5．下列物質(zhì)的化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（　�。�
A．甲烷的球棍模型：B．（CH3）3COH的名稱(chēng)：2，2二甲基乙醇
C．乙醛的結(jié)構(gòu)式：CH3CHOD．羥基的電子式：

分析 A．球棍模型主要體現(xiàn)的是分子的空間結(jié)構(gòu)和成鍵類(lèi)型，比例模型主要體現(xiàn)的是組成該分子的原子間的大小關(guān)系與原子間連接，甲烷分子式為CH4，C原子形成4個(gè)C-H，為正四面體結(jié)構(gòu)，圖示碳原子半徑比氫原子大錯(cuò)誤；
B．含有羥基最長(zhǎng)的碳鏈有3個(gè)碳原子，有1個(gè)甲基在2號(hào)碳上；
C．結(jié)構(gòu)式是表示用元素符號(hào)和短線(xiàn)表示化合物（或單質(zhì)）分子中原子的排列和結(jié)合方式的式子；
D．羥基是電中性基團(tuán)，氧原子與氫原子以1對(duì)共用電子對(duì)連接．

解答 解：A．球棍模型表現(xiàn)原子間的連接與空間結(jié)構(gòu)，甲烷分子式為CH4，C原子形成4個(gè)C-H，為正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子半徑大于氫原子半徑，球棍模型為，故A錯(cuò)誤；
B．（CH3）3COH中含有羥基最長(zhǎng)的碳鏈有3個(gè)碳原子，有1個(gè)甲基在2號(hào)碳上，名稱(chēng)為：2-甲基-2-丙醇，故B錯(cuò)誤；
C．乙醛的結(jié)構(gòu)式為：，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CHO，故C錯(cuò)誤；
D．羥基是電中性基團(tuán)，氧原子與氫原子以1對(duì)共用電子對(duì)連接，電子式為，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常用化學(xué)用語(yǔ)，涉及球棍模型、醇的命名、電子式、結(jié)構(gòu)式等，題目難度不大，注意掌握結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、結(jié)構(gòu)式的區(qū)別、注意球棍模型原子間的大小關(guān)系與原子間連接．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．過(guò)量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
B．在溶液中亞硫酸氫銨與等物質(zhì)的量氫氧化鈉混合：NH4++HSO3-+2OH-═SO32-+NH3↑+2H2O
C．氯氣通入冷的燒堿溶液中：2Cl2+2OH-═3Cl-+ClO-+H2O
D．碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量的石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．第三周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物（濃度均為0.01mol•L-1）的pH值與原子半徑的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)
B．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
C．Y的單質(zhì)是制造汽車(chē)、飛機(jī)、火箭的重要材料
D．簡(jiǎn)單離子的半徑X的最大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．合成高分子材料的研制和使用極大地改變著人類(lèi)的日常生活和社會(huì)的發(fā)展．
（1）具有廣泛用途的聚丙烯塑料的鏈節(jié)為-CH2-CH（CH3）-．
（2）有機(jī)玻璃的化學(xué)名稱(chēng)叫聚甲基丙烯酸甲酯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）天然橡膠是異戊二烯的聚合物，其單體的系統(tǒng)名稱(chēng)為2-甲基-1，3-丁二烯．
（4）在酸催化下，合成酚醛樹(shù)脂的化學(xué)方程式為；
（5）下列處理廢舊熱固性酚醛樹(shù)脂的做法中，科學(xué)、合理的是bc（填字母代號(hào)）．
A、深埋             B、粉碎后用作樹(shù)脂填料
C、用作燃料         D、用有機(jī)溶劑將其溶解，回收樹(shù)脂．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)見(jiàn)下表：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
（1）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為得純凈CuCl2溶液，宜加入CuO或堿式碳酸銅、氫氧化銅調(diào)至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時(shí)溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．
（2）過(guò)濾后，將所得濾液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶操作，可得到CuCl2•2H2O晶體．
（3）由CuCl2•2H2O晶體得到純的無(wú)水CuCl2，需要進(jìn)行的操作是在HCl氣氛中加熱．
（4）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2•2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì)）的純度，過(guò)程如下：取0.800g試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL．（已知：I2+2S2O32-═S4O62-+2I-．）
①可選用淀粉作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是淀粉由藍(lán)色變成無(wú)色且半分鐘不變化．
②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
③該試樣中CuCl2•2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為85.5%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．據(jù)報(bào)道，碳納米管是碳原子形成的大分子，其導(dǎo)電性是銅的1萬(wàn)倍；N5可以做烈性炸藥．下列敘述正確的是（　�。�
A．金剛石和納米管互為同分異構(gòu)體B．N5和N2互為同素異形體
C．14C的質(zhì)子數(shù)為14D．C原子半徑比N原子半徑小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)一定屬于同系物的是（　�。�
A．⑤和⑦B．③和④?C．①、②和③?D．④、⑥和⑧

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．減少污染、保護(hù)環(huán)境是全世界最熱門(mén)的課題．
（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
則焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol．
②洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是ac（填序號(hào)）：
a．Ca（OH）2      b．CaCl2c．Na2CO3       d．NaHSO3
（2）CO在催化劑作用下可以與H2反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
①M(fèi)、N兩點(diǎn)平衡狀態(tài)下，容器中總物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：n（M）總：n（N）總=5：4．
②若M、N、Q三點(diǎn)的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為KM=KN＞KQ．
（3）催化硝化法可用于治理水中硝酸鹽的污染．催化硝化法中，用H2將NO${\;}_{3}^{-}$還原為N2，一段時(shí)間后，溶液的堿性明顯增強(qiáng)．則該反應(yīng)離子方程式為2NO3-+5H2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2OH-+4H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：
H2O   CaCl2   N2    OH-
用電子式表示Na2S的形成過(guò)程：．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案