NaOH溶液
應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其他玻璃儀器
（2）容量瓶需標(biāo)有以下五項中的①③⑤，
①溫度  ②濃度  ③容量  ④壓強  ⑤刻度線
（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED；并完成橫線上的內(nèi)容．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用天平準(zhǔn)確稱取所需質(zhì)量的NaOH，放入燒杯，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其充分溶解
C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面最低處與刻度線相切．
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，眼睛注視凹液面最低處，直到液面接近刻度1～2cm處
（4）在配制上述溶液實驗中，下列操作引起結(jié)果（濃度）偏低的有ABC（填序號）．
A．在燒杯中稀釋溶質(zhì)攪拌時，濺出少量溶液
B．沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，未將洗液移人容量瓶中
C．定容時，加水超過了刻度線，倒出一些再重新加水到刻度線
D．將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時，有少量濺出
E．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．實驗室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液，配制時應(yīng)選擇的容量瓶的規(guī)格和需要稱量的溶質(zhì)的質(zhì)量分別為（　�。�
A．480mL容量瓶，7.68g硫酸銅B．480mL容量瓶，12.0g膽礬
C．500mL容量瓶，12.5g硫酸銅D．500mL容量瓶，12.5g膽礬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．將5g 鎂、鋅、鐵三種金屬的混合物投入40mL稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2.8L，則這三種金屬的物質(zhì)的量之和為（　�。�
A．0.25molB．0.125molC．0.1molD．0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將一定量的鋁、鐵混合物完全溶于200mL 1mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加0.5mol/L NaOH溶液至生成沉淀量最大，則此時消耗NaOH溶液的體積為（　�。�
A．400mLB．600mLC．800mLD．1000mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．二氯亞砜（SOCl2）是一種無色易揮發(fā)液體，與水劇烈水解生成兩種氣體，常用作脫水劑，其熔點-105℃，沸點79℃，140℃以上時易分解．
（1）用硫黃（用S表示）、液氯和三氧化硫為原料在一定條件合成氯化亞砜，原子利用率達100%，則三者的物質(zhì)的量比為2：3：1．寫出SOCl2吸收水蒸氣的化學(xué)方程式：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．
（2）甲同學(xué)設(shè)計如圖裝置用ZnCl2•xH2O晶體制取無水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并驗證生成物中含有SO2（夾持及加熱裝置略）：

①裝置的連接順序為A→B→D→E→F→C．
②攪拌的作用是，冷凝管的進水口是b．（填“a”或“b”）
③實驗結(jié)束后，為檢測ZnCl2•xH2O晶體是否完全脫水，稱取蒸干后的固體a g溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液，過濾，洗滌，干燥，稱得固體為bg．若 $\frac{a}$=2.1（保留一位小數(shù)），即可證明ZnCl2•xH2O晶體已完全脫水．
④乙同學(xué)認為直接將ZnCl2•xH2O晶體置于坩堝中加熱即可得到無水ZnCl2，但老師說此方法不可．請用化學(xué)方程式解釋原因：不可行，因為ZnCl2加熱時水解，反應(yīng)方程式為ZnCl2•xH2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl+ZnO+（x-1）H2O．
（3）丙同學(xué)認為SOCl2還可用作由FeCl3•6H2O制取無水FeCl3的脫水劑，但丁同學(xué)認為該實驗會發(fā)生氧化還原反應(yīng)．請你設(shè)計并簡述實驗方案判斷丁同學(xué)的觀點：方法1：取少量FeCl3•6H2O于試管中，加入SOCl2，振蕩；再往試管中加水溶解，然后滴加BaCl2溶液，若生成白色沉淀則證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)．
方法2：取少量FeCl3•6H2O于試管中，加入過量SOCl2，振蕩；再往試管中加水溶解，滴加KSCN溶液，若沒有明顯現(xiàn)象則證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)．
方法3：取少量FeCl3•6H2O于試管中，加入過量SOCl2，振蕩；再往試管中加水溶解，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，若生成藍色沉淀則證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)．．

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