17．海水淡化過(guò)程中，不涉及的方法是（　�。�
A．萃取法B．電滲析法C．離子交換法D．蒸餾法

分析 海水淡化海水就是將海水中的可溶性雜質(zhì)除去的過(guò)程，結(jié)合混合物分離提純方法、原理來(lái)解答．

解答 解：A．對(duì)于微溶于水的有機(jī)物，可用萃取法，但海水淡化降低鹽類物質(zhì)得到蒸餾水，與萃取無(wú)關(guān)，故A選；
B．利用電滲析法可使相應(yīng)的離子通過(guò)半透膜以達(dá)到硬水軟化的效果，故不選；
C．通過(guò)離子交換樹(shù)脂可以除去海水中的離子，從而達(dá)到淡化海水的目的，故C不選；
D．蒸餾法是把水從海水中分離出來(lái)，得到純凈的水，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純及海水資源應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握混合物分離方法、原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖1所示．

根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：
（1）g在周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：HClO4＞H2SO4．
（3）任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫(xiě)出其電子式： （或、）．
（4）已知1mol e的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1．
（5）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2．向盛有10mL 1mol•L-1R溶液的燒杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如圖2：
①寫(xiě)出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式：NH4++OH-=NH3•H2O．
②若在R溶液中改加20mL 1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.022mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．向水中通入少量的氯氣：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．Al2（SO4）3中加入過(guò)量的氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
C．碳酸氫氨溶液和過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．根據(jù)表，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
化學(xué)式電離常數(shù)（25℃）
CH3COOHKa=1.8×10-5
H2SO3Ka1=1.23×10-2
Ka2=6.6×10-8
NH3．H2OKb=1.8×10-5
A．25℃時(shí)，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等體積混合后，混合液中水的電離是被促進(jìn)的
B．Na2SO3溶液中滴加足量醋酸，反應(yīng)的離子方程式為：SO32-+2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO-
C．NaHSO3溶液呈酸性，是因?yàn)镵w/Ka1＞Ka2
D．0.1mol/L的CH3COOH溶液與等濃度等體積的CH3COONa混合后，溶液中的微粒存在以下關(guān)系：c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．粉煤灰是燃煤電廠排出的主要固體廢物．我國(guó)火電廠粉煤灰的主要氧化物組成為：SiO2、Al2O3、CaO等．一種利用粉煤灰制取氧化鋁的工藝流程如圖1：

（1）粉煤灰研磨的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，提高浸取速率和浸出率．
（2）第1次過(guò)濾濾渣的主要成分有SiO2和CaSO4（填化學(xué)式，下同），第3次過(guò)濾時(shí)，濾渣的成分的是Al（OH）3．
（3）在104℃用硫酸浸取時(shí)，鋁的溶出率與時(shí)間的關(guān)系如圖2，適宜的溶出時(shí)間為2h；
鋁的溶出率與“助溶劑/粉煤灰”的關(guān)系如圖3所示，從溶出率角度考慮，三種助溶劑依次為NH4F、KF及其NH4F與KF的混合物，在助溶劑/粉煤灰相同時(shí)，溶出率最高的是NH4F（填化學(xué)式）；用含氟的化合物作這種助溶劑缺點(diǎn)是生成過(guò)程中產(chǎn)生HF及NH3等污染環(huán)境（舉一例）．
（4）請(qǐng)寫(xiě)出流程圖中①處發(fā)生的離子反應(yīng)方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3+3NH4+．
（5）用鹽酸溶解硫酸鋁晶體，能夠發(fā)生的原因是通入氯化氫使A1C13達(dá)到飽和，而硫酸鋁不飽和．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于元素周期表應(yīng)用的說(shuō)法正確的是（　　）
A．在過(guò)渡元素中，可以找到半導(dǎo)體材料
B．在ⅠA、ⅡA族元素中，尋找制造農(nóng)藥的主要元素
C．在金屬與非金屬的交界處，尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料
D．為元素性質(zhì)的系統(tǒng)研究提供指導(dǎo)，為新元素的發(fā)現(xiàn)提供線索

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．關(guān)于如圖的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．1mol固態(tài)碘與1molH2化合生成2molHI氣體時(shí)，需要吸收5kJ的能量
B．2molHI氣體分解生成1mol碘蒸氣與1molH2時(shí)需要吸收12kJ的能量
C．1mol固態(tài)碘變?yōu)?mol碘蒸氣時(shí)需要吸收17kJ的能量
D．碘蒸氣與H2生成HI氣體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5mL有機(jī)物X，加熱后未出現(xiàn)磚紅色沉淀，說(shuō)明X結(jié)構(gòu)中不含有醛基B．室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量濃溴水，振蕩、靜置后過(guò)濾，可除去苯中少量苯酚C．向無(wú)色的淀粉KI溶液中滴加少量氯水，溶液變成藍(lán)色，說(shuō)明氧化性：Cl2＞I2D．向含酚酞的氫氧化鈉溶液中加入少量30%H2O2溶液，紅色褪去，向褪色后的溶液再補(bǔ)加NaOH溶液，不顯紅色，說(shuō)明H2O2因顯酸性而使溶液褪色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列敘述不正確的是（　�。�
A．離子化合物中可能存在非極性鍵
B．硫酸分子中有H+和SO42-兩種離子
C．某原子的最外層只有一個(gè)電子，它與鹵族元素可能形成離子鍵，也可能形成共價(jià)鍵
D．離子鍵和共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)都是電性的相互作用

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案